高考化学一轮复习重点专题练习题

高考化学一轮复习重点专题练习题前言一轮复习是高考化学备考的基石，其核心在于全面梳理知识体系，夯实基础，并初步构建知识网络。本专题练习题旨在配合一轮复习进度，帮助同学们在复习完相应章节后进行自我检测与巩固，明确重点、难点，及时发现知识盲点，以便在后续复习中有的放矢。题目选取注重基础与能力的结合，力求体现高考命题趋势，希望同学们认真对待，独立思考，切实提升复习效率。专题一：化学基本概念与基本理论一、物质的量与化学计量复习要点提示：理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等核心概念的内涵与外延；掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用；熟练进行以物质的量为中心的化学计量计算；注意化学计量在化学反应方程式中的应用。练习题：1.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012kg碳中所含碳原子的数目为阿伏加德罗常数D.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子2.标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A.36gH₂OB.所含分子数为6.02×10²³的CO₂C.3molH₂D.20gO₂3.实验室需配制250mL0.2mol/L的NaCl溶液。请回答下列问题：（1）需要NaCl的质量为________g。（2）配制过程中，不需要用到的仪器是________（填字母）。A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.胶头滴管（3）定容时，若俯视刻度线，所配溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。二、化学物质及其变化复习要点提示：掌握物质的分类方法，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，能正确书写电离方程式；掌握离子反应的实质，能正确书写离子方程式并进行正误判断；理解氧化还原反应的本质是电子转移，掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，能进行简单的氧化还原反应分析（如判断氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目）。练习题：1.下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物-------------------------------------------AH₂SO₄NaOHBaCO₃CO₂BHClNH₃·H₂ONaClOCaOCCH₃COOHCu₂(OH)₂CO₃KNO₃SO₃DHNO₃KOHNa₂ONa₂SiO₃2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑3.工业上常用Cl₂与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。请回答：（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（2）每生成1molNaClO，转移的电子数为________mol。专题二：金属及其化合物复习要点提示：掌握钠、铝、铁、铜等常见金属的单质及其重要化合物（氧化物、氢氧化物、盐）的性质、制备和用途；理解金属活动性顺序表的应用；掌握Al₂O₃、Al(OH)₃的两性；理解Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化及检验；了解常见金属的冶炼方法。练习题：1.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.Na₂CO₃俗称小苏打，可用作发酵粉D.向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡2.某混合物A中含有Al₂O₃、Fe₂O₃和Cu，进行如下实验：![实验流程图（此处省略，实际应配图，文字描述：混合物A加入过量盐酸，过滤得到滤液B和滤渣C；滤液B加入过量NaOH溶液，过滤得到滤液D和沉淀E）]（1）滤渣C的成分是________。（2）沉淀E的成分是________。（3）写出滤液B中加入过量NaOH溶液时，其中一种阳离子发生反应的离子方程式：________。3.用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作步骤：①加过量稀盐酸溶解；②加氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；③调节溶液pH，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀；④过滤；⑤蒸发浓缩、冷却结晶。请回答：（1）步骤②中最适宜的氧化剂是________（填字母）。A.KMnO₄B.H₂O₂C.Cl₂（2）步骤③中调节溶液pH可选用的试剂是________（填字母）。A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)₂（3）简述如何检验溶液中的Fe³⁺已沉淀完全：________。专题三：非金属及其化合物复习要点提示：掌握氯、硫、氮、硅等常见非金属的单质及其重要化合物（氢化物、氧化物、含氧酸、盐）的性质、制备和用途；理解氯气的强氧化性；掌握二氧化硫的氧化性和还原性、漂白性；理解浓硫酸、硝酸的强氧化性；掌握氨气的性质、实验室制法及铵盐的性质；了解硅及其化合物在材料科学中的应用。练习题：1.下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.漂白粉的有效成分是CaCl₂D.实验室制取氯气可用向下排空气法收集2.下列说法中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气C.NO₂是红棕色气体，易溶于水并与水反应生成HNO₃和NOD.硅是良好的半导体材料，常用于制作光导纤维3.实验室制取氨气的装置如图所示（此处省略，实际应配图，文字描述：固固加热型发生装置，向下排空气法收集）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________。（2）收集氨气的方法是________。（3）检验氨气是否收集满的方法是________（简述操作、现象和结论）。