山西省晋中市部分学校2025-2026学年高一上学期12月份质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省晋中市部分学校2025-2026学年高一上学期12月份质量检测试题(考试时间75分钟，满分100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记录了许多与化学相关的内容。下列有关说法正确的是A.“(绿矾)入罐熬炼，则成矾红，圬墁及油漆家用之”中“矾红”的主要成分为Fe2O3，可用于制作油漆B.关于硫黄(黄色)的制取有记载：“石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住”，“黄光”为硫黄的焰色试验现象C.“白矾(即明矾)一种，亦所在有之，最盛者山西晋、南直无为等州”，“白矾”可用于自来水净化和消毒杀菌D.“凡钢铁炼法……火力到时……取出加锤”，目是将铁在高温条件下转化成Fe3O4【答案】A【解析】A．绿矾（）加热分解得到矾红，其主要成分为，可用作油漆颜料，A正确；B．焰色试验是金属或其化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，硫黄为非金属单质，不存在焰色试验，“黄光”并非硫黄的焰色试验现象，B错误；C．白矾含有铝离子，铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，可用于净水，但无消毒杀菌作用，C错误；D．钢铁炼制中“取出加锤”指锻造过程，目的是塑形或改善性能，目的并不是将铁在高温条件下转化成，D错误；故选A。2.下列关于实验操作或安全事故的处理方法正确的是A.实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液缸中B.进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，实验中的安全图标为C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和碳酸钠溶液清洗D.鼻子凑到集气瓶口闻氯气的气味【答案】B【解析】A．为避免发生危险，实验剩余的金属钠应立即放回试剂瓶，A错误；B．进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，需戴护目镜，小心用电，实验结束要洗手，B正确；C．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误；D．氯气有毒，闻其气味时，用手轻轻扇动，让极少量氯气飘入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口闻气味，D错误；故选B。3.科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是A.NaCl的水溶液中，代表水合钠离子B.C18与C60互为同素异形体C.C24O6和CO均不属于酸性氧化物D.该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应【答案】A【解析】A．NaCl的水溶液中，带负电荷，会吸引水分子中带正电性的氢原子，所以代表水合氯离子，A错误；B．同素异形体是由同种元素组成不同单质，C18与C60都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，B正确；C．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，C24O6和CO均不符合定义，不属于酸性氧化物，C正确；D．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，该反应反应物只有C24O6，生成物为C18和CO，属于分解反应，反应中有元素化合价的升降才是氧化还原反应，反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故答案选A。4.下列物质主要成分的化学式及用途的对应关系正确的是选项物质化学式用途A纯碱Na2CO3焙制糕点的膨松剂B消石灰CaO食品干燥剂C氯化铁溶液FeCl3蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字D小苏打NaHCO3制肥皂、制玻璃等A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．纯碱化学式为，但用途作为焙制糕点的膨松剂不正确，膨松剂通常是小苏打（）；A错误；B．消石灰化学式为氢氧化钙，不是（生石灰），且虽可作干燥剂，但消石灰不用于食品干燥；B错误；C．氯化铁溶液化学式为，可用于蚀刻金属，包括不锈钢广告牌上的图形和文字；C正确；D．小苏打化学式为，但用途制肥皂、制玻璃不正确，制肥皂用，制玻璃用；D错误；故答案选C。5.蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NAB.常温常压下，22.4LCO的电子总数为14NAC.常温常压下，1Na2CO3溶液中Na+数目为2NAD.上述反应生成12gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA【答案】A【解析】A．46gNa+为2mol，在Na2O和Na2O2的混合物中，每2molNa+均对应1mol阴离子，故阴离子数目为NA，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO不是1mol，其电子总数不是14NA，B错误；C．Na2CO3溶液体积不知，无法确定Na+的具体数目，C错误；D．生成1molC（石墨烯）时，一个C原子从+2价降至0价（得2e-），另一个C原子从+2价升至+4价（失2e-），转移电子总数为2mol，故转移电子总数为2NA，不是4NA，D错误；故答案选A。6.向下列溶液中通入过量CO2，最终能产生白色沉淀的是A澄清石灰水B.CaCl2溶液 C.饱和碳酸钠溶液D.漂白粉溶液【答案】C【解析】A．澄清石灰水（溶液）通入过量，初始反应生成白色沉淀，但过量使沉淀溶解为可溶性Ca(HCO3)2，最终无沉淀；A不符合题意；B．溶液通入，无化学反应发生（溶于水形成的碳酸酸性较弱，不足以与生成沉淀），不产生沉淀；B不符合题意；C．饱和碳酸钠溶液（）通入过量，反应生成，由于溶解度较小且溶液饱和，析出白色沉淀；C符合题意；D．漂白粉溶液（主要含）通入过量，可能初始生成沉淀，但过量使沉淀溶解为Ca(HCO3)2，最终无沉淀；D不符合题意；故答案选C。7.熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质按图示路径不能完全实现一步转化的是选项XYZANaNa2O2NaClBCl2NaClOHClCFe3O4FeSO4FeDCO2Na2CO3NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．