2.1钠及其化合物课件+2026-2027学年高一上学期人教版化学必修第一册

钠的氧化物·Na₂O₂:

一种会吸收

CO₂、释放O₂

的固体

·人教版高中化学必修第一册·第二章第一节联系应用解决问题现象观察分析本质化学思维建构认知实验探究发现性质第2课时·实验探究课有没有一种物质，能一边除去CO₂,一边产生O₂?答案：Na₂O₂,

但它为什么可以?第2课时·实验探究课密闭舱内：氧气被消耗，二氧化碳积累Na₂O₂固体：吸收CO₂,释放O₂O₂减少CO₂增多

密闭空间如何供氧?Na₂O₂过氧化钠淡黄色固体22.看特性：Na₂O₂为什么能

供氧、漂白?VSNa₂ONa₂O₂

找区别，看特性

钠的氧化物，不靠死背，靠两步11.找区别：Na₂O和Na₂O₂哪里不同?重点：先比较，再归纳性质。方法卡颜色

类别

氧价态

反应产物

应用-2-1项目Na₂O

Na₂O₂颜色白色淡黄色氧价态-2-1类别碱性氧化物与水NaOH

与CO₂Na₂CO₃

★

特性碱性氧化物通性关键差异：

氧元素价态不同。联系应用解决问题化学思维建构认知实验探究发现性质现象观察分析本质Na₂OvsNa₂O₂C02选项CUXAUN碱性氧化物SASD酸碱盐ACaOHFCa(OH)₂CuSO₄·5H₂OBMgOHClOCu₂(OH)₂CO₃NH₄ClCNa₂O₂CH₃COOHKOHCaF₂DSiO₂H₂SO₄NH₃·H₂ONaHCO₃练习：Na₂O₂是碱性氧化物吗?Na₂O₂能生成NaOH,但不属于碱性氧化物。表中关于物质分类的正确组合是()选项碱性氧化物酸碱盐实验探究一：Na₂O₂

与水·Na₂O₂加水，只生成碱吗?试管中取少量Na₂O₂滴加少量水用带火星木条检验气体滴加酚酞观察颜色现象说明

观察表实验步骤点击加载实验有气泡有气体生成带火星木条复燃气体为O₂酚酞先变红生成NaOH,显碱性后来红色褪去为什么？2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2O元素价态变化2Na₂O₂

+2H₂O=4NaOH+O₂↑Na+Na+Na₂O₂中O的价态：-1Na₂O2既作氧化剂，又作还原剂。第2课时·实验探究课O₂↑4OH-O₂来源于Na₂O₂,不是来自H₂O。Na₂O₂过氧化钠淡黄色固体氧化路径(升高)还原路径(降低)Na₂O₂中0:-1→0,生成O₂,化合价升高。Na₂O₂中O:-1→-2,进入OH⁻,化合价降低。

水在反应中到底有没有得失电子?离子化合物Na₂O₂和CaC₂与水的反应分别为：①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑②CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑下列说法不正确的是()A.Na₂O₂、CaC₂中阴、阳离子个数比均为1:1B.①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂练习：与水反应的本质先看离子构成。再看水中H、O价态是否变化。判断路径最后算Na₂O₂中-1价氧的升降。答

案

：A。

Na₂O₂中为2Na+和O₂²-,阴、阳离子个数比不是1:1。对照现象结论品红不是酸碱指示剂，它褪色，更能说明是氧化漂白。实验装置与操作试管1:NaOH溶液+品红溶液初始：品红溶液(红色)

品红褪色：排除酸碱变色干扰试管2:Na₂O₂

+水+品