湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期2月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期2月月考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质2．下列化学用语不正确的是A．N2的结构式：B．NH4ClC．离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示D．55137Cs的质量数为1373．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化C．64kgSO2与O2充分反应可制得SO380kgD．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水4．下列说法不正确的是：①所有铵盐中的N均呈-3价②用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，利用了其吸水性③NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离④H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同⑤铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用⑥硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”⑦液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂⑧胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液A．①②③④ B．②③④⑧ C．①②④⑤ D．②③⑤⑧5．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是A．a在O2中燃烧可以生成dB．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大6．下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是A．加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SOB．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有SOD．某溶液中加入氨水产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3＋7．下列离子方程式正确的是A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：CaB．NH4AlSO4C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OHD．向Na2S溶液通入足量SO8．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液9．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是A．最高正价：W>M>Y>XB．含氧酸的酸性：Y>M>XC．一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的有①7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等②NA个Al(OH)3胶粒的质量为78g③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占的体积约为11.2L④0.1mol·L-1NaCl溶液中所含Na+个数为0.1NA⑤64gS6和S8的混合物中所含S原子数一定为2NA⑥同温同压下，同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA⑦1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA⑧136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目NA⑨将22.4L(标准状况)Cl2与56gFe充分反应，转移的电子数为3NAA．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为A．3(m-n)mL B．(m＋n)mL C．(m-n)mL D．n-m312．将一定量的锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6mol·L-1，则下列叙述不正确的是A．反应中共消耗Zn78gB．反应中共转移2.4mol电子C．气体A为SO2和H2的混合物D．气体A中H2和SO2的体积比为1∶313．室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为4∶3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4∶1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是A．②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等B．试管内溶液液面高度为：①=②=④>③C．四支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小D．试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等14．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是A．实验室制备干燥的氨气B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜C．收集NO气体D．验证氧化性：Cl2>Fe3＋>I2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NHC向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和氧化性D向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解检验Na2SO3溶液是否氧化变质A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D二、解答题16．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)元素x在元素周期表中的位置是。(2)元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx3的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是。(3)x分别与y、z、d形成的最简二元化合物中，沸点最高的物质是(填化学式)(4)元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为(填离子符号)。(5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是(填化学式)。(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。(7)用电子式表示化合物ex的形成过程。三、填空题17．完成下列小题。(1)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是(填编号)。(2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式。②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气(填字母，下空同)；制氢气。③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有的作用。(3)写出用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式：。用如图装置收集氨气进行喷泉实验时，应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”，下同)。四、解答题18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+(1)A的主要成分是(填化学式)。(2)试剂Y的名称为。(3)取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)。(4)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4⋅7H2O、FeSO4⋅4H2O、a.加热蒸发，直至蒸干b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥(5)利用FeSO4制备FeCO3的方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO319．实验室利用SO2合成磺酰氯（SO2Cl2），并对Ⅰ．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中不合适的是______A．18.4mol·L-1的硫酸和Cu B．10mol·L-1的硝酸和C．70%的硫酸和Na2SO3(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