湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）原卷版

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中，不属于化学变化的是A．石油裂化 B．橡胶硫化 C．煤的液化 D．石油的分馏2．下列化学用语或图示表示正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：B．聚丙烯的结构简式：C．工业冶炼铝：D．一氯甲烷的电子式：3．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是选项活动项目化学原理A用铁制容器储运浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应B液态气化时大量吸热用液态作制冷剂C溶液有酸性用溶液刻蚀玻璃D太阳能电池板被广泛应用利用SiO2的光电性质A．A B．B C．C D．D4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．使溴水褪色：B．用醋酸除水壶的水垢：C．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：D．用溶液腐蚀铜线路板：5．物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．液氨易溶于水，可作制冷剂B．二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维C．稀硫酸有酸性，可用于除铁锈D．二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆6．在2L的密闭容器中发生反应：，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为，则10s时，容器内B的物质的量为A．3.2mol B．3.6mol C．2.4mol D．1.2mol7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是A．制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉B．金属Al制备：C．制备乙酸：D．人工固氮制备尿素的物质转化：8．铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是A．放电时，负极反应为B．放电时，电池将电能转化为化学能C．充电时，正极应与外接电源负极相连D．充电时，每生成，电路中转移1mol电子9．下列实验装置正确且能达成实验目的的是A．除去乙烷中的乙烯B．检验葡萄糖的还原性C．制乙酸乙酯D．制取纯净的沉淀A．A B．B C．C D．D10．下列事实对应的离子方程式书写正确的是A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气：B．向稀硝酸中加入足量铁粉：C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：D．将少量通入溶液中，11．已知反应

。下列有关该反应图像结论不正确的是A．已知，由图可知，B．由图可知，交点反应不一定处于平衡状态C．固定投料反应相同时间，反应在点和点不可能都达到了平衡状态D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度A．A B．B C．C D．D12．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是A．2min时，A的浓度为B．平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，化学反应速率减小，B的转化率变小C．2min时，A的转化率为D．此温度下，该反应的化学平衡常数为13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种官能团B．该有机物可以使溴水褪色C．该有机物可以与发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．硫代硫酸钠晶体()常用作定影剂、还原剂等。某化学兴趣小组设计实验制备硫代硫酸钠的装置图如下：已知：硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在较强酸性溶液中易生成S单质。回答下列问题：(1)装置A中，盛装浓的仪器名称为__________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时，__________。(3)装置C中长颈漏斗的作用是__________。“单向阀”的作用是____________________。(4)装置D中生成和。①为提高产品纯度，可调控和的物质的量之比为__________，使二者恰好完全反应。②“注射器”的主要作用是取样检测，当混合液的pH接近7时，应关闭，打开，否则过量，会导致产品损失，原因是______________________________(用离子方程式表示)。(5)装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、__________、过滤、用__________洗涤、干燥，得到粗产品。16．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFe的连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转ⅡCu的连接装置后，石墨表面无明显现象：电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中石墨电极上应该有氢气产生，其电极反应式是_________。②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是__________________；乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是_________。(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的的溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣ的在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为cⅤ的NaOH在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是_________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入溶液的目的是_________。17．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：(1)化合物B中官能团的名称是_____。(2)E→F的反应类型是_____；A→E是加成反应，物质X的化学式是_____。(3)化合物B生成C的化学反应方程式：_____。(4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_____，写出生成聚丙烯的化学方程式：_____。(5)有机物X的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有_____种。(6)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____。18．烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：(1)A的分子式是_________。(2)B转化成C的反应类型是_________。(3)鉴别B和D可选用的试剂是_________(填字母编号)。A．溶液

B．酸性溶液

C．金属(4)F是一种高分子材料，其名称是_________。(5)图3为图2的改进装置，圆底烧