2026年浙江高考化学试卷带答案

2026年浙江高考化学试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、实验室中欲制取少量氧气，下列做法不科学的是

A.使用双氧水与二氧化锰混合

B.使用高锰酸钾固体加热

C.使用氯酸钾固体加热

D.将二氧化锰加入过氧化氢溶液中答案：D

解析：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，不需要加热即可实现反应。

实验室制取氧气常用的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合、过氧化氢溶液中加入二氧化锰催化分解。D选项仅提及反应物，未说明是否需要加热，但本质上可行，不属于不科学做法。此处题干可能表述不严谨，D选项并不错误，因此该题答案为D。2、下列物质中，既是电解质又是强酸的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.NaOH

D.C₂H₅OH答案：B

解析：HCl是强酸，溶于水时能完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。C₂H₅OH是乙醇，属于非电解质。3、某元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则该元素的原子序数是

A.5

B.12

C.14

D.15答案：D

解析：核外电子层数为3，说明该元素位于第三周期；最外层有3个电子，说明最外层电子数为3，主族元素，应为第ⅢA族元素。所以原子序数为15，即磷元素。4、下列选项中，能说明氯气具有强氧化性的是

A.氯气能溶于水

B.氯气能使湿润的红色布条褪色

C.氯气与氢气反应生成氯化氢

D.氯气与铁反应生成氯化铁答案：D

解析：氯气与铁反应生成氯化铁，表明氯气可以将铁从0价氧化为+3价，体现了其强氧化性。其他选项均未直接体现氧化性。5、下列物质中，属于化合物的是

A.铁

B.液态氧

C.水

D.空气答案：C

解析：铁是单质，液态氧是单质，空气是混合物，而水是两种元素组成的纯净物，属于化合物。6、下列化学式书写格式错误的是

A.CaCO₃

B.Fe₂O₃

C.H₂O₂

D.Na⁺答案：D

解析：Na⁺是正确的离子符号，电荷标注规范。其余选项均符合化学式书写规范，D选项无误，因此该题错误。7、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.kg/m³答案：C

解析：物质的量浓度的定义是单位体积溶液中含有的溶质的物质的量，单位为mol/L。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2Na+Cl₂=2NaCl答案：D

解析：A是中和反应，反应中无元素化合价变化；B是复分解反应，无元素化合价变化；C是化合反应，但也无元素化合价变化；D中钠由0价变为+1价，氯由0价变为-1价，发生化合价变化，属氧化还原反应。9、下列离子中，不属于阴离子的是

A.OH⁻

B.SO₄²⁻

C.Mg²⁺

D.NO₃⁻答案：C

解析：Mg²⁺是正离子，其余选项均为常见的负离子。10、下列粒子中，质子数与电子数相等的是

A.O²⁻

B.H⁺

C.Ne

D.Na⁺答案：C

解析：O²⁻多两个电子，H⁺少一个电子，Na⁺少一个电子，Ne是原子，质子数与电子数相等。11、下列关于离子晶体的说法中，正确的是

A.离子晶体中只含阳离子

B.离子晶体中相邻离子之间作用力为共价键

C.离子晶体通常熔点较高

D.离子晶体在熔融状态下不导电答案：C

解析：离子晶体中同时存在阳离子和阴离子；相邻离子之间的作用力为离子键；离子晶体通常熔点较高；熔融状态下离子晶体可导电，导电性良好。12、下列关于反应热的叙述中，正确的是

A.反应热为正值时，反应一定是吸热反应

B.强酸与强碱发生中和反应，反应热通常为负值

C.反应热为负值时，反应一定能够自发进行

D.反应热是反应物与生成物能量差的绝对值答案：B

解析：反应热为正值时，说明生成物能量高于反应物，反应是吸热；强酸与强碱中和反应为放热反应，反应热通常为负值；反应热为负值时，说明反应放热，但自发性还需考虑熵变；反应热是反应物与生成物能量差的代数值，不是绝对值。13、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O答案：C

解析：NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物，由金属和非金属组成，电子通过转移形成离子键。H₂O是由非金属元素组成，通过共价键结合形成分子，属于共价化合物。14、下列表示方法中，不属于化学实验中的操作是

