1.3　第4课时　氧化还原反应方程式的配平+课件+2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节物质及其变化第4课时氧化还原反应方程式的配平2025年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（四川卷）提出问题核心问题：

通过对高考题的归纳与认识，梳理氧化还原反应方程式配平的方法与技巧，并运用其解决相关问题1.氧化还原反应方程式的配平原则解决问题一、氧化还原反应方程式的配平原则及步骤

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O1.配平下列化学方程式。(1)

Mg+

CO2

C+

MgO

(2)

Na2SO3+

KIO3+

H2SO4===

Na2SO4+

K2SO4+

I2+

H2O

211252151112.(2024·内蒙古兴安盟高一下开学考试)“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO3+O2――→Fe2O3+CO2(未配平)，配平后CO2的计量数为A.1 B.2 C.3 D.4√应用体验题型1逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1

S+

KOH

K2S+

K2SO3+

H2O

21363二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是A.配平后H2O的系数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3√应用体验题型2离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。

252568

+6氧化

应用体验题型3缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

21016H+258

√应用体验氧化剂Cl2Br2F2KClO3、ClO-浓H2SO4HNO3KMnO4、MnO2Cr2O72

-Fe3+Fe2+O2H2O2Na2O2还原产物Cl-Br-F-Cl-SO2NO、NO2Mn2+Cr3+Fe2+FeH2O、OH-H2OOH-还原剂I-Br-Cl-SO2、SO32-S2-(H2S)NH3AlZnFe2+FeCO、CH2O2H2C2O4氧化产物I2Br2Cl2SO42-SNO、N2Al3+Zn2+Fe3+Fe2+CO2O2CO2熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物知识补给三、信息型方程式的书写例1

在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7，橙色)氧化O的一种氢化物(H2O2)，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O例2

某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：______K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一，下列说法错误的是A.未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.还原性：Na2SO3>I2D.该反应中，KIO3发生氧化反应√2.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________。

应用体验3.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。(1)制备PH3时，需在

(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。

无氧(2)写出反应1的化学方程式：

。(3)写出反应3的化学方程式：

。

P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑2H3PO2===H3PO4+PH3↑一、概念结论类1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤：标变价→列变化→求总数（最小公倍数）→配系数→查守恒3.常见配平技巧：逆向配平法、离子方程式配平、缺项配4.信息型方程式：根据氧化剂/还原剂典型产物书写二、思想方法类

守恒思想、模型认知、逆向思维、系统思维、类比迁移三、价值观念类严谨求实、方法优化、绿色化学反思提升1.有一未完成的离子方程式为

+5X-+6H+===3X2+3H2O，据此判断，元素在

中的化合价为

A.+1 B.+3 C.+5 D.+7√评价反馈

√3.(2023·苏州高一期中)关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是A.该反应中H2O全部做还原剂B.NaOH是还原产物C.X为O2D.Fe(OH)3是氧化产物√4.(2024·河南周口太康一中高一段考)回答下列问题：(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，该反应的还原产物为K2MnO4和MnO2，试写出上述反应的化学方程式：___________________________________。

K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4(2)配平下列反应的化学方程式：

K2Cr2