2026年甘肃武威第二十二中学中考一模化学试卷

2026年甘肃武威第二十二中学中考一模化学试卷一、单选题（每小题3分，共30分）1．“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是A．酿米酒 B．划龙舟 C．戴香囊 D．洗粽叶2．我国科学家合成了全新分子——C6，CA．C6属于新型化合物 B．C6C．稳定性属于物理性质 D．C6与O3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．测溶液pHC．二氧化碳验满D．溶解固体4．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；还原反应B．不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应C．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3；化合反应D．拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O2Δ2HgO；分解反应5．下列图像与相关表述对应关系正确的是A．向稀硫酸中加水，溶液pH变化B．向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液C．向足量的锌和铁中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Mg(OH)2和MgO6．某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸B．t1时，a点溶液中有大量的C．t2D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少7．贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是A．“溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热B．“沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液C．“煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应D．“溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH-8．我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图：下列说法错误的是A．反应前后原子种类改变B．X的化学式为H2OC．该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3D．生成物甲醇属于有机物9．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区分羊毛纤维和涤纶点燃，闻气味B鉴别铁丝和铜丝观察颜色C除去氧气中的二氧化碳通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶D除去硫酸铁中的硫酸铜加足量铁粉，过滤，蒸发，结晶A．A B．B C．C D．D10．某盐湖地区有“夏天晒盐NaCl，冬天捞碱Na2CO3A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大B．冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程C．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23%D．向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出二、填空题（每空1分，共22分）11．镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）镓元素的相对原子质量为。（2）A、C、D中与B属于同种元素的是（填字母序号）。（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号）。（4）甲醇（CH3①该反应的化学方程式为。②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为g。12．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）20℃时，NaCl的溶解度为g。（2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有。(写一种)（3）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是结晶。（4）20℃时，分别将35gKNO3和35gNaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。13．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂Li2（1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是。②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是。“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。（2）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ的名称为。②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式。（3）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是(写一点)。14．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。（1）图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为，反应的化学方程式为。（2）用图2所示自制净水器处理得到的水(选填“是”或“不是”)纯净物。（3）净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是(填序号)。15．A~I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。（1）A与B反应的实验现象为。（2）列举G物质的一条用途：。（3）物质I由构成(填化学用语)。（4）写出C与E的稀溶液反应的化学方程式：。三、实验题（共13分）16．某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。为探究NO3−和Cl−（1）由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是(写出一点即可)。（2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是。任务2：探究出土铁器文物的保护方法【查阅资料】铁在含Cl−环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出Cl−，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象：甲：不做处理，直接放入3%NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中Cl−乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中Cl−（3）甲组溶液中Cl−浓度升高，原因是（4）乙组溶液中Cl−浓度几乎不变，结合资料分析，原因是（5）基于上述实验，对于在潮湿海边(含Cl−环境)出土的古代铁器，修复时建议先用溶液处理，以除去锈层中可溶性Cl任务3：探究环境因素对铁质文物腐蚀的影响为制定铁质文物的保存方案，小组同学查阅资料得知：腐蚀速率与水体溶解氧、pH等环境因素密切相关。他们利用传感器监测了在不同条件下铁片的腐蚀速率(数据如表所示，温度相同)。实验编号溶解氧(mL·L-1)pH腐蚀速率(mm/年)①670.15②630.85③2070.05（6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6mL·L-1增至20mL·L-1，腐蚀速率反而下降。可能的原因是。17．为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。（1）探究中和反应实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。①图中b点所示溶液中所含溶质是(填化学式)。②下列试剂不能验证反应到达c点的是。A.无色酚酞试液B.ZnC.Fe2O3③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。（2）探究氢氧化钠的变质为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为。【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。【实验报告】实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应有白色沉淀生成说明原溶液中一定有CO3②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液溶液变红色说明原溶液中一定有(写离子符号)【实验结论】该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全部”)变质。四、计算题（共5分）18．取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、酿米酒是粮食中的淀粉在微生物作用下发酵生成酒精（新物质），属于化学变化，选项A符合题意；

