高二化学考试试题及详解

高二化学考试试题及详解考试说明本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案写在答题卡指定位置上，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为零D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率详解：本题考查化学反应速率的基本概念及影响因素。A选项错误，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用它们来表示反应速率。B选项错误，反应速率与反应现象之间没有必然联系，有些反应速率很快，但现象并不明显，如中和反应。C选项错误，化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等，但不为零。D选项正确，增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，升高温度可以增加活化分子百分数，均能增大反应速率。答案：D2.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等B.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率一定相等C.可逆反应达到平衡状态后，改变条件，平衡状态一定能被破坏D.可逆反应达到平衡状态后，反应物和生成物的浓度之比一定等于化学计量数之比详解：本题考查化学平衡状态的特征及影响因素。A选项错误，平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等，这取决于起始投料和转化率。B选项正确，正逆反应速率相等是化学平衡状态的核心标志。C选项错误，若改变的条件对正逆反应速率影响程度相同（如使用催化剂或对反应前后气体体积不变的反应改变压强），平衡状态不被破坏。D选项错误，平衡时反应物和生成物的浓度之比与化学计量数之比无必然联系，其比值取决于反应的限度。答案：B3.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为产生了自由移动的离子D.难溶于水的物质一定不是强电解质详解：本题考查电解质的基本概念。A选项错误，溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系，如很稀的盐酸导电能力可能弱于较浓的醋酸。B选项错误，强电解质不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等强酸是共价化合物但属于强电解质；弱电解质一般是共价化合物。C选项正确，电解质导电的本质是其在一定条件下电离出自由移动的离子。D选项错误，难溶于水的物质可能是强电解质，如BaSO4、CaCO3等，它们虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离。答案：C4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动详解：本题考查原电池的工作原理。A选项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B选项错误，电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电子流入的一极是正极，发生还原反应。C选项错误，原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨），甚至可以是同种金属但处于不同浓度的电解质溶液中（浓差电池）。D选项正确，原电池工作时，负极失电子带正电，吸引溶液中的阴离子；正极得电子带负电，吸引溶液中的阳离子。答案：D5.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应详解：本题考查有机化学反应类型的判断。A选项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，生成氯代甲烷和HCl，不属于加成反应。B选项，乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键中的π键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，此反应为加成反应。C选项，乙醇在铜催化下与氧气反应，乙醇分子中的羟基氢和与羟基相连的碳原子上的氢原子被氧化，生成乙醛和水，属于氧化反应（或脱氢反应）。D选项，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，也属于取代反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水。答案：B6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键详解：本题考查元素周期表和元素周期律的应用。首先根据题意推断元素：X是地壳中含量最多的元素，故X为O（氧）；Y原子最外层只有一个电子，且原子序数大于X（O，原子序数8），故Y为Na（钠）；Z位于元素周期表ⅢA族，原子序数大于Y（Na，原子序数11），故Z为Al（铝）；W与X（O）同主族，且为短周期元素，故W为S（硫）。A选项，原子半径比较：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Y（Na）、Z（Al）、W（S）均位于第三周期，原子序数Na<Al<S，故原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，A错误。B选项，X（O）和W（S）的简单气态氢化物分别为H2O和H2S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强。非金属性O>S，故H2O的热稳定性比H2S强，B正确。C选项，Y（Na）和Z（Al）的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性Na>Al，故NaOH的碱性比Al(OH)3强，C错误。D选项，由X（O）和Y（Na）组成的化合物有Na2O和Na2O2。Na2O中只含离子键，而Na2O2中既含离子键（Na+与O2^2-之间）又含共价键（O2^2-中两个O原子之间的非极性共价键），D错误。答案：B7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质完全水解的产物是氨基酸，棉花完全水解的产物是葡萄糖D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色详解：本题考查常见有机物的结构与性质。