河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测一、单选题1．下列说法正确的是A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工C．铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀D．泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸铝溶液【答案】A2．下列化学用语或说法正确的是A．若基态N原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则B．基态Cr原子价电子排布式：3C．基态C原子核外的电子排布式：1D．基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种【答案】D3．下列有关物质用途的说法错误的是A．明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加入少量的碳酸氢钠增强明矾的净水能力B．BaSO4在医疗上作“钡餐”C．硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力D．氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻【答案】D4．下列方程式书写错误的是A．将变黑的银器(产生Ag2S)B．四氯化钛水解：TiClC．实验室制备少量无水AlCl3：D．溶洞形成的离子方程式：CaCO【答案】A5．NH3g和CO2①2②NH2COONH4l其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成B．2C．若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动D．反应过程中NH2【答案】D6．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：4NH3g+5O2A．pB．反应的平衡常数Ka、Kb、KC．该反应不一定能自发进行D．温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是900℃时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动【答案】D7．下列说法正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(nB．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层D．若3px、3py这两个轨道填满电子，则【答案】D8．下列有关说法正确的是A．常温下，pH=2的CH3COOHB．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3C．等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2D．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与【答案】C9．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：6CeHA．电极CeH2B．H-由NaAlH4C．放电时，正极的电极反应式为3D．理论上，当有2molCeH3【答案】B10．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象结论A向1mL0.1mol黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4先生成白色沉淀KC加热0.5mol溶液由蓝色变为黄绿色CuH2OD向FeCl3和KSCN溶液颜色变浅加水稀释，该平衡向逆反应方向移动【答案】C11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物Y2Z2X7与Y2ZX4所含的质子数相差40，A．Y与Z形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性B．X、Z形成的化合物与水反应生成强酸C．第一电离能：XD．电负性：X【答案】B12．已知：FeCl3+3KSCN⇌FeSCN3+3KClΔH<0。将20mL0.005mol⋅L-1FeCl3溶液(接近无色)和20mL0.015mol⋅L-1KSCN溶液混合，得到红色溶液A．取2mL上述红色溶液B，加入5滴0.015B．取2mL上述红色溶液BC．加入KCl溶液后，平衡向正反应方向移动D．上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCN⇌【答案】C13．已知：较浓的硫酸中KaHSO4-=1.2×A．较浓H2SOB．向较浓H2SO4C．NaHSO3溶液中加入少量的碘单质，则溶液中cD．NaHSO3溶液中：2HSO【答案】C14．H2S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应：H2Saq+M2+aq⇌MSs+2H+aq(M2+为Cu2+或HgA．KB．pH=2时，C．KD．图像线性关系的解析式为-【答案】D二、解答题15．在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回答下面问题。(1)一种常见锂离子电池的反应为Li1-xCoO2+LiC6⇌充电放电LiCoO2(2)某低成本储能电池原理如图所示。已知放电时质子从右侧溶液进入左侧溶液。①写出放电时正极的电极反应式。②充电时外接电源的负极与该电池的(填电极材料)相连。(3)某双液原电池如下图：一段时间后乙烧杯中溶液变蓝。①该电池的负极是(填a或b)。②写出碳棒a上的电极反应式。(4)如图所示，甲池的总反应式为N2①写出Pt(a)电极的电极反应式。②写出乙池中发生反应的化学方程式。③若乙池反应后溶液体积为200mL，Ptb电极上消耗了1.12L(标准状况)的O2，理论上乙池溶液的pH【答案】(1)Li1-xC6或(2)PbO2+4H(3)bMnO(4)N2H4+416．氯化亚铁(FeCl2)(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用、。(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2⋅4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2已知：SOCl2的沸点76℃①装置e中盛放浓硫酸，作用是。②装置c的名称，作用是冷凝回流SOCl2③装置b中发生反应的化学方程式。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2⋅4H2O脱水反应，其具有的优点是(答两点)(3)硫酸亚铁铵NH42FeSO4(4)利用1mol⋅L-1的NH42FeSO42溶液测定某氧钒(IV)已知滴定反应：VO2++Fe2++2H①滴定时所用指示剂是。②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式。【答案】(1)Fe2++2H(2)防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解球形冷凝管FeCl2⋅4H2O+4SOCl2=FeCl(3)c(4)铁氰化钾溶液VM17．部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表。弱酸、弱碱HCOOHHHHClONH电离平衡常数(25℃)KKal=1.4×Kal=4.5×KK回答下面问题：(1)浓度均为0.01mol⋅L-1的H2SO3、H2CO3和HClO溶液pH最高的是(填化学式，下同)。浓度均为0.01mol⋅L(2)浓度为0.01mol⋅L-1的NH4HCO3溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。浓度为0.01mol⋅(3)将少量CO2气体通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式。向Na2SO3溶液中滴入过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式(4)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因。在氨水溶液中存在NH3⋅H2O(5)FePO4难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备FePO4，反应的离子方程式为：Fe3+已知：KspFePO4=1.0×10-24，H3PO4的电离平衡常数：Ka【答案】(1)HClONa(2)大于小于(3)ClO-+CO(4)NH4++H2O(5)118．硫酸亚铁在工农业生产中有广泛的用途，回答下面问题：Ⅰ、在某真空刚性密闭容器中加入适量FeSO4固体(足量)，某温度下发生反应：2FeSO4s⇌Fe2O3s+SO时间(min)012345678气体总压×01.02.03.03.43.53.63.63.6(1)前6min内，用SO2g的分压表示的化学反应速率，vSO2(2)下列说法能表示反应达到平衡状态的是______。A．SO3的分压不再发生变化BC．气体的密度不再发生变化D．SO2(3)该温度下用分压表示的压强平衡常数Kp=Pa2。(4)8min时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，10min时反应再次达到平衡状态，在下图中画出SO2g的分压从8min到10min的变化曲线，并在Ⅱ、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生的反应为：反应①