B、划龙舟只是物体的运动，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、戴香囊只是将香囊佩戴在身上，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、洗粽叶只是将粽叶表面的灰尘冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成，发酵属于化学变化）解答；

B、根据物理变化的定义（仅物体位置改变，无新物质生成）解答；

C、根据物理变化的定义解答；

D、根据物理变化的定义（仅物质表面杂质去除，无新物质生成）解答。2．【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算；单质和化合物【解析】【解答】A、C6是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，选项A错误；

B、C6的相对分子质量=12×6=72，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，选项B错误；

C、稳定性是指物质不易与其他物质发生化学反应的性质，属于化学性质，不是物理性质，选项C错误；

D、C6是碳单质，碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此与O2反应生成碳的氧化物，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据单质和化合物的定义（由一种元素组成的纯净物是单质）解答；

B、根据相对分子质量的计算方法及单位（单位为“1”，省略不写）解答；

C、根据化学性质的定义（需要通过化学变化表现出来的性质）解答；

D、根据碳单质的化学性质（可燃性，燃烧生成碳的氧化物）解答。3．【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的检验和验满；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅，操作错误；

B、测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照。不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染待测溶液，操作错误；

C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。

D、量筒的作用是量度液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解固体应在烧杯中进行，故图示操作不正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，不断搅拌）解答；

B、根据pH试纸的正确使用方法（不能伸入待测液）解答；

C、根据气体验满的原则（在瓶口检验）解答；

D、根据溶解操作的正确方法（烧杯中进行）解答。4．【答案】B【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用【解析】【解答】A、赤铁矿炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，还原反应不属于基本反应类型（基本反应类型包括化合、分解、置换、复分解），选项A错误；

B、铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项B正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4，选项C错误；

D、拉瓦锡研究空气成分的反应是2Hg+O2=加热2HgO，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是分解反应，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据基本反应类型的分类（还原反应不属于基本反应类型）解答；

B、根据金属与酸的反应原理及置换反应的定义解答；

5．【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、向稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于7（不会大于7），图中pH最终大于7，错误；

B、向一定质量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与稀硫酸、硫酸钠都能反应生成硫酸钡白色沉淀，因此一开始就有沉淀生成，待SO42−完全反应后沉淀质量不再变化，故图像与表述对应，选项符合题意；

C.足量锌、铁与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应，酸完全反应，根据化学方程式Zn+2HCl73＝ZnCl2+H2↑2、D.根据化学方程式

2HCl73+MgOH258＝MgCl295+2H2O，

该反应中HCl、MgOH2、MgCl2的质量比为73:58:95；

2HCl73+MgO40【分析】A、根据酸性溶液稀释的pH变化（pH增大，始终小于7）解答；

B、根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀（一开始就有沉淀）解答；

C、根据金属与酸反应的规律（酸不足时，生成氢气质量相等）解答；

D、根据酸不足时，生成盐的质量由酸的质量决定解答。​​​​​​​6．【答案】D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用【解析】【解答】A、浓硫酸没有挥发性，且浓硫酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，不能换成浓硫酸，选项A错误；

B、a点溶液的pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中有大量的OH-，不是H+，选项B错误；

C、b点溶液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液中为无色，选项C错误；

D、c点溶液的pH＜7，说明稀盐酸过量，溶液中含有盐酸。氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，因此加入氧化镁，固体会减少，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据浓硫酸的性质（无挥发性，与碱反应无明显现象）解答；

B、根据pH＞7的溶液中含有大量OH-解答；

C、根据酚酞溶液的变色规律（中性溶液中无色）解答；

D、根据酸的化学性质（能与金属氧化物反应）解答。7．【答案】C【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；分解反应及其应用；生石灰的性质与用途【解析】【解答】石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳（分解反应）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反应，放热）；氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾（复分解反应）；氢氧化钾与油脂在加热条件下反应生成肥皂。

