黑龙江省牡丹江市第三子共同体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省牡丹江市第三子共同体2024-2025学年高二上学期期末一、单选题1．下列变化属于吸热反应的是A．碘的升华 B．酸碱中和反应C．氢气的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应2．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热D．化学键断裂时需要放出热量3．俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是A．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH<0 ΔS<04．化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHSOB．NaHCOC．HFD．H6．下列操作可以使水的离子积常数KWA．通入少量氨气 B．加入少量稀HClC．加热 D．加入少量醋酸钠固体7．下列给出的各组方程式中ΔH1A．CaCO3sB．H2gC．2H2D．2H28．下列说法中正确的是A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C．在反应2H＋＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2OD．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率9．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2g+O2A．反应温度TB．该反应的ΔC．若T1和T2时的平衡常数分别为K1和D．若T1和T10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/0.10.20平衡浓度/0.050.050.1下列说法错误的是A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X+3YC．反应达平衡时，X的转化率为50D．改变温度可以改变此反应的平衡常数11．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液12．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性13．下列说法中正确的是A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B．已知反应H2g+I2gC．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小14．下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是A．NaHCO3=Na++HCOB．c(CO32-)＞c(HCO3-)＞C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-D．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO15．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3D．滤液M中：c(Mg2+)<0.005mol·L-1二、填空题16．实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。回答下列问题：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡转化率为。(3)0~4min内的反应速率v(Z)=。(4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内气体压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．X的体积分数不再改变(5)该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：。(6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是(填序号)17．已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。(1)取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+)：ab(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：ab。③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab。(2)若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因。(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为。②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为。18．某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：(1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是，电极反应式为；正极通入的是，电极反应式为。(2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，该电池工作时电解液中H+移向(填a或b)电极。19．回答下列问题：(1)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式可表示为(2)2Cs+2O2g=2CO2gΔH=akJ·mol-1；(3)工业上制取氢气的方法之一：CH4g+H2Og=CO化学键CCH键能/kJ·molH-H键的键能为kJ⋅mol⁻(4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①CO②COg+2③CO2g根据上述反应求：④COg+H20．回答下列问题：(1)钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置，钛原子核外有种空间运动状态不同的电子，Ti电子占据的最高能层的电子