黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与生活关系密切，下列说法正确的是A．桑蚕丝的主要成分是蛋白质 B．煤、石油和天然气属于可再生能源C．计算机芯片的主要材料是二氧化硅 D．打印机墨粉中含有的磁性物质是氧化铁2．以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈3．设NAA．pH=12的BaOH2溶液中含有B．标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应生成SOC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH4．下列说法错误的是A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞B．锌与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜固体，可加快反应速率C．增大压强、升高温度均可使反应物中活化分子百分数增大D．反应CuNH35．下列热化学方程式及其描述正确的是A．C8H181+B．H2SO4aq+2C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·molD．Cs+126．“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，下列现象或过程与平衡思想无关的是A．Na2COB．NH4Cl与C．H2、I2、D．向浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味的气体7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．模拟铁的析氢腐蚀B．测定中和反应的反应热C．探究Fe2+与ID．模拟侯氏制碱法获得NaHCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．“大气固碳”锂电池原理4LiA．充电时，电极A接电源的正极B．充电时，左室锂电极的质量增加C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室D．放电时，电极B的电极反应为39．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mAg+nBg⇌pCg+qDgA．m+n<p+q B．平衡向逆反应方向移动C．气体B的转化率减小 D．气体C的体积分数增大10．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸H2pH111133A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中cOHB．4种溶液中水电离出的cH+：①=②=③C．V1L溶液②与V2L溶液③混合，若混合后溶液pHD．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10，则11．利用电解原理除去游泳池中超标尿素CONH22A．电极电势：钌钛电极>不锈钢电极B．电解过程中钌钛电极的电极反应为2C．电解过程中不锈钢电极附近的pH降低D．电解过程中逸出标准状况下的11.2LN2，电路中至少转移的电子数为12．用活化后的V2O5，作催化剂，在有氧条件下，氨气将NOA．使用催化剂可降低反应所需的活化能B．该变化过程的决速步骤为反应1C．该变化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成D．图中所示的总反应方程式为413．下列实验操作、实验现象以及解释或结论错误的是选项实验操作实验现象解释或结论A向NaAlOH4产生白色沉淀AlOH4-B加热盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液由蓝绿色变为黄绿色CuH2OC向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀KD将Ag、AgNO3溶液与Fe、Na2SO产生蓝色沉淀Fe的金属性比Ag强A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的Xg，发生反应：①Xg⇌Yg(ΔH1<0A．t时刻，反应②正逆反应速率相等B．该温度下的活化能：反应①<反应②C．使用高效催化剂，可增大X的平衡转化率D．若反应体系压强不变，则达到平衡状态15．某温度下，保持溶液中cHF=0.1mol·L-1，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示cF-、cPb2+A．①为pH与pcB．KC．①与②线的交点的pH为2.3D．pH=2时，16．Ⅰ．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡与日常生活息息相关。(1)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：化学式CHHCNHClOH电离常数1.8×6.2×4.0×KaK①在相同条件下，HCO3-、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序为②已知常温下CH3COONH4溶液的pH=7，则NH4HCO3溶液的pH7((2)MgOH2是水垢成分之一，室温下MgOH2的Ksp=5.0×10-12，向0.05mol·L-1的MgCl(3)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。试从沉淀溶解平衡角度解释不能用BaCO3代替BaSO4做“钡餐Ⅱ．化学能与热能、化学能与电能的相互转化，与工农业生产息息相关。(4)减弱温室效应的方法之一是以CO2与H2为原料合成①CO2g②COg+2③CO则ΔH3=(5)利用磷酸铁锂电池做电源，电解氯化氢回收氯气。①磷酸铁锂电池的结构如图1所示，其充放电的反应为LixC6+②采用碳基电极材料电解氯化氢回收氯气，主要包括电化学过程和化学过程，如图2所示。阴极区发生的反应有。若有1molO2参加反应，则理论上可回收标准状况下Cl2的体积为17．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备ClO2，并以ClO2为原料制备已知：①ClO2②NaClO2温度<38℃38~60℃>60℃析出晶体NaClONaClO分解成NaClO3和(1)仪器a的名称是。(2)A装置中发生反应的化学方程式为，实验过程中通入氮气的目的是。(3)B装置的作用是，C装置选用冰水的目的是。(4)C装置中发生反应的化学方程式为。(5)反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55°C蒸发结晶，(填操作名称)，温水洗涤，低于60°C干燥得到NaClO2(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留3位有效数字18．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体，含NO的烟气需要处理后才能排放。方法一：H2催化还原反应Ⅰ：2NOg(1)已知部分化学键的键能如下表所示：化学键HNHN键能/kJ·mol-1436946463a通过计算a=。(2)初始投料量一定时，NO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。①压强最大的是(填“p1”、“p2”或“p3”)，原因是②下列说法正确的是。A．反应Ⅰ在任意温度下均可自发进行B．反应Ⅰ的正反应活化能小于逆反应活化能C．平衡常数：KD．升高温度可提高反应速率和NO平衡转化率方法二：CO催化还原NO反应Ⅱ：2(3)反应Ⅱ在不同催化剂条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。(4)若该反应的速率v正=k正p2CO⋅p2NO，v逆=k逆p2CO2①升高温度，k正k逆(填“增大”、“减小”或“②按照nCO:nNO=1:1投料，不同压强下发生反应Ⅱ，CO的平衡转化率随反应温度的变化如图3所示。当压强为p1、温度为t1℃时，某时刻测得N19．草酸(H2C2O4)(1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是。A．将H2C2OB．用pH计测定0.1mol·L-1H2C2OC．0.1mol·L-1NaHC2O4(2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2已知c点所示溶液中：c①计算cH2C②若a点pH=4.2，cC2O42-③比较b点处cH2C2O4、c(3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O42-的含量来判断草酸亚铁晶体的纯