江苏省苏锡常镇四市2024-2025学年高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省苏锡常镇四市2024-2025学年高三下学期一模一、单选题1．下列材料属于有机合成材料的是A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃【答案】B【解析】钛合金是金属材料；酚醛树脂是苯酚和甲醛发生聚合反应生成的有机合成材料；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料；硅酸盐玻璃是传统无机非金属材料。故选B。2．过二硫酸铵[化学式为NH42S2O8，其中S为A．NH42S2O8C．S2O82-的空间构型为正四面体【答案】B【解析】(NH4)2S2O8由NH4+和S2O82-构成，是离子化合物，不是共价化合物，A错误；NH4+中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B正确；S2O82-中含有过氧键−O−O−，其结构与SO42-不同，SO42-中S的价层电子对数为4+6+2-4×22=4，中心原子S原子为sp3．电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaFA．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>【答案】D【解析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为γAl3+<γO2-，A错误；同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故χO<χF，B错误；同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，4．常温下，FeOH3与KClO在碱性条件下反应可制得K2A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去C．用装置丙制备K2FeO【答案】A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A不能达到实验目的；乙中饱和食盐水可以除去挥发的HCl，B可以达到实验目的；氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，FeOH3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4，可以达到实验目的，C能达到实验目的；氯气有毒，易污染环境，可用NaOH5．元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为I2。1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgClA．氢化物的沸点：HFB．键角大小关系：ClOC．基态Br的核外电子排布式为[D．1个KI晶胞（如上图所示）中含有14个I【答案】B【解析】HF分子间能够形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则氢化物的沸点：HF>HCl，A错误；ClO4-中Cl原子的价层电子对数为4+7+1-4×22=4，ClO3-中Cl原子的价层电子对数为3+7+1-2×32=4，ClO2-中Cl原子的价层电子对数为2+7+1-2×22=4，VSEPR模型均为四面体(或正四面体)形；但ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl原子的孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角越小，即键角：ClO4->ClO3->ClO2-，B正确；Br的原子序数为35，基态6．元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为I2。1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgClA．用空气氧化HCl制Cl2：B．在KBr溶液中通入少量Cl2：C．KI和浓硫酸反应：HD．电解饱和食盐水阴极反应：2【答案】C【解析】工业用O2氧化HCl制Cl2，化学反应方程式为4HCl+O2CuCl450°C2H2O+2Cl2，A正确；Cl2的氧化性比Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和KCl，离子反应方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．HF水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃B．ClO2C．MgO熔点高，可用作耐高温材料D．Na2【答案】A【解析】HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O，HF能够蚀刻玻璃与其水溶液呈酸性无关，A错误；ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，故可用于自来水消毒杀菌，B正确；MgO是离子晶体，熔点高，故可作耐火材料，C正确；油污在碱性环境中能够发生水解反应，Na2CO3水溶液呈碱性，故可用于去除油污，D8．微生物电池除去废水中CH3A．高温可以提高CH3B．不锈钢表面发生了氧化反应C．石墨电极表面发生的电极反应为：CHD．电池工作时，每消耗0.1molCH3COO-【答案】C【解析】高温下微生物容易失去活性，则该电池不能在高温下工作，A错误；由图示微生物电池可知，石墨电极上CH3COO-转化为CO2，C失电子发生氧化反应，则石墨电极为负极，不锈钢电极为正极，电极反应式为[FeCN6]3-+e-=[FeCN6]4-，正极发生还原反应，B错误；石墨电极为负极，发生电极反应：CH3COO--8e9．化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是A．X→Y的反应为还原反应 B．Y→Z的反应过程中有乙醇生成C．可用银氨溶液鉴别Y和Z D．1molY最多可以与3molH2【答案】D【解析】X→Y反应中，硝基被还原为氨基，加氢去氧属于还原反应，A正确；Y→Z的反应中，Y与CH3COCOOCH2CH3反应生成Z，结合酯的水解等反应原理，反应过程中有乙醇生成，B正确；Y含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，Z不含醛基，不能与银氨溶液反应，所以可用银氨溶液鉴别Y和Z，C正确；Y中的苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，苯环与3molH2加成，醛基与1molH2加成，1molY最多可以与4molH2反应，D错误。故选D。10．使用V2O5-WO3/A．该反应的ΔB．该反应的平衡常数K=C．反应每消耗1molNH3D．反应温度越高，NO的脱除率越高【答案】C【解析】由方程式可知，该反应是气体分子数增加的反应，故该反应ΔS>0，该反应的平衡常数K=c6H2O·c5N2c6NO·c4NH3，B错误；由方程式可知，NH3中的氮元素由-311．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色待测液中含有FeB向10mL0.1mol⋅L-1NaNO8mol⋅C将BaSO4粉末加入到NaKD向试管中加入某卤代烃（CH3CH2X）和卤代烃中X为Br原子A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】向待测液中滴加氯水，若溶液中含有Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，若溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液也会变红色，A不能说明待测液中含有Fe2+；

