山西省部分学校2025届高三下学期二模联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=22页，共=sectionpages2222页PAGE1山西省部分学校2025届高三下学期二模联考一、单选题1．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是A．醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇B．吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力C．将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成20–30μm的保护层以防止污染物挥发D．主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料【答案】D【解析】煤的液化是指在一定条件下将煤转化为液体燃料的过程，通过间接液化等方法可以得到甲醇等燃料，因此醇氢电动汽车使用甲醇作为能源具有可行性，A正确；合金具有硬度大、熔点低、耐腐蚀的特性，适合用于制作吉祥物手办的底座，B正确；将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成一定厚度(20–30μm)的保护层，能够有效阻止装修材料中的污染物挥发到空气中，从而减少污染，C正确；石油和天然气经过一系列加工可以得到合成高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等，但它们本身不是天然高分子材料，天然高分子材料常见的有淀粉、纤维素、蛋白质等，D错误。2．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是A．乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再用Na2C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗D．在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石【答案】B【解析】乙醇等有机溶剂具有挥发性且易燃，使用时应远离明火，使用后立即密封保存，以防止挥发和引发火灾，故A正确；皮肤接触浓硫酸后，应先用大量水冲洗以稀释和降温，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液中和残留酸液，使用碳酸钠溶液因其碱性较强可能对皮肤造成刺激，故B错误；苯酚易溶于乙醇，苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗，故C正确；为防止暴沸，在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石，故D正确。3．下列过程对应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中制备氯水：ClB．利用FeS除去工业废水中的Hg2+：C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：KD．铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在【答案】B【解析】氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误；沉淀会向着溶解度更小的方向转化，FeS除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为：FeS+Hg2+=Fe2++HgS，B正确；用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误；铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，D错误。4．利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已略去）A．图1：利用NH4Cl和B．图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔C．图3：利用CuSO4D．图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe【答案】C【解析】利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，故A错误；利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，也可导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；铜做阳极发生失去电子的氧化反应变为铜离子进入电解质中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，故5．以乙炔为原料，可以制备一系列有机产品，如下图所示：下列说法错误的是A．由丙烯腈制备人造羊毛X时，发生加聚反应B．聚丙烯酰胺是水溶性高分子，长期存放会缓慢降解C．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可溶于水D．已知丙烯酰胺中所有原子可以共平面，则该分子中N的杂化方式为sp【答案】B【解析】丙烯腈中含不饱和键，可发生加聚反应形成人造羊毛为聚丙烯腈，A正确；聚丙烯酰胺是加聚产物，长期存放不会发生降解，B错误；网状结构的聚丙烯酸钠含有亲水基，是一种高吸水性树脂，可溶于水，C正确；已知丙烯酰胺中存在共轭体系，属于平面结构，该分子中N的杂化方式为sp2，D6．