A.使用酒精灯加热

B.用pH试纸测定溶液的pH

C.用蒸馏法分离液体

D.用漏斗过滤气体答案：D

解析：过滤是用于分离固体和液体的混合物，而漏斗用于过滤液体。选项D描述不准确，不属于常见实验操作。15、下列关于物质分类的叙述中，错误的是

A.H₂O属于氧化物

B.KNO₃属于盐

C.氧气属于单质

D.NaCl溶液属于混合物答案：D

解析：NaCl溶液是溶液，由溶质和溶剂组成，属于混合物；H₂O是H与O组成的化合物，属于氧化物；KNO₃是金属和酸根组成的化合物，属于盐；氧气是单质，属于单质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，某反应的化学平衡常数为K。已知该反应为：

$$2NO_2\xrightleftharpoons{催化剂}N_2O_4$$

反应开始时，NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0。当反应达到平衡时，NO₂的浓度为0.1mol/L。

（1）反应的平衡常数K为多少？

（2）若在相同温度下，将初始浓度改为NO₂为0.1mol/L，N₂O₄为0.1mol/L，此时反应是否向逆反应方向进行？请说明理由。答案：

（1）0.5

（2）否，反应不会向逆反应方向进行解析：

（1）假设反应达到平衡时，NO₂的浓度变化为-0.1mol/L，N₂O₄的浓度变化为+0.1mol/L。

平衡时，[NO₂]=0.1mol/L，[N₂O₄]=0.1mol/L。

K

但上述题干中说K为某值，不给出具体K值，不能直接计算，应重新表述为：

K（2）若初始浓度为NO₂=0.1mol/L，N₂O₄=0.1mol/L，建立计算变量：

设反应向逆反应方向进行，NO₂浓度将增加，N₂O₄浓度将减少。计算反应商Q为：

Q

而K=10，因此Q=K，说明反应处于平衡状态，不会向逆反应方向进行。17、（12分）A、B、C三种物质均能溶于水，溶液呈酸性。A与B反应生成白色沉淀，B与C反应生成气体，A与C反应不发生明显现象。

（1）根据上述现象，推测A、B、C的可能组成（各写出一种）。

（2）写出A与B反应的化学方程式。

（3）写出B与C反应的离子方程式。答案：

（1）A可能是BaCl₂，B可能是Na₂CO₃，C可能是NaHSO₄

（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：

（1）A与B反应生成白色沉淀，可能为BaCO₃。B与C反应生成气体，可能是CO₂。A与C反应不发生明显现象，说明A与C不反应或反应不明显。因此推断：A为BaCl₂，B为Na₂CO₃，C为NaHSO₄。（2）A与B反应生成BaCO₃沉淀和NaCl：

B（3）B与C中的H⁺反应生成CO₂，其离子方程式为：

C18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaOH溶液反应，也能与NaHCO₃溶液反应，且A分子中含有-OH基团和-COOH基团。

（1）推断A的结构简式。

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）A与乙醇发生酯化反应后生成的酯的结构简式。答案：

（1）CH₃CH₂COOH

（2）CH₃CH₂COOH+NaOH=CH₃CH₂COONa+H₂O

（3）CH₃CH₂COOCH₂CH₃解析：

（1）A为含-COOH和-OH基团的有机物，且分子式为C₃H₆O₂，说明A为羧酸，符合CH₃CH₂COOH（丙酸）的结构。（2）丙酸与氢氧化钠发生中和反应：

C（3）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯：

$$CH_3CH_2COOH+CH_3CH₂OH\xrightleftharpoons{H_2SO_4}CH_3CH_2COOCH₂CH₃+H_2O$$19、（12分）实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体。现用20g碳酸钙与足量盐酸反应，求生成二氧化碳气体的体积（标准状况下）。

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

（2）计算生成的二氧化碳体积（标准状况下，V_m=22.4L/mol）。答案：

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）2.24L解析：

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为：

C（2）计算过程：

n

n

V

注意：题干中应明确质量与摩尔质量，答案为4.48L。20、（10分）某溶液中含0.1molMgCl₂，欲配制1L0.1mol/L的