A、“溶解”步骤中，氧化钙与水反应放出大量的热，因此伴随的能量变化主要为放热，选项A正确；

B、“沉淀”步骤中，草木灰滤液的作用是提供碳酸根离子，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。碳酸钠溶液也能提供碳酸根离子，因此可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液，选项B正确；

C、“煅烧”步骤中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；“沉淀”步骤中，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应，不是分解反应，选项C错误；

D、“溶解”步骤所得溶液是氢氧化钙溶液，含有OH-；“滤液”是氢氧化钾溶液，也含有OH-，因此阴离子均含OH-，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化钙与水反应的热量变化（放热）解答；

B、根据复分解反应的原理（碳酸根离子与钙离子反应生成沉淀）解答；

C、根据分解反应和复分解反应的定义解答；

D、根据流程中各步骤的产物（都含有氢氧根离子）解答。8．【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学反应的实质【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。

A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，选项A错误；

B、由化学方程式可知，X的化学式为H2O，选项B正确；

C、该反应中二氧化碳和氢气的质量比=44：(3×2)=44：6=22：3，选项C正确；

D、甲醇（CH3OH）是含有碳元素的化合物，属于有机物，选项D正确。

9．【答案】D【知识点】金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，通过点燃闻气味可以鉴别，选项A能达到实验目的；

B、铁丝是银白色的，铜丝是紫红色的，通过观察颜色可以鉴别，选项B能达到实验目的；

C、二氧化碳是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，而氧气不与NaOH反应，因此通过NaOH溶液可除去CO2杂质；气体通过NaOH溶液后会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂除去水蒸气，最终得到干燥、纯净的氧气，选项C能达到实验目的；

D、铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuSO10．【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；

B、“碱”的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，溶解度减小，结晶析出，因此冬天捞碱需要经过降温结晶的过程，选项B正确；

C、30℃时，NaCl的溶解度大于36g，因此NaCl饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度×100%=36g136g×100%≈26.5%，一定大于23%，选项C正确；

D、向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低。如果试管中的溶液是不饱和的，降温后不一定有晶体析出，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的变化趋势解答；

B、根据结晶的方法（降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质）解答；

11．【答案】（1）69.72（2）C（3）CD（4）CO2【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】（1）由镓元素在元素周期表中的信息可知，镓元素的相对原子质量为69.72；

（2）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同则为同种元素。B的质子数为16，A、C、D的质子数分别是8、16、18，因此与B属于同种元素的是C；

（3）最外层电子数为8（只有1层电子时为2）的结构为相对稳定结构。A、B、C、D的最外层电子数分别是6、6、8、8，因此具有相对稳定结构的粒子是CD；

（4）①由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，该反应的化学方程式为：CO2+3H2一定条件H2O+CH3OH；

②生成的两种物质是CH3OH和H2O，氧元素的总质量为48g。设参加反应的甲（CO2）的质量为x，根据氧元素守恒，CO2中的氧元素全部转移到CH3OH和H2O中，因此：

x×3244×100%=48g，解得x=66g。

【分析】（1）根据元素周期表单元格的信息（下方数字为相对原子质量）解答；

（1）元素周期表信息示意图中，下方的数字为相对原子质量，由图1可知，镓元素的相对原子质量为69.72。（2）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同则为同种元素。B的质子数为16，A、C、D的质子数分别是8、16、18，因此与B属于同种元素的是C。（3）最外层电子数为8（只有1层电子时为2）的结构为相对稳定结构。A、B、C、D的最外层电子数分别是6、6、8、8，因此具有相对稳定结构的粒子是CD。（4）①根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH3OH（丁），化学方程式为CO2②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。生成物中的氧元素全部来自甲物质（CO2），若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为48g÷(16×212．【答案】（1）36.0（2）降低温度（3）降温（4）小于【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为36g；