一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(A．曲线Y表示H2B．t1C．在10min时改变的条件可能是降低温度D．0～8min内，H2的平均反应速率为【答案】B【解析】8分钟时X增加的量为0.6mol，Y的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化，A正确；t1时刻后物质的物质的量仍发生变化，说明反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10min时改变的条件可能是降低温度，C正确；0～8min内，H2的平均反应速率为1.2-0.3mol10L×87．一种对称的阴离子（[X6Y4ZM2W2]-）由原子序数依次增大的M、Z、Y、X、A．第一电离能：XB．该阴离子中Z原子满足8电子稳定结构C．该阴离子与季铵离子（R4D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低【答案】A【解析】阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，M、Z、Y、X、W五种短周期元素且原子序数依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，Y、W同主族，则M为C元素、Z形成两个共价键，且得到1个电子为N元素、Y为O元素、X为F元素、W形成6个键为S元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布处于半充满稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，A错误；Z为N元素，最外层有5个电子，该阴离子中Z形成两个共价键，且得到1个电子，原子满足8电子稳定结构，B正确；阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，C正确；碳元素的氢化物随着碳原子个数的逐渐增多，由气态烃变为液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，D正确。8．钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物无机钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．该物质的化学式为CsPbIB．该晶体中Pb2+与Cs+C．该晶体的密度ρ=D．18-冠-6能识别K+，则识别【答案】D【解析】Cs+位于晶胞的顶角，个数为：8×18=1；I-位于晶胞的面心，个数为：6×12=3，Pb2+有1个位于体心，则该晶胞的化学式：CsPbI3，故A正确；根据晶胞中Pb2+与Cs+的位置关系可知，晶体中Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一半，即为3a2pm，故B正确；晶胞质量为：721NAg，晶胞体积为：(a×10-10)3cm-3，则晶胞密度=mV=721(a×10-10)39．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下：下列说法正确的是A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiOB．已知SiHCl3中H元素化合价为-1，则电负性：C．以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiOD．由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和H【答案】D【解析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅生成CO，反应的化学方程式：SiO2+2C高温Si+2CO↑，A错误；根据选项已知SiHCl3中H元素化合价为-1，说明H的电负性大于Si，显负价态，B错误；SiHCl3为分子晶体，C错误；粗硅与HCl反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3再与H2反应得到HCl10．继钠离子电池后，钾离子电池被认为是大规模应用的理想储能系统。一种钾离子电池的工作原理如图所示，其电极材料为嵌钾石墨、普鲁士白K2MnⅡ[FeⅡ(CN)6]（Ⅱ代表金属的价态），电解液为KPF6的碳酸酯溶液，集流体均为A．嵌钾石墨为电池的负极B．放电时，K+C．充电时，阳极发生反应：KD．充电时，若电路中通过1mol电子，理论上阴极上增重39g【答案】B【解析】放电时为原电池，KxCy发生失电子的氧化反应生成K+、Cy，嵌钾石墨为电池的负极，A不符合题意；放电时，电流从正极经负载到负极、再经电解液再回到正极，构成闭合回路，溶液中阳离子移向正极，则K+移动方向与电流方向相同，B符合题意；放电时，正极反应式为K2-xMn[Fe(CN)6]+xe-+xK+=K2Mn[Fe(CN)6]，充电时阳极发生氧化反应，K2Mn[Fe(CN)6]失去电子生成钾离子、K2-xMn[Fe(CN)6]，电极反应式为K2Mn[Fe(CN)6]-xe-=xK++K2-xMn[Fe(CN)6]，C不符合题意；放电时，负极上KxCy发生失电子的氧化反应生成K+、Cy，负极反应式为KxCy-xe-=xK++Cy，充电时阴极反应式为11．