黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二下学期4月月考一、单选题1．三四月间，松花江佳木斯段开江，下列有关“冰与水”的说法正确的是A．冰刚刚融化为液态水时(温度低于4℃)，水分子的空隙减小，密度增大B．冰是由水分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故冰中不含共价键C．接近水沸点的水蒸气相对分子质量的测定值为18D．向冰雪路面上撒盐，可提高冰雪的熔点2．下列有关物质聚集状态的说法正确的是A．在极光和雷电里，存在离子液体B．液晶是常温下呈液态的晶体C．某些纳米晶体的熔点会随着颗粒大小发生变化D．非晶体的X射线衍射图谱中只有分立的斑点，没有明锐的衍射峰3．杭州某民营企业的主导产品是人形机器人，它由关节模组、躯体结构、灵巧手和计算平台等构成。有关各部分的说法正确的是A．关节模组：空心杯电机的转子材料铜含有阴阳离子，具有较好的导电性B．躯体结构：外壳所用的聚醚醚酮()的链节中有手性碳原子C．计算平台：中央处理器材料中的单晶硅，可以通过“拉单晶”的方法由熔融态硅制备D．灵巧手：‌腱绳材料‌中的超高分子量聚乙烯纤维与普通聚乙烯纤维属于同系物4．下列晶体熔化时，破坏的作用力的类型完全相同的是A．LiPF6和NaAlCl4B．干冰和NaClC．MgCl2和AlCl3D．石墨和晶体硫5．下列制备晶体的操作，不正确的是A．用于制造激光器的KH2PO4大晶体是由其水溶液结晶出来的B．用装有冷水的表面皿或小烧瓶盖在碘蒸气上，可得到碘晶体C．向饱和氯化钠溶液中，滴入浓盐酸，有氯化钠晶体析出D．将氯化铁溶液蒸干灼烧得到无水氯化铁晶体6．某同学认真阅读教科书后，提出下列有关元素周期表的说法，其中错误的是A．按照核外电子排布分区，d区、f区的元素种类相同B．由于Be、Al在元素周期表中处于对角线位置，它们化合物的许多性质相似，但不完全相同C．元素周期表中p区元素均为非金属元素D．俄国化学家门捷列夫成功预测了几种当时未知元素的性质7．下列关于元素周期律的说法正确的是A．稀有气体元素的第一电离能在同周期中最小B．第三周期内，比左右相邻元素的第一电离能都大的元素有两种C．每个短周期中，除稀有气体外，随着原子序数递增，原子半径递增D．电负性最大的元素与电负性最小的元素不容易形成二元化合物8．下列每组物质中，前者的数据大于后者的是A．沸点：邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛B．水中溶解度：1-戊醇和乙醇C．基态原子未成对电子数：铬(Cr)和锰(Mn)D．阳离子的配位数：NaCl晶体和CsCl晶体9．臭氧是氧气的同素异形体，因有一种特殊的腥臭味而得名，关于臭氧的说法正确的是A．氧气在静电作用下会被氧化为臭氧，所以在复印机工作时会闻到特殊腥味B．中心氧原子形成的sp2杂化轨道，两个轨道与两旁的氧原子形成σ键，另一个轨道容纳孤对电子C．已知臭氧中O-O键的键长比氧气中的略长，可知其键能也较大D．臭氧是含非极性键的极性分子，可微溶于水10．白磷与红磷是磷元素的两种常见的同素异形体，白磷转化为红磷时，有热量放出。下图为某种红磷分子结构，它是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。有关说法错误的是A．白磷分子中的键角为60º，比p轨道间的夹角90º小，p-p键的张力较大B．红磷较白磷稳定C．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面D．1个白磷分子可结合10个氧原子形成P4O1011．Al2O3具有12种晶体结构，其中α-Al2O3(刚玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；β-Al2O3有离子传导能力(允许Na+通过)；γ-Al2O3不溶于水，但能溶于酸和碱。有关说法正确的是A．γ-Al2O3是两性氧化物，其物理性质与其他晶型相同B．以β-Al2O3为固体电解质的钠-硫蓄电池，放电时Na+向正极移动C．α-Al2O3的晶体中Al3+与O2-个数比为3：2D．α-Al2O3的晶体虽属于共价晶体，但其中也有一定离子键的成分，最好看成混合型晶体12．某储氢材料由La、H两种原子构成，立方晶胞结构如下。在储氢时，每个氢原子结合4个H形成类似甲烷的结构，有关说法错误的是A．LaH2中，H原子位于由La原子围成的四面体空隙中B．LaHx中，La与H原子数之比为1：10C．LaH2中，H原子的配位数为8D．储氢后晶胞参数发生了变化13．镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4、平面正方形的[Ni(CN)4]2-和八面体形的[Ni(NH3)6]2+等，下列说法正确的是A．Ni(CO)4中的配位原子是氧原子B．[Ni(CN)4]2-中Ni、C、N不可能处在同一直线上C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H键角比NH3中的小D．根据微粒空间结构与杂化轨道的关系，[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中可能有d轨道参与杂化14．干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是A．1个CO2分子周围有12个紧邻分子B．晶胞中含有4个CO2分子C．紧邻CO2分子的碳原子距离为22D．CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性15．分子间通过分子间相互作用(如氢键、范德华力和疏水相互作用等)自发地形成有序分子聚集体的过程称为超分子的自组装。下列过程不能表现这种特性的是A．表面活性剂分子在水溶液中通过疏水作用自发形成胶束B．DNA中两条链通过碱基之间的氢键(A-T和C-G配对)形成稳定的双螺旋结构C．淀粉与丙烯酸钠在一定条件下反应生成以淀粉为主链的接枝共聚物D．两亲水性分子(如磷脂)在水溶液中自发排列形成双层膜结构二、填空题16．1886年法国科学家莫瓦桑制备氟气之后，氟元素日益受到关注。由于氟原子有半径很小，电负性很大且d轨道一般不参与成键等特性，使得含氟化合物具有独特的性质及应用。