向10mL0.1mol⋅L-1NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8mol⋅L-1硫酸，酸性条件下微热，NO3-氧化Cu生成Cu2+，溶液逐渐变成浅蓝色，B不能说明8mol⋅L-1硫酸具有强氧化性；将BaSO4粉末加入到Na2CO3饱和溶液中，由于饱和Na2CO3溶液中c(CO32-)大，使得BaSO4沉淀转化为BaCOD说明有机物中存在的卤素原子为溴原子。故选D。12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：KA．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCOB．在滴定过程中的溶液存在：cC．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：【答案】B【解析】用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正确；由电荷守恒可知在滴定过程中的溶液存在：cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-+cCl-，B错误；当pH=813．CO2加氢制CH①CO②CO2g将一定比例和流速的CO2、H2通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、A．反应COg+2B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响C．增大体系压强，产物中H2D．增大碳氢比nCO2n【答案】C【解析】①-②可得COg+2H2g=CH3OHg，根据盖斯定律，该反应的焓变为ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.1kJ⋅mol-1-+41.2kJ⋅mol-1=-90.3kJ⋅mol-1，A错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应二、解答题14．活性炭（AC）负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。(1)制备材料。将活性炭，FeSO4⋅7H2O、NiCl2⋅6H①加入NaBH4的作用是②选用活性炭作为载体的优点是。(2)测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO3-去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/①pH=2时Fe主要转化为Fe2+，去除NO3②铁炭质量比减小导致NO3-去除率减小的原因是③保持铁炭质量不变，增加镍的质量，NO3-去除率逐渐增加的原因是(3)联合除氮。联合NaClO解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。①NaClO与NH3反应的化学方程式为②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是。【答案】(1)将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni活性炭不参加反应；多孔结构，具有较大的比表面积；可作原电池正极等（或其他合理答案）(2)4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O(3)3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O【解析】（1）①在制备AC-Fe/Ni材料时，加入NaBH4的作用是将Fe2+和Ni2+②选用活性炭作为载体的优点是：活性炭不参加反应；多孔结构，具有较大的比表面积；可作原电池正极等（或其他合理答案）；（2）①由图可知，pH=2时Fe主要转化为Fe2+，NO3-主要被还原为NH4②铁炭质量比减小会导致NO3-去除率减小，原因是：铁炭质量比越小，形成的铁-碳原电池越少，减缓了铁与③保持铁炭质量不变，增加镍的质量，可形成镍-铁原电池和镍-碳原电池，有利于去除NO3（3）①NaClO具有强氧化性，能将NH3氧化为N2，自身被还原为NaCl，反应的化学方程式为：②pH<7.5时，减小pH，会导致氨氮的去除率降低，原因是：NH3转化为NH4+，还原性减弱；降低pH，溶液中氢离子浓度增大，使得反应15．化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：(1)A分子中碳原子的杂化类型为。(2)B分子中含氧官能团的名称为。(3)化合物C的分子式为C10H14O2(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1(5)写出以合成的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】(1)sp2、sp3(2)羰基和醚键(3)(4)(5)→△浓硫酸→HCl→△NaOH→△Cu；→2)Mg【解析】A与发生取代反应生成B，B还原生成C（），C与1）PBr3、2）Mg，(C2H5)2O反应生成D，D与在酸性条件下反应生成E，E在H2SO4和HI条件下生成F。（1）A分子中碳原子在苯环上的杂化类型为sp2，在甲基上的杂化类型为sp3；（2）B分子中含氧官能团的名称为羰基和醚键；（3）化合物C的结构简式为；（4）酸性条件下能水解生成M和N，可推知含有酯基，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，则水解后的羧酸与醇具有相同C原子数，被酸性KMnO4溶液氧化后，生成相同的羧酸，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，则芳香族化合物为，逆推可知，同分异构体结构简式为；（5）由题干中D转化成E，可知合成和即可得合成产物，合成→△浓硫酸→HCl→△NaOH→△Cu；→2)Mg、C2H16．过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。Ⅰ．过氧化钙的制备。过氧化钙（CaO2(1)“煮沸”的目的是。(2)“沉淀”反应的化学方程式为。(3)CaO2⋅8H2O需烘干转化为CaOⅡ．过氧化铜的制备。反应CuNH34(4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4⋅5H2O(5)测定产品纯度。取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L已知：CuO2+I计算产品中CuO2的纯度【答案】(1)使得溶液中二氧化碳气体逸出(2)CaCl2(3)温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2(4)边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成(5)96%【解析】（1）CaCO3和稀盐酸生成CO2，“煮沸”的目的是使得溶液中CO2气体逸出，防止沉淀时生成CaCO3杂质；（2）“沉淀”反应为CaCl2和氨水、H2O2生成CaO2⋅8H2O沉淀和NH（3）烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2（4）已知反应CuNH342++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3⋅H2O可用于制备黄褐色固体CuO2；NaOH和NH4Cl反应能生成NH3⋅H2O，NH（5）根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为2CuO2+8I-+8H+=2CuI+3I2+4H217．工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO2Ⅰ．钠钙双碱法钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种流程如题图1所示，H2SO3、HSO3-、(1)“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，SO2转化为（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：Ⅱ．氧化、还原法(2)二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）和烟气（含有SO2、O2等）为原料可制备MnSO4。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中cSO①溶液中cSO42-②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中cMn2+=0.2mol⋅L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6(3)一氧化碳还原。反应原理为：2COg+SO2g=2CO2①与NiO相比，选择Fe2O3②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，SO2的平衡转化率增大，其原因是Ⅲ．光催化法(4)TiO2光催化。利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（⋅OH、O2-）和h+（h+代表光生空穴，光生空穴有很强的得