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A准确称取4.0gNaOH固体，放在100mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配制100mL浓度为1.00mol/LNaOHB在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液（体积比约为1:3），并加入少量碎瓷片，迅速加热至170℃，并将生成的气体通入酸性KMnO4证明乙醇发生消去反应，生成的乙烯能被高锰酸钾氧化C在一支试管中加入2mL证明反应[Cu(H2D向2mL10％麦芽糖溶液中滴入5滴10%H2SO4溶液，加热煮沸。再加入10证明麦芽糖的水解产物是葡萄糖，且葡萄糖属于还原糖【答案】C【解析】配制一定浓度溶液过程中，溶解操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误；具有还原性的乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能说明乙醇发生消去反应，故B错误；根据实验现象可知，升温生成[CuCl4]2-，降温生成[Cu(H2O12．羟胺（NH2OH）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：NH已知，25℃时，Kb(NH3⋅A．标准状况下，22.4LNO2B．若生成1molNO，则反应I中转移的电子数为5C．25℃时，同浓度水溶液的pH：[D．标准状况下，22.4LSO2【答案】A【解析】二氧化氮与四氧化二氮间存在平衡移动转化，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误；若生成NO，N元素化合价从-3价升高至+2价，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确；由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确；二氧化硫中心原子S的孤对电子对数为6-2×22=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为22.4L22.4L/mol×1×NAmol—1=N13．近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的α-烯烃（R-CH=CH2，已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数+1。Ph-代表苯基；Bu-代表下列说法错误的是A．反应过程中Ir的化合价发生了变化 B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6C．化合物V中只有一个手性碳原子 D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】I中Ir的化合价为+5，II中Ir的化合价为+6，III中Ir的化合价为+7，IV中Ir的化合价为+5，故反应过程中Ir的化合价发生了变化，故A正确；由图示可知，III中与Ir形成6个化学键，即配位数为6，故B正确；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，V中有2个，连一个H的C为手性碳，中连甲基的碳也为手性碳，共有3个手性碳，故C错误；Ⅲ→Ⅳ过程中有碳碳键的断裂和形成，即有非极性键的断裂和形成，故D正确。14．室温下，向含0.10mol/LAg+的溶液中滴加0.10mol/L氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的lg[c(Ag)/(mol⋅L-1)]A．曲线L3表示[B．反应AgOH+2NHC．当pH=10时，溶液中：D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为OH【答案】D【解析】曲线L1：随着lgc(NH3)的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着lgc(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后减小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的变化情况；剩余两条线，曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)2+]的变化情况，L4表示pH与lg[c(NH3)/(mol⋅L-1)]的变化情况，A正确；对于反应AgOH+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++OH-，其平衡常数可以表示为：K=cAgNH32+⋅cOH-c2NH3，由图可知，当pH=8.04时，lgcNH3=-3.53，lgc[Ag(NH3)2]+二、解答题15．四氢呋喃氯化铬[CrCl3(THF)3]具有较高的乙烯三聚催化活性。某实验小组以Cr2O3Ⅰ．由Cr2O3和CCl(1)仪器a的名称为，无水CaCl2的作用是(2)已知管式炉中的温度为660℃，另一产物为COCl2（光气），制备CrCl3反应的化学方程式为(3)已知COCl2有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，则装置b中生成的两种盐是(4)本实验中持续通入N2的目的有①排尽装置内的空气，防止CrCl3被氧气氧化；②；③Ⅱ．由CrCl3制备CrCl3(THF)3的实验步骤为：取xgCrCl3于反应瓶中，加入过量THF，将反应瓶置于油浴中，搅拌均匀，并加热至75℃。保温反应4h，待溶液完全变为紫色，反应完毕。待反应体系冷却至5℃，然后抽滤，滤饼使用已知：CrCl3(THF(5)①基态Cr原子的价层电子排布式为。②使用油浴而非明火加热的原因是。