（2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有：加入硝酸钾固体（或降低温度、蒸发溶剂，写一种即可）；

（3）KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶；

（4）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，因此100g水中最多溶解31.6gKNO3，加入35gKNO3，只能溶解31.6g，所得溶液的溶质质量分数=31.6g131.6g×100%≈24.0%；

20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，因此100g水中最多溶解36.0gNaCl，加入35gNaCl能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=35g135g×100%≈25.9%；

因此所得两种溶液的质量分数：KNO3小于NaCl。

【分析】（1）根据溶解度曲线，直接读取20℃时硝酸钾的溶解度；

（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法（加溶质、降温、蒸发溶剂）解答；

（3）根据结晶的方法（降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质）解答；（1）根据溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要使不饱和硝酸钾溶液变饱和，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降温三种方式实现。（3）硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。（4）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，35g硝酸钾不能完全溶解；同温下氯化钠溶解度为36.0g，35g氯化钠可完全溶解在100g水中。等质量溶剂中硝酸钾溶液的溶质质量更小，因此溶质质量分数小于氯化钠溶液。13．【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧；过滤；Li2【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质【解析】【解答】废旧磷酸铁锂电池破碎后，用“过氧化氢+硫酸”酸浸，选择性回收锂；然后沉淀、过滤，得到硫酸锂溶液；加入饱和碳酸钠溶液，反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠。

（1）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

②“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是氮气化学性质稳定，防止铜、铝等金属在空气中被氧化；

（2）①“沉淀”后，需要将沉淀和溶液分离，因此操作Ⅰ的名称为过滤；

②硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；

（3）与火法回收相比，湿法回收的优点是能耗低、污染小、金属回收率高（写一点即可，合理即可）。

【分析】（1）①根据影响反应速率的因素（增大接触面积可加快反应速率）解答；

②根据氮气的化学性质（稳定，作保护气）解答；

（2）①根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；

②根据复分解反应的原理，书写硫酸锂与碳酸钠反应的化学方程式；

（3）根据湿法回收和火法回收的特点，分析湿法回收的优点。14．【答案】（1）1：2；2H（2）不是（3）③【知识点】电解水实验；水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器【解析】【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；

（2）图2所示的自制净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，因此处理得到的水不是纯净物；

（3）静置沉淀只能除去较大的不溶性杂质，吸附沉淀能除去较小的不溶性杂质，蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，因此单一操作中相对净化程度较高的是③。

【分析】（1）根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）及反应原理解答；

（2）根据纯净物和混合物的定义，结合自制净水器的净化效果解答；

（1）由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正极玻璃管内收集到的是氧气，负极玻璃管内收集到的是氢气，二者的体积比约为1：2，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2（2）用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物；（3）①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏；故填：③。15．【答案】（1）红色粉末变为黑色（2）作燃料等（3）O2（4）Fe+H【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；稀释浓硫酸；物质的鉴别、推断【解析】【解答】A是赤铁矿的主要成分，可判断A为Fe2O3；E的浓溶液稀释时放出大量热，可判断E为硫酸H2SO4；H是最常用的溶剂，可判断H为水H2O；B、D是组成元素相同的气体，且B能和A在高温下反应，可确定B为还原剂一氧化碳CO，D为二氧化碳CO2；A和B高温反应得到C与D，可推出C为铁单质Fe；C和E的稀溶液反应得到F和G；H通电可分解为G和I，由此确定G为氢气H2，I为氧气O2；最后验证D和I可以双向转化，所有转化关系全部匹配，推断成立。