钠与氧气加热产生过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠可制得钠，钠与氯气反应产生氯化钠，A正确；B．氯气与氢氧化钠反应产生次氯酸钠，但是次氯酸钠不能一步转化为氯化氢，B错误；C．四氧化三铁与硫酸反应可以产生硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝或锌等发生置换反应产生铁，铁与水蒸气或氧气反应可以生成四氧化三铁，四氧化三铁可以通过还原剂还原成铁，C正确；D．二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳与少量氢氧化钠反应可以转化成碳酸氢钠，D正确；故答案选B。8.某兴趣小组利用SiO2纳米粒子制作光子晶体，仅通过物理方法使白色的SiO2纳米粒子在太阳光下呈现蓝色。下列说法错误的是A.SiO2纳米粒子分散到水中，形成浊液B.SiO2是酸性氧化物，推测其可与NaOH溶液反应C.SiO2纳米粒子分散到乙醇中形成胶体，可以透过滤纸D.若利用Na2SiO3制备SiO2，无须发生氧化还原反应【答案】A【解析】A．SiO2纳米粒子粒径小（纳米级），分散到水中应形成胶体（粒子直径1-100nm），而非浊液（粒子直径>100nm），A错误；B．SiO2作为酸性氧化物，可以与碱反应生成硅酸盐和水，B正确；C．SiO2纳米粒子在乙醇中可形成胶体，胶体能透过滤纸，C正确；D．Na2SiO3制备SiO2通过酸处理、再脱水，整个过程无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确；故选A。9.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A.在FeCl2溶液中：Na+、Mg2+、、B.在透明溶液中：Cu2+、K+、、C.使石蕊变红的溶液中：Na+、、、D.碱性溶液中：Na+、K+、、【答案】B【解析】A．在FeCl2溶液中，ClO⁻具有强氧化性，会氧化Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl⁻，不能大量共存，A不符合题意；B．在透明溶液中，以上离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意；C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性条件下会生成SO2气体，不能大量共存，C不符合题意；D．碱性溶液中，会与OH⁻反应生成，不能大量共存，D不符合题意；故选B。10.下列离子方程式书写正确的是A.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：C.氯气与水反应：D.Fe3O4与盐酸反应：【答案】D【解析】A．钠投入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换出铜，正确应为A错误；B．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为：，B错误；C．HClO是弱酸，不能写成ClO⁻，氯气与水反应的正确离子方程式为：，C错误；D．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+和水，离子方程式电荷和原子守恒，且符合化学事实，D正确；故答案选D。11.某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.MN段发生的离子反应为B.V=130C.N点时溶液中钠离子的浓度为0.25D.白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物【答案】C【解析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。A．MN段发生的离子反应为，A错误；B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误；C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确；D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误；故选C。12.实验是研究化学的基础。下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A.利用图甲验证干燥的氯气不具有漂白性B.利用图乙检验钾离子的存在C.利用图丙制备Fe(OH)2D.利用图丁进行钠在空气中的燃烧实验【答案】C【解析】A．干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色；Cl2遇湿润的红布条，产生的HClO可以使红布条褪色，验证了干燥的氯气不具有漂白性，可以达到目的，A不符合题意；B．要检验K+，需要做焰色试验，且要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以滤去黄光，排除钠元素焰色的干扰，可以达到目的，B不符合题意；C．图丙装置中，左侧试管中的导管未伸入液面以下，生成的气体直接逸出，无法将生成的FeSO4溶液压入右侧烧杯中与NaOH溶液反应，故不能制得Fe(OH)2，不可以达到目的，C符合题意；D．利用坩埚可进行钠在空气中的燃烧实验，可以达到目的，D不符合题意；故选C。13.NaClO溶液可将烟气中的NO转化为。常温下，NaClO溶液在不同pH时进行烟气脱硝(NO)，测得NO去除率与吸收液pH(pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液呈中性)的关系如图所示。下列说法错误的是A.NaClO溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用B.pH=6时，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为C.氧化性：D.当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的原因是HClO含量减少【答案】B【解析】A．NaClO溶液与洁厕灵同时使用，会产生有毒的氯气，，A正确；B．pH=6时，溶液呈酸性，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为，B错误；C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出氧化性：，C正确；D．HClO具有强氧化性，当吸收液pH>8时，溶液碱性增强，HClO含量减少，导致NO去除率随pH升高而迅速下降，D正确；故选B。14.KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：下列说法正确的是A.“熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、、C.