③本实验中CrCl3(THF)3的产率为×100%。【答案】(1)球形干燥管防止水蒸气进入反应管(2)Cr(3)Na2CO(4)排尽装置内的水蒸气，防止CrCl3水解将CCl(5)3d54s1四氢呋喃易燃且油浴控温更安全【解析】（1）根据仪器a的结构特征可知其为球形干燥管；CrCl3易水解，无水氯化钙可以防止水蒸气进入管式炉中的反应管，避免CrCl（2）管式炉中的反应温度为660℃，CCl4与Cr2O3反应得到CrCl3（3）已知COCl2有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，结合元素种类推断，气体为CO2和HCl，b装置中为NaOH溶液，所以生成的盐为Na2（4）根据题干信息，CrCl3易水解、高温下易被氧气氧化，本实验中持续通入N2，可以排尽装置内的空气，防止CrCl3被氧气氧化；排尽装置内的水蒸气，防止CrCl3水解；同时将CCl4（5）①Cr核外电子数为24，其3d轨道为半充满结构，则价层电子排布式为3d5②四氢呋喃为易燃液体，明火加热存在安全隐患；且油浴可以更好的控温，避免副反应或溶剂挥发；③根据实验步骤可知，CrCl3的物质的量为xg(52+35.5×3)g/mol=x52+35.5×316．不锈钢酸洗废液中含有大量酸和金属离子，经处理可实现综合回收、无害化处理。以下是一种利用不锈钢酸洗废液（含Fe3+、Cr3+、Ni2+、H已知：①“滤渣1”主要成分为K2[FeF②当溶液pH≥8.0时，Ni2+与草酸、乙二胺（C2回答下列问题：(1)向“滤渣1”中加入硫酸可以回收HF，写出K2[FeF5]与硫酸反应的离子方程式：(2)“沉镍”时先用蠕动泵控制加草酸的速度，同时不断搅拌，接着滴加乙二胺溶液调节pH为4.8～6.7，调节pH为4.8～6.7的目的是。(3)已知“滤渣2”的主要成分为NiC2温度/℃实际质量损失率/％热分解过程200～30019.71I325～42548.1Ⅱ则“热分解过程I”的固体产物是（填化学式），氩气的作用主要是。(4)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是；写出通过“热分解”获得超细镍粉的化学方程式：。【答案】(1)[FeF5]2-+5H+=Fe3++5HF↑HF有毒且有腐蚀性(2)防止pH过高导致Ni2+与草酸、乙二胺之间发生配位反应，得到沉淀(3)NiC2O4作为惰性保护气，防止镍粉被氧化(4)K+NiC2O4⋅2H【解析】（1）向“滤渣1”中加入硫酸可以回收HF，K2[FeF5]与硫酸反应的离子方程式：[FeF5]2-+5H+=Fe（2）“沉镍”时先用蠕动泵控制加草酸的速度，同时不断搅拌，接着滴加乙二胺溶液调节pH为4.8~6.7，根据题干已知：当溶液pH≥8.0时，Ni2+与草酸、乙二胺（C2H8N2）之间发生配位反应，得到沉淀[Ni(C2H8N2)（3）滤渣2的主要成分为NiC2O4⋅2H2O，由表格数据可知，“热分解过程I”中实际质量损失率为19.71%，设NiC2O4⋅2H2O的物质的量为lmol，则实际质量损失183g×19.71%≈36g，（4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是K+；通过“热分解”获得超细镍粉的化学方程式为：NiC2O4⋅2H217．变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如物态变化、溶解、萃取、晶体相变中也存在着可以通过类比化学平衡来进行解释和预测的平衡过程。回答下列问题：Ⅰ．一定温度下，液态水与气态水之间达成平衡：H2O((1)25℃、101kPa下，部分化学键键能数据如下：化学键HO=H键能/（kJ⋅436498463根据以上数据估算反应2H2(2)如图是水、乙醚（C2H5OC2H5）、THFⅡ．一定温度下，气体A溶于溶剂时可达成平衡：A(溶液中)⇌A(g)，A在其溶液表面的分压p(A)和其在溶液中的浓度(3)下列说法错误的是________（填标号）。A．NH3在H2O中的亨利常数大于HB．对于一般气体，升高温度KHC．向蒸馏水中通入N2可去除其中溶解的D．恒温下维持水溶液表面H2S的分压，则溶液中H2Ⅲ．在一定温度下，溶质B在两种互不相溶的溶剂之间达成平衡：B(溶剂1)⇌B(溶剂2)，两种溶剂中B的浓度之比(4)室温下，HCN在苯中和水中的亨利常数分别为14960kPa⋅L⋅min-1、3740kPa⋅L⋅min-1Ⅳ．两种晶型的Sn之间存在平衡：Sn(s,α)⇌Sn它们的晶胞结构及晶胞参数如下表所示：晶型α-Snβ-Sn（A、B、C、D晶胞晶胞参数apm，apm，apm，90°，90°，90°bpm，bpm，cpm，90°，90°，90°(5)在（填“>”“<”或“=”）13.2℃下，β-Sn会自发转变成α-Sn，转变后晶体的密度变为原来的【答案】(1)-570kJ/mol(2)液体气化是吸热过程，温度升高，平衡向气化方向移动，则平衡时蒸气压升高(3)AB(4)4spsp2(5)<2b【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的焓变为（2）液体气化是吸热过程，温度升高，平衡向气化方向移动，导致气体增多，则平衡时蒸气压随温度升高而升高；（3）A．氨分子和水分子形成氢键，导致氨气在水中溶解度远大于氢气在水中溶解度，则NH3在H2O中的亨利常数小于H2在H2O中的亨利常数，错误；B．对于一般气体，升高温度，气体在溶剂中的溶解度减小，则KH会减小增大，错误；C．氮气在水中溶解度小于氧气，可以置换溶解在水中的氧气，则向蒸馏水中通入N2可去除其中溶解的O2，正确；D．KH受温度影响，温度不变，（4）由题意，Kd=cHCN水cHCN苯=pHCNKH水pHCNKH苯=（5）两种晶型的Sn之间存在平衡：Sn(s,α)⇌Sn(s,β)，ΔG<0的反应能自发进行，结合图示在<13.2℃下，β-