科学中考复习专题复习常见的化合物及有机物

科学中考复习专题复习常见的化合物及有机物演示文稿第1页，共58页。（优选）科学中考复习专题复习常见的化合物及有机物第2页，共58页。4．氢氧化钠(NaOH)俗称

，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的

反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为

，俗称

，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称

。5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变

，肥皂水能使无色酚酞试液变

。6．纯碱又称苏打，是

的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是

，食盐的化学式是

，小苏打的化学式是

，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。

烧碱或苛性钠二氧化碳Ca(OH)2熟石灰或消石灰石灰水红红碳酸钠碳酸钙NaClNaHCO3第3页，共58页。b5）认识常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）知道化合物的概念a2）知道典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）知道单质的概念

1、单质和化合物a3）描述碳酸钙的主要性质a2）描述纯碱的性质及用途a1）描述食盐的主要性质及用途

2、重要的盐第4页，共58页。a1）知道中和反应的特点

4、中和反应a5）知道强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质

3、酸和碱第5页，共58页。考试内容考试要求列举生活中常见的有机物a辨认有机物和无机物a知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a列举重要的矿物能源（天然气、石油、煤）a描述重要的矿物能源的成因a形成节约能源的意识c列举对经济生活和环境有重大影响的有机合成材料a知道白色污染a中考说明第6页，共58页。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应(1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。1．单质和化合物第7页，共58页。(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧中________________，放出_____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、铁丝在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第8页，共58页。（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质2Mg＋O22MgO点燃1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第9页，共58页。（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放S＋O2SO2点燃(1)、硫在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第10页，共58页。（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.4P＋5O22P2O5点燃（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰,放出热量.2H2＋O22H2O点燃1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第11页，共58页。2、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+

）和酸根阴离子的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第12页，共58页。2）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）俗称：食盐

1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。

2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。

3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。

1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第13页，共58页。（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）

1.是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）

3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第14页，共58页。

（4）碳酸钙（CaCO3）1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂

Ca（OH）2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第15页，共58页。（一）列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。酸＝H++酸根阴离子1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第16页，共58页。(2)、硫酸有哪些性质？Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水4、硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。第17页，共58页。1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。第18页，共58页。列举常见碱的主要的性质１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第19页，共58页。1、碱有哪些通性？（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（2）、碱跟酸作用生成盐和水

这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐第20页，共58页。氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱第21页，共58页。氢氧化钠必须密封保存第22页，共58页。碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。第23页，共58页。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

碱＋酸＝盐＋水第24页，共58页。化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐第25页，共58页。(1)酸碱指示剂

(2)pH试纸

(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应5．测定溶液酸碱性的方法第26页，共58页。酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第27页，共58页。浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应7、浓硫酸稀释时的注意事项第28页，共58页。２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应第29页，共58页。

1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是(

A

)A.铝B.银C.铜D.汞

2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是(

A

)A.Ba(OH)2

B.K2CO3

C.Mg(OH)2

D.BaCl2

第30页，共58页。有下列几种物质：a.盐酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸铜e.纯碱f.食盐请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)

(1)用来清除铁锈的物质____

(2)常用降低土壤酸性的是____

(3)在日常生活中用做调味剂的是____

(4)少量存于胃液中帮助消化的是___

(5)农业上用于配制波尔多液的是____

(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____

BCFADE第31页，共58页。1.下列物质置于空气中质量不会增加的是(

)A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱

4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是(

)A.Fe

B.Cu

C.Cu和Mg

D.Fe和CuAD第32页，共58页。2.市售的酒精中是否含水可用____来检验，若含水，现象为__

__。无水硫酸铜白色固体变成蓝色

3.1999年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校附近的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验证明(1)____(2)____。取少量样品，滴入酚酞试液，溶液呈红色

取少量样品加入MgCl2溶液会产生白色沉淀

4.配制农药波尔多液时不能用铁制容器原因是____铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁而改变农药的成分第33页，共58页。HNO3NH4NO3R(OH)n+nHCl==RCln+nH2O第34页，共58页。A第35页，共58页。AA第36页，共58页。B第37页，共58页。C第38页，共58页。AA第39页，共58页。AAC第40页，共58页。DC第41页，共58页。A第42页，共58页。B第43页，共58页。C第44页，共58页。【例2】一包白色粉末可以由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验，请按该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验目的、现象及结论(1)取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为

除去

(2)继续加入足量的B，B为

溶液，过滤除去硫酸钠(3)向(2)中的滤液中加入C，C为

溶液若有

生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠第45页，共58页。典型例题解析【答案】

(1)HNO3

Na2CO3

(2)Ba(NO3)2

(3)AgNO3

白色沉淀第46页，共58页。【例3】研究性学习小组的同学为了解我市狼山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。

(1)根据上述实验结果可以推断：样品A、B的主要成分分别是(用化学式表示)

、

。

(2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：

①EG：

②CD：

。③A+G：

。

(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的

。

第47页，共58页。典型例题解析【答案】

(1)Fe2O3

CaCO3

(2) ①

②2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

③

(3)酸或盐

第48页，共58页。常见的有机物有机物含碳元素的化合物,除碳的氧化物和碳酸及碳酸盐.

甲烷CH4

酒精C2H5OH甲胺CH3NH2

尿素CO(NH2)2

丁烷C4H10乙炔C2H2有机物与无机物的区别第49页，共58页。1．从物质组成看，有机物是一类含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)，石油、煤、棉花、指甲等都含有有机物。大多数有机物含碳、氢、氧、氮等元素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生成二氧化碳和水两种物质。有机物在物质种类中占绝大多数(填“绝大多数”或“极少数”)。第50页，共58页。2．我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，其主要成分就是有机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也是CH4(填化学式)。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与