专题四：物质结构元素周期律复习要点提示：理解原子的组成及构成原子的粒子间的关系；掌握元素周期表的结构（周期、族）；理解元素周期律的实质，掌握同周期、同主族元素性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性等）的递变规律；理解化学键的概念，区分离子键和共价键，能正确书写简单物质的电子式；了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。练习题：1.下列有关原子结构和元素周期律的说法中，正确的是（）A.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素（除F外）的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。请回答：（1）X的元素符号是________，W在元素周期表中的位置是________。（2）Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。（3）X与Y形成的化合物的电子式是________。3.下列物质中：①NaCl②H₂O③N₂④NaOH⑤CO₂（1）只含有离子键的是________（填序号，下同）。（2）只含有共价键的是________。（3）既含有离子键又含有共价键的是________。专题五：化学反应速率与化学平衡复习要点提示：理解化学反应速率的概念，掌握其表示方法及简单计算；了解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）；理解化学平衡的建立过程及特征；掌握影响化学平衡移动的因素（浓度、温度、压强）；理解化学平衡常数的含义，能进行简单计算；了解化学反应速率和化学平衡在生产、生活和科学研究中的重要意义。练习题：1.在一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在密闭容器中进行。下列关于该反应速率的说法中，正确的是（）A.增大N₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变D.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡向正反应方向移动，K值增大B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小C.加入催化剂，平衡不移动，SO₂的转化率增大D.当v正(SO₂)=v逆(O₂)时，反应达到平衡状态3.在某温度下，将一定量的CO和H₂O(g)充入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（t₁<t₂）：反应时间/minn(CO)/moln(H₂O)/mol-------------------------------------02.03.0t₁1.6t₂1.0（1）反应在t₁min内的平均速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹（假设容器体积为1L）。（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入的CO为1.0mol，H₂O(g)为4.0mol，则达到平衡时，n(CO₂)________1.0mol（填“>”、“<”或“=”）。专题六：电解质溶液复习要点提示：理解强电解质和弱电解质的概念；掌握水的电离及水的离子积常数；理解溶液酸碱性与pH的关系，掌握pH的简单计算；掌握盐类水解的原理，能判断常见盐溶液的酸碱性；了解离子反应发生的条件，掌握离子共存的判断；理解难溶电解质的溶解平衡及溶度积的含义。练习题：1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.醋酸溶液中存在CH₃COOH、CH₃COO⁻、H⁺、OH⁻等粒子C.盐酸中加入少量NaCl固体，其pH会明显增大D.水的离子积常数Kw只与温度有关，常温下Kw=1×10⁻¹⁴2.常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液（弱酸）D.0.1mol/LNaCl溶液3.现有0.1mol/L的下列溶液：①CH₃COONa②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaClO（1）溶液呈酸性的是________（填序号）。（2）溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。（3）写出CH₃COONa溶液中，水解反应的离子方程式：________。专题七：有机化学基础复习要点提示：掌握常见有机物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构、性质和用途；理解同系物、同分异构体的概念，能进行简单的同分异构体书写与判断；掌握常见官能团（碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子）的特征反应；了解有机反应的主要类型（取代、加成、消去、氧化、还原、聚合）；能根据有机物的结构推断其性质，或根据性质推断其结构。练习题：1.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应2.某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH。请回答：（1）该有机物中含有的官能团名称是________和________。（2）该有机物能发生的反应有________（填字母）。A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.中和反应（3）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________。3.现有下列有机物：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇E.乙酸（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________（填字母，下同）。（2）能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂的是________。（3）可用于萃取溴水中的溴的是________。专题八：化学实验基础复习要点提示：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；掌握化学实验的基本操作（如药品的取用、加热、洗涤仪器、连接仪器、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等）；掌握常见气体（O₂、H₂、CO₂、Cl₂、NH₃、SO₂等）的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理