(1)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2CuNF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)a．离子晶体b．分子晶体c．共价晶体d．金属晶体(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体(记作Q)，Q在一定条件下可转化为R：Q转化为R的过程中，破坏的微粒间的作用力不涉及(填序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．氢键f．范德华力(3)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，原因是。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有mol配位键。(5)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是。(结合离子方程式进行解释)。已知AlF63-(6)静电作用是影响超分子识别的重要因素之一，15-冠-5-醚(空腔直径170-220pm)依靠氧原子上的孤对电子与Na+(直径204pm)的静电作用，实现对Na+的识别，而二十氟-15-冠-5-醚(如下图)可识别Li+(直径152pm)，已知这两种冠醚的空腔直径接近，从静电作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-醚可以识别Li+的原因可能是。17．碳族元素对于地球及生活在地球上的生命意义重大，碳元素依靠C-C键构成了有机界，硅元素以Si-O-Si键构成了几乎整个矿物界。(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯、金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。(2)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，富勒烯属于晶体。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。(3)二氧化硅和硅酸盐，都以硅氧四面体作为结构单元。镁橄榄石{Mg2[SiO4]}中[SiO4]四面体以孤岛状存在，各顶点之间并不互相连接，每个O2-一侧与1个连接，另一侧与其它金属离子相配位使电价平衡。结构中Si与O个数比为。(4)2个、3个、4个或6个[SiO4]四面体通过共用氧相连接形成单独的硅氧阴离子团(结构如下图)，硅氧阴离子团之间再通过其它金属离子连接起来，可以形成多种多样的硅酸盐矿石。①其中A的化学式为，B结构的Si与O个数比为。②若镁方柱石化学式写作Ca2Mg[Si2O7]，绿宝石(Be和Al的硅酸盐)的硅氧阴离子结构如D，则其化学式为。(5)钒酸根VO43-与PO43-结构相似，钒酸盐也有类似硅酸盐的聚合，则二聚钒酸钠的化学式为，偏钒酸根是由[VO4]四面体通过共享氧原子连接而成的无限链状结构(如下图)18．周期表第ⅢA族有硼、铝、镓、铟和铊等元素，也称为硼族，它们的单质及化合物在结构上有一定的相似性和差异性。(1)Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中N的配位数是。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，以溴化硼和氨气为原料制备该陶瓷的化学方程式为。①氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B-N键主要为共价键d．两种晶体均难溶于水，易溶于有机溶剂②六方氮化硼晶体层内一个硼原子的相邻氮原子围成形，六方氮化硼的结构与石墨相似却不导电，原因是。③立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，硼原子位于面心立方晶胞的顶点和面心位置，氮原子位于晶胞内部的四个四面体空隙。某同学在阅读教科书时发现，氮化硼熔点高于碳化硅，一时感到困惑，查某人工智能技术得到如下信息(网络截图)：该同学结合以上信息，得到如下推断，其中错误的是。a．立方氮化硼中氮的配位数为4，硼的配位数为3b．需结合原子半径数据分析共价键B-N和Si-C的键长大小c．键的极性的大小可用于比较结构相似的晶体的熔点d．信息中的“离子性较强”一句，说明氮化硼和碳化硅晶体中存在离子键④立方氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，可推断实验室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的条件应是。(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其立方晶胞结构如图所示。Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。19．铁、铜对人类文明发展史意义重大，至今仍发挥着极其重要的作用。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)在鉴定硝酸盐的棕色环实验中，[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。(2)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的立方晶胞结构如图所示。铜原子a的分数坐标为。(3)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为cpm，该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。(4)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如下图所示，FeS2的立方晶胞如下图所示。下列说法错误的是。a．SO3晶体硬度小于FeS2b．FeS2的立方晶胞的质量为4×120Nc．FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8d．S22-位于Fe(5)铜蓝(CuS)是一种重要的铜矿，可用于半导体材料和催化剂的研究，其晶胞如下：下列说法错误的是。a．S22-个数为2，S2-个数为b