2027届高三化学一轮复习课件-以物质的量为中心的化学计算

以物质的量为中心的化学计算复习任务一:利用关系式法计算复习任务二:利用守恒法计算复习任务三:利用差量法计算2027届高三化学一轮复习课件复习任务一:利用关系式法计算

【要点梳理夯基固本】1.原理阐述关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法,一般适用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。2.解题思路

(1)达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________。(2)该样品中NaClO2的质量分数为______________%

(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下,此实验测得结果偏高,可能原因为__________________________(用离子方程式表示)。

当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由蓝色变成无色,且30s内颜色不恢复4I−+O2+4H+===2I2+2H2O

实验测得结果偏高,说明滴定消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大,则溶液中碘单质的含量偏高,可能原因为过量的碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质,反应的离子方程式为4I−+O2+4H+===2I2+2H2O。复习任务二:利用守恒法计算

【要点梳理夯基固本】“守恒”法就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中常涉及质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。1.质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合,反应前后各原子的种类和数目保持不变。2.电荷守恒在离子方程式中,反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。利用守恒法解题的一般步骤:3.得失电子守恒氧化还原反应中,元素原子化合价升高的总价数=元素原子化合价降低的总价数,即还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。(1)电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。(2)电子守恒法的计算关系n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。

【考向探究考法洞察】1.(质量守恒)采用银量法测定产品AlI3中I−含量以确定纯度。滴定原理为先用过量AgNO3标准溶液沉淀I−,再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(红色)溶度积常数Ksp8.5×10−171.0×10−121.1×10−12称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶,加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶,准确移取25.00mL4.000×10−2mol·L−1AgNO3标准溶液加入锥形瓶,滴加指示剂硫酸铁铵溶液,用1.000×10−2mol·L−1NH4SCN标准溶液滴定。三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为__________。

99.20%

2.(电子守恒)Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应,该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1,则元素Cr在还原产物中的化合价是________________。

【解析】设铬元素在还原产物中的化合价为x,该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1,根据得失电子守恒列式:3×2=2×(6−x),解得x=+3,即铬元素在还原产物中的化合价为+3。+3

91%

复习任务三:利用差量法计算

【要点梳理夯基固本】1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2.计算依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3.解题关键:一是明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。4.利用差量法解题的一般步骤【考向探究考法洞察】(2025·内蒙古适应性测试节选)某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备Cu(NH3)4SO4·xH2O,制备结束后,对产品进行热重分析,结果如图所示。(1)200℃时结晶水已全部失去,400℃时产物为CuSO4,则x=_________。

(2)250~400℃阶段反应的化学方程式为___________