2026年江苏扬州市中考化学试题及答案

2026年江苏扬州市中考化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、空气的主要成分中，体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体答案：B

解析：空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体。2、下列物质中，可用于实验室制取氧气的是

A.过氧化氢

B.高锰酸钾

C.二氧化锰

D.以上都可以答案：D

解析：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、电解水等，所以以上都可以。3、在化学反应中，物质的质量守恒定律是指

A.反应前后分子总数保持不变

B.反应前后原子种类和数量保持不变

C.反应前后元素种类保持不变

D.反应前后物质的体积不变答案：B

解析：质量守恒定律是指反应前后原子的种类和数量保持不变。4、下列关于金属的性质，说法正确的是

A.金属都能导电和导热

B.金属在常温下都呈固态

C.金属都能与酸反应生成氢气

D.金属的活动性顺序中，排在前面的金属能置换后面金属的盐溶液中的金属答案：D

解析：金属的活动性顺序中，排在前面的金属能置换后面金属的盐溶液中的金属。5、下列物质中，属于溶液的是

A.牛奶

B.石灰水

C.碘酒

D.泥浆答案：B

解析：石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。6、下列说法中错误的是

A.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.溶液一定是无色的

D.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液答案：C

解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色。7、下列物质中，pH小于7的是

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.盐水

D.碳酸钠溶液答案：B

解析：稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；氢氧化钠是碱性溶液，pH大于7。8、下列关于燃烧条件的说法中，正确的是

A.只要可燃物与氧气接触就会燃烧

B.只要温度达到可燃物的着火点就会燃烧

C.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件

D.燃烧是缓慢的氧化反应答案：C

解析：燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中正确的是

A.先称量氯化钠，再加水

B.先加水，再溶解氯化钠

C.溶解时用玻璃棒搅拌

D.以上都正确答案：D

解析：配制溶液时，溶解过程应先加水，再加溶质，并用玻璃棒搅拌，所以以上都正确。10、下列属于置换反应的是

A.2H2+O2→点燃2H2O

答案：C

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，选项C符合这一定义。11、下列关于化学式书写正确的是

A.氧化铁写成Fe2O3

B.氢氧化钠写成NaOH

答案：D

解析：选项A、B、C均符合化学式书写规范。12、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.河水答案：C

解析：氧气是一种单质，属于纯净物；空气、盐水、河水均是混合物。13、在化学反应中，化合价的变化是

A.氧化还原反应的特征

B.置换反应的特征

C.复分解反应的特征

D.化合反应的特征答案：A

解析：氧化还原反应的特征是反应物中元素的化合价发生变化。14、下列关于水的净化方法，正确的是

A.静置沉淀可以去除所有杂质

B.过滤可以除去不溶性杂质

C.活性炭吸附可除去可溶性杂质

D.可以用肥皂水检验硬水答案：B

解析：过滤是用于除去不溶性杂质的常用方法；活性炭吸附可除去异味和色素，但不一定所有可溶性杂质。15、下列关于“金属活动性顺序”的说法中，错误的是

A.锌比铁活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来

B.铜比银活泼，能将银从其盐溶液中置换出来

C.铝比铁活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来

D.金属活动性顺序中，钾、钙、钠排在最前面答案：B

解析：铜的活动性比银弱，不能置换银。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、空气中含量最多的气体是______，其次是______。答案：氮气、氧气

解析：空气中氮气约占78%，氧气约占21%，所以为空气中含量最多的两种气体。17、实验室制取氧气通常使用______反应（填反应类型），反应的化学方程式是______。答案：分解、2H2O218、金属与盐酸反应生成氢气的化学方程式是Fe答案：强

解析：铁能与盐酸反应生成氢气，说明其活动性比氢强。19、化学反应中，若反应物总质量为20g，生成物总质量为18g，则反应中______g物质逸散到空气中。答案：2

解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，逸散到空气中的质量为20-18=2g。20、在化学反应Zn+答案：还原剂

解析：Zn在反应中失去电子，被氧化，因此是还原剂。21、某溶液的pH为12，则该溶液呈______性，加入______（填“石蕊”或“酚酞”）试剂会变色。答案：碱、酚酞

解析：pH为12的溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中会变红。22、实验室中，为了从粗盐中除去泥沙，常用的操作是______、______和蒸发结晶。答案：溶解、过滤

解析：粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发结晶。23、在物质分类中，水属于______（填“单质”或“化合物”），空气中含有______（填“单质”或“化合物”）。答案：化合物、单质

解析：水由氢氧两种元素组成，是化合物；空气中含有氮气、氧气等单质。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）

简述金属的化学性质包括哪些内容？答案：

解析：金属的化学性质主要包括：①能与氧气反应生成氧化物；②能与酸反应生成盐和氢气；③能与盐溶液发生置换反应；④能与某些非金属单质（如硫）反应；⑤多数金属在潮湿空气中易发生锈蚀。25、（5分）

简析水的净化过程中的三种方法及其作用。答案：

解析：水的净化包括静置沉淀、过滤和蒸馏三种方法。静置沉淀可以沉降较大颗粒的杂质；过滤可以除去不溶性杂质；蒸馏可以得到纯净的水。26、（5分）

写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式并说明该反应类型。答案：

解析：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：Na四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）

某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：

（1）需称取氯化钠固体______g。

（2）若称量时砝码和药品位置颠倒，实际称取的氯化钠质量______（填“大于”或“小于”）10g。

（3）溶解时要用______搅拌，以加快溶解速率。答案：

解析：

（1）需称取氯化钠固体5g；

（2）若砝码和药品位置颠倒，实际称取质量小于10g；

（3）溶解时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率。28、（10分）

某同学在探究金属与酸的反应时，进行了如下实验：

将铁片放入稀盐酸中，观察到气泡产生。

将铜片放入稀盐酸中，未观察到明显现象。

请回答：

（1）铁片与盐酸反应的化学方程式是______。

（2）铜片不与盐酸反应的原因是什么？

（3）比较两种金属的活动性强弱，并说明依据。答案：

解析：

（1）铁片与盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HC五、计算题（共2小题，计10分