黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高一上学期期中联考巩固卷（二）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高一上学期期中联考巩固卷（二）一、单选题1．我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是A．冶铁和炼钢 B．制作笔、砚 C．酿制酒、醋 D．烧煤取暖【答案】B2．学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是A．NaHSO4、HNOB．CO2水溶液导电，实际是H2CO3导电，所以CO2是非电解质，NaC．CuSO4D．Na2O【答案】D3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2溶液一定为酸性C．H3PO2属于三元酸 D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2【答案】A4．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是Fe→A．铁能够与Cl2B．试剂①是沸水，生成红褐色液体C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1∼100 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能【答案】A5．下列有关新制氯水的说法不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有ClB．新制氯水滴到Na2C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱【答案】D6．在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为SO2A．2B．2C．ID．H【答案】D7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeB．向硝酸银溶液中加盐酸AgNOC．碳酸钙与稀盐酸反应：COD．铁与稀盐酸反应：2【答案】A8．生活离不开化学，下列说法不正确的是A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液B．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色【答案】B9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是A．B．C．D．【答案】B10．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A将Cl2石蕊试液先变红后褪色Cl2B向包裹Na2棉花燃烧起来Na2C向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和，再通入足量溶液变浑浊有NaHCO3D向CuSO4溶液中加绿豆大的Na观察到有红色沉淀产生钠置换出了CuSO4中的A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B11．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有COB．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有BaC．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，不含D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴AgNO3溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有【答案】B12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3+H2O=H2SOC．2F2+2H2O=4HF+【答案】B13．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)A．氯化钠在上述三种状态下均能导电B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程C．氯化钠在水中的电离方程式：NaClD．图c中代表的是水合钠离子【答案】B14．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是A．离子的氧化性由强到弱的顺序是CeB．反应③中Fe3+C．反应Ce4+D．溶液中Mn3+与I【答案】D15．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3C．图C代表向NaOH溶液中通入Cl2D．图D代表向H2SO4【答案】B二、填空题16．现有下列物质：①Al②SO3③FeCl3溶液④Fe(OH)3胶体⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦BaCl2⑧NaOH。请回答下列问题：(1)以上物质中，属于盐的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)写出FeCl3在水中的电离方程式：。(4)Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：。A．小于1nmB．大于100nmC．介于1～100nm之间(5)写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：。(6)Al与H2SO4的反应中，(填化学式)作还原剂，被还原的元素为(填元素名称)。【答案】(1)⑥⑦⑤⑥⑦⑧(2)酸性(3)FeCl3=Fe3++3Cl-(4)C用光束照射该物质，能观察到一条光亮的“通路”的是胶体(5)Ba(6)Al氢17．为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：。(2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)。②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是。(3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式。【答案】(1)O2若Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝(3)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O18．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物(2)某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、CO3Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。已知：NH4++OH-ΔNH3↑+H根据上述信息，回答下列问题：①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是。②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：、不存在的离子是。③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：。④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过来确定它是否存在。⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是。【答案】(1)D(2)Cu2+SO42-、CO32-Mg2+NaOH或Ba(OH)2HCO3-焰色试验19．Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl,NHA．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了ClC．该反应属于复分解反应 D．生成1个N2有6Ⅱ．按要求填写相关量。(3)2Na2O2+2H2(4)2NaHCO3ΔNa2CO(5)Cl2+H2O=HCl(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO4-、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用