流程中MnO2可以循环使用D.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【答案】C【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。A．“熔融”时不能使用蒸发皿，应该使用耐高温的坩埚，A错误；B．“溶解”后的溶液中大量存在的是而非，B错误；C．从流程中可以看出，“K2MnO4歧化”时生成了MnO2，而“熔融”时又需要MnO2作原料，所以MnO2可以循环，C正确；D．“K2MnO4歧化”时发生反应，高锰酸钾中Mn元素化合价由+6价降低到+4价（作氧化剂）、由+6价升高到+7价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.生活中处处有化学。有如下物质：①盐酸，②CO2，③熔融NaOH，④NH3，⑤NaHCO3固体，⑥Fe，⑦CaCO3。请按要求填空：（1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____；能导电的是_____。（2）侯氏制碱法需向饱和食盐水中先后依次通入的气体是_____(填序号)，侯氏制碱法过程中发生反应的化学方程式为_____、_____。（3）向①和⑥恰好完全反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是_____，产生此现象时发生的氧化还原反应的化学方程式为_____。（4）①与某金属M反应后，生成13.6gMCl2，其中含有0.2mol，则M的摩尔质量是_____。【答案】（1）③⑤⑦②④①③⑥（2）④②（3）先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色（4）【解析】【小问1】电解质为化合物且在熔融态或水溶液中能导电，因此属于电解质的有③⑤⑦；非电解质包括除水以外的非金属氧化物、氨气及大部分有机物，因此属于非电解质的为②④；能导电的有①③⑥。【小问2】侯氏制碱法中，向饱和氯化钠溶液中先通入大量氨气，再通入过量二氧化碳，发生反应的化学方程式为，。【小问3】两者反应后溶液为氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化亚铁沉淀，其容易被氧化，因此看到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其中发生的氧化还原反应为。【小问4】n(MCl2)=n(Cl−)=×0.2mol=0.1mol，则MCl2的摩尔质量为n==136g/mol，M的摩尔质量为。16.学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84质量分数：98%（1）此硫酸的物质的量浓度为_____。（2）实验室配制245mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。（3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线C.将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作D.定容时，俯视容量瓶刻度线（5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。【答案】（1）18.4（2）13.6（3）检漏②④①⑤⑦③⑥搅拌及引流（4）BCD（5）4∶1【解析】【小问1】c(H2SO4)==1.84mol/L。【小问2】无法配制245mL溶液，需要配制250mL，故V(H2SO4)=×1000mL≈13.6mL。【小问3】容量瓶使用前需检漏；稀释浓硫酸的步骤为量取浓硫酸，倒入适量水中进行稀释，冷却后转移，洗涤并转移，振荡，定容，颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为②④①⑤⑦③⑥；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌及引流。【小问4】A．容量瓶中有少量水对配制的溶液浓度无影响，A不符合题意；B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，则浓硫酸偏多，所配溶液浓度偏大，B符合题意；C．稀释浓硫酸后未冷却就进行后续操作，则冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意；D．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意。故答案为BCD。【小问5】NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，发生歧化反应的离子方程式为，4个氯原子化合价由+3升高至+4，1个氯原子化合价由+3降低至-1，故被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为4∶1。17.氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。请回答下列问题：（1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。（2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。（3）干燥管中碱石灰的作用是_____。（4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。（5）向过量的SCl2中通入体积为13.44L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。【答案】（1）分液漏斗还原性和酸性（2）饱和食盐水浓硫酸（3）吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁与SOCl2反应（4）（5）0.6mol142.8【解析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置丁中氯气与二氧化硫与二氯化硫反应制备，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的；盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致变质。【小问1】盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程为，该反应中浓盐酸表现出的性质为还原性和酸性。【小问2】试剂X和试剂Y依次为饱和食盐水和浓硫酸，依次除去氯气中的HCl和水蒸气。【小问3】碱石灰的作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁与SOCl2反应。【小问4】SOCl2与水剧烈反应产生两种酸性气体，化学方程式为