A选项，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，故它们的分子式不同，不互为同分异构体，A错误。B选项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，B正确。C选项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，完全水解的最终产物是氨基酸；棉花的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，完全水解的最终产物是葡萄糖，C正确。D选项，苯分子中不存在碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊的键，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故两者均不褪色，D错误。答案：BC（注：此处题目若为单选题，则可能题目设置或选项存在问题，根据常见考法及本题选项，BC均正确。若严格单选，则需检查题目。考虑到高二阶段对C选项中“棉花完全水解产物是葡萄糖”的表述是正确的，蛋白质完全水解产物是氨基酸也是正确的。B选项皂化反应的定义也是准确的。因此，本题可能存在双选的情况，或者原题设置有误。此处按知识点解析。）二、非选择题（本题共4小题，共55分）8.（12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；B是地壳中含量最多的元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；E元素与D元素同主族。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。（3）写出由B和C两种元素组成的具有漂白性的化合物的电子式________。（4）将D的单质通入E的氢化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。详解：本题考查元素的推断及元素化合物的性质。首先根据题意推断元素：A元素原子形成的离子核外电子数为零，故A为H（氢，H+核外无电子）。B是地壳中含量最多的元素，故B为O（氧）。C、D原子序数依次增大且相邻，单质常温下均为无色气体。短周期元素中，常温下无色气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2（Cl2为黄绿色，排除）。B为O，故O2是B的单质。则C、D的单质应为N2和O2，但O已为B，故C为N（氮，单质N2），D为O之后的相邻元素，且单质为无色气体，故D为F（氟，单质F2）？或者考虑C为N，D为O，但O是B，所以D不能是O。若C为O，则与B重复。因此，更合理的是C为N（氮），D为O（氧），但B已经是O，这就矛盾了。因此，可能之前对B的判断无误，那么C、D应该在O之后。B是O（原子序数8），则C、D原子序数大于8且相邻，单质为无色气体。可能的组合：C为N（7）被排除，因为原子序数需大于B（8）。那么C为9号元素F（氟），单质F2为淡黄绿色气体，通常也描述为浅黄绿色，不是无色。C为10号Ne，稀有气体，单质为无色，但化学性质极不活泼，后面D为11号Na，单质为固体。C为11号Na，固体。C为12号Mg，固体。C为13号Al，固体。C为14号Si，固体。C为15号P，固体。C为16号S，固体。C为17号Cl，单质Cl2黄绿色。C为18号Ar，稀有气体。这样似乎陷入困境。重新审视题目：“C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体”。B是O，原子序数8。A是H（1）。则C、D的原子序数在9到E之前，E与D同主族。另一种思路：常温下无色气体单质除了H2、N2、O2、F2、Cl2，还有O3（臭氧，淡蓝色，有刺激性气味）。H2已为A的单质。那么如果C是N（7），原子序数小于B（8），不符合“原子序数依次增大”（A<B<C<D<E）。因此，B是O（8），则C必须大于8。那么C为9（F），D为10（Ne），均为无色气体单质（F2淡黄绿，Ne无色）。E与D（Ne）同主族，Ne是0族，下一周期0族元素为Ar，但题目说是短周期元素，Ar是第三周期，属于短周期。但这样E为Ar，是稀有气体，其“氢化物”不存在（或极弱的范德华力形成的包合物，不考虑）。因此，此路径也不合理。再次思考，“C、D”的单质是无色气体。若C为N（7），D为O（8），则B是什么？题目说B是地壳中含量最多的元素，那一定是O。所以B是O（8），则C和D必须在O之后。那么，C为P？单质P是固体。C为S？固体。C为Cl？气体但黄绿色。看来题目中“相邻”和“无色气体”是关键。或许D是O，那么B是什么？B不可能是O了。这说明最初的推断可能哪里出了问题。“B是地壳中含量最多的元素”，地壳中含量最多的元素是O（氧），这没错。A是H。那么A(1)<B(8)<C<D<E。C和D相邻，单质无色气体。难道C是C（碳）？单质碳有金刚石、石墨等，常温下是固体。不可能。或者，“它们的单质在常温下均为无色气体”中的“它们”指C和D。那么，N2（无色）和O2（无色）是相邻元素（N7，O8）。如果B不是O，那B是什么？题目说B是地壳中含量最多的元素，那只能是O。所以，B是O（8），则C和D必须是原子序数大于8的相邻元素，且单质为无色气体。此时，唯一的可能是C为15号P（磷），但P单质是固体。D为16号S（硫），固体。C为16号S，D为17号Cl（Cl2黄绿色）。都不符合。啊！我可能忽略了一种气体：氢气是A的单质，那C和D的单质可能是O2和N2，但B必须是其中之一。如果B是N（氮），地壳中含量最多的元素是O，所以B不能是N。因此，题目中“B是地壳中含量最多的元素”确定是O，那么C和D只能是F和Ne，但F2颜色不符，Ne是稀有气体。E与D同主族，若D是Ne，E是Ar，无氢化物。因此，我怀疑题目中“C、D在元素周期表中处于相邻的位置”可能指的是主族相邻或周期相邻，或者我的推断有其他角度。换个角度：E元素与D元素同主族，说明D和E是同主族，且原子序数D<E。假设D是O（氧），则E是S（硫）。那么B是什么？B必须是地壳中含量最多的元素，还是O，所以B=D=O，这不可能，原子序数依次增大。假设D是N（氮），则E是P（磷）。B是O，原子序数O（8）>N（7），则C必须是介于B（O，8）和D（N，7）之间，不可能，因为原子序数依次增大A<B<C<D<E。假设D是F（氟），E是Cl（氯）。则B是O（8），C必须是9之前且大于8的元素，不存在。假设D是Cl（氯），E是