1.2.3离子反应的应用+课件+2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.3离子反应的应用[复习回顾]一、离子反应1、定义2、实质3、研究范围二、离子方程式1、定义2、书写步骤：写、拆、删、查※拆写要求3、意义4、离子反应的类型复习训练练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由（1）铜与稀盐酸反应：Cu+2H+==2Cu2++H2↑（2）碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑（3）Al与AgNO3反应：Al+Ag+==Al3+

+Ag（4）Ba(OH)2与H2SO4反应：OH-

+H+

==H2O不符合客观事实，铜与盐酸不反应物质拆写错误，CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑电荷不守恒，Al+3Ag+==Al3+

+3Ag漏掉离子反应，Ba2+

+2OH-

+2H+

+SO42-

==BaSO4↓+2H2O离子共存几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间

;若离子之间能

,则不能大量共存1、离子共存的本质不能发生离子反应发生反应离子反应发生的条件？离子共存2、离子共存的条件(1)无难溶物、微溶物生成——生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存CO32-与Ca2＋、Ba2＋

SO42-与Ba2＋、Ca2＋、Ag+Cl－与Ag＋

OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等(2)无气体生成——生成气体离子不能大量共存如H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、HS－(3)无弱电解质生成——生成水或其它难电离物质的离子不能大量共存如H＋与OH－、CH3COO－、SiO32－、F-等OH－与NH4＋等离子共存

不能，生成难溶物CaCO3不能，生成微溶物CaSO4不能，生成水不能，生成NH3·H2O能大量共存不能，生成H2O和CO2【课本P20】4、下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是（

）AK+H+SO42-OH-BNa+Ca2+CO32-NO3-CNa+H+Cl-CO32-DNa+Cu2+Cl-SO42-D离子共存课堂练习3、已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。则溶液中还可能大量存在的离子组是（

）ACO32-、Cl-BNa+、Cu2+CMg2+、Cl-DCl-、Ba2+C离子共存2、题目设置的隐含条件(1)无色、透明溶液——溶液中一定不存在有色离子Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等

(2)酸性溶液

/pH<7的溶液/能够使石蕊试纸变红的溶液——溶液中含有大量H+溶液中不能存在可与H+反应的离子，如OH-、CO32-、HCO3-、HSO3-、CH3COO-、CO32-、HS-、F-

(3)碱性溶液

/pH>7的溶液/使石蕊试纸变蓝的溶液/使酚酞变红的的溶液——溶液中含有大量OH-溶液中不能存在可与OH-反应的离子，如H+、HCO3-、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+课堂练习

B课堂练习

C课堂练习4、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-C课堂练习5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－D课堂练习6．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋A离子推断离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。四项原则推断物质(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(2)否定性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性指示剂变色等)(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。离子推断常见离子的检验方法(1)H+———使紫色石蕊变红色；加入活泼金属生成H2(2)OH-——使酚酞变红、紫色石蕊变蓝色(3)Cl-

——Ag＋＋Cl－==AgCl↓加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成(4)CO32-——加入CaCl2后，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体可以使澄清石灰水变浑浊(5)SO42-——加入稀盐酸后，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成课堂练习

A无Cu2+有OH-,无Ag+有CO32-或SO42-，无Ba2+有CO32-和SO42-白色沉淀为AgCl，但(3)中加入足量盐酸引进Cl-,不能证明原溶液中含有Cl-课堂练习

A无Cu2+无Cl-、CO32-、SO42-有H+由于溶液呈电中性，一定含有阴离子NO3-课堂练习【导学案P24】例4现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应过程如图所示:Na+、Cl-、SO42-、NO3-

AgCl

BaSO4Ba(NO3)2Na+、NO3-、Ba2+、Ag+BaCO3Ag2CO3Na+、NO3-、CO32-Na+、NO3-、Ba2+、Cl-课堂练习【导学案P24】例4现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应过程如图所示:(1)X的化学式为

,B的化学式是

。

(2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是

。

(3)沉淀C的主要成分是

(填化学式)。

(4)为了得到NaNO3溶液,可以向溶液3中加入适量的

(填试剂名称)。

Ba(NO3)2

AgCl取少量步骤②中反应后的上层清液于试管中,加入少量NaCl溶液,若产生白色沉淀