（1）A是红棕色的氧化铁固体，与一氧化碳高温反应，会被还原为黑色的铁粉，因此该反应的实验现象为红色（或红棕色）粉末逐渐变为黑色。

（2）G是氢气，氢气具备可燃性，因此用途可以填写作燃料，也可填写冶炼金属、填充探空气球等合理答案。

（3）物质I为氧气，氧气属于气态非金属单质，由氧分子直接构成，因此填写O2。

（4）C是铁单质，E的稀溶液为稀硫酸，二者发生置换反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【分析】（1）根据一氧化碳还原金属氧化物的实验现象相关知识点解答；核心知识点：氧化铁为红棕色、还原生成的单质铁为黑色；易错点：区分实验现象与实验结论，现象不能直接描述生成物名称，只能描述肉眼可见的外观变化。

（2）根据物质性质决定物质用途的规律解答；核心知识点：氢气的可燃性、还原性等化学性质；解题方法：结合氢气的性质，任选一条合理用途作答即可。

（3）根据物质微观构成的基础知识点解答；核心知识点：大部分气态非金属单质由分子直接构成；易错点：混淆分子、原子、离子三类不同的物质构成微粒。

（4）根据活泼金属与酸的置换反应、化学方程式书写规范解答；核心知识点：铁与稀硫酸、稀盐酸反应时，生成+2价的亚铁盐；易错点：必须规范标注气体符号、保证化学式脚标正确、方程式完整配平，切勿误写成+3价的铁盐。（1）由分析可知，A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色；（2）由分析可知，G是氢气，可用作燃料；（3）物质I是氧气，是由氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2；（4）C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H216．【答案】氧气浓度降低；溶液中氯离子对铁锈蚀的促进作用大于硝酸根离子；FeOCl结构疏松并持续释放Cl-；NaOH溶液将不稳定的FeOCl转化成了结构更稳定的FeOOH，阻止了Cl-的持续释放；NaOH溶液；酸性环境会溶解、破坏铁表面的氧化膜，加速腐蚀；高浓度的溶解氧可在铁表面形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】（1）铁钉锈蚀时会消耗氧气，随着反应的进行，试管内氧气浓度逐渐降低，因此反应速率变慢；或者生成的羟基氧化铁（FeOOH）覆盖在铁钉表面，阻碍了铁与氧气、水的接触，也会使反应速率变慢。因此速率变慢的可能原因是：随着反应的进行，氧气浓度降低（或生成的锈层覆盖在铁钉表面，阻碍反应进行）（写一点即可）；

（2）对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，说明铁钉在NaCl溶液中锈蚀速率更快，原因是：氯离子（Cl-）能加快铁钉的锈蚀速率。

（3）甲组溶液中Cl-浓度升高，原因是：FeOCl结构疏松，持续释放出Cl-，导致溶液中Cl-浓度升高；

（4）乙组用NaOH溶液浸泡处理时，FeOCl与NaOH发生反应：FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl。该反应将结构疏松、会持续释放Cl−的FeOCl，转化为结构稳定、致密的FeOOH；同时，生成的FeOOH覆盖在铁器表面，隔绝了内部铁与Cl−、氧气、水的接触，阻止了FeOCl的持续生成和Cl−的释放，因此溶液中Cl−浓度几乎不变；

（5）基于上述实验，对于在潮湿海边（含Cl-环境）出土的古代铁器，修复时建议先用氢氧化钠（NaOH）溶液处理，以除去锈层中可溶性Cl-，形成稳定保护层。

（6）对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低，酸性增强，酸能与铁反应，因此会使腐蚀速率显著增大；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6mL·L-1增至20mL·L-1，腐蚀速率反而下降，可能的原因是：高浓度的溶解氧使铁表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部铁的进一步腐蚀。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素（反应物浓度降低、生成物覆盖阻碍反应）解答；

（2）根据实验现象，分析氯离子对铁锈蚀的影响；

（3）根据资料中FeOCl的性质（持续释放Cl-）解答；

（4）根据资料中NaOH与FeOCl的反应（转化为稳定的FeOOH）解答；17．【答案】（1）NaCl；A；反应物是否过量（2）2NaOH+CO2＝Na【知识点】碱的化学性