黑龙江省哈尔滨市尚志、五常、阿城、宾县、双城六校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市尚志、五常、阿城、宾县、双城六校2024-2025学年高二上学期1月期末联考一、单选题1．我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是A．铜易导电，但铜不属于电解质B．青铜的硬度比纯铜大C．青铜中的锡对铜起保护作用D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极【答案】D2．已知反应4CO+2NO2A．vN2=0.8molC．vCO=3mol·【答案】A3．2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是A．NaCl B．KOH C．K2S D【答案】C4．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼N2H4燃烧的热化学方程式是：N共价键NO-HON键能kJ3a3.5a4a8aA．2akJ·mol-1 B．2.5a kJ·【答案】B5．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3【答案】A6．我国科学家设计出多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nm）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知NA．使用催化剂可显著提高生产效率B．升温能提高氨气的平衡产率C．使用催化剂，活化分子百分含量增多D．该催化剂表面积大，催化效果好【答案】B7．下列图示与对应叙述不正确的是A．用图甲的装置可证明沉淀可以转化B．用图乙的仪器准确量取10.30 mL酸性C．用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小D．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，cH+【答案】A8．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A．通电时，铁帽是阴极，发生还原反应B．通电时，阳极上的电极反应为ZnC．断电时，锌环上的电极反应为ZnD．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同【答案】D9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TSA．该反应为吸热反应B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D．该历程中的最大能垒(活化能)E【答案】B10．Romanenko利用微生物电池将Cr2A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极B．升高温度一定可以提高该电池的工作效率C．每处理1 molCr2O72-D．a极的电极反应式为：CH【答案】C11．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molAA．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2C．平衡时A的体积分数φ:φ(D．平衡常数K:K(【答案】C12．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/LA．a、b、c三点，水的电离程度最小的是cB．常温下H2N2OC．a点时溶液中cD．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：c【答案】A13．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的()A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期【答案】A14．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②【答案】A15．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素【答案】AD二、解答题16．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；(1)A元素的第一电离能（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。(2)基态D元素原子的价电子排布式为。(3)基态C元素原子的电子排布图为；E3+的离子符号为(4)F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。(5)G元素可能的性质是______（填字母）。A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒(6)金属性：D（填“＞”或“＜”，下同）Al；I1MgI1【答案】(1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3＋(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A(6)>>镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定17．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH请根据要求填写下列空白：(1)若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=mol/L，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”“<”或(3)在溶液④中，NH3·H2O和物质的量浓度之和为0.2mol·L-1(填微粒符号)。(4)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是。(5)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】(1)3×10-7高于(2)<(3)NH(4)c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH(5)小于18．五氟化锑(SbF5)是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛(TiB2)是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO和已知：①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO2+；②高温下，B2O3易挥发；③回答下列问题：(1)“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。A．强氧化性 B．强酸性 C．脱水性 D．吸水性(2)“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施(填字母)。A．加入稀硫酸B．通入水蒸气C．加入少量氨水“水解”中离子方程式为。(3)“电解”中，在极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于工序。(4)“热还原”中反应的化学方程式为。(5)“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是。(6)已知：“除Co、Ni”后，滤液含c(Zn2+)=c(Pb2+)=0.1mol⋅L-1。当金属离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5mol【答案】(1)B(2)BCTiO(3)阴氯化(4)TiO(5)玻璃中的SiO2和HF(6)7519．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。(1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应2NO(g)+O2(g)⇌2快反应2v正=慢反应Nv反应活化能较高的是(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数K=(用含k1正、k1(2)已知反应1：2反应2：2通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数Kp(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的-lgK反应2ICl(g)⇌Cl2(g)+I2(g)ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)；图中(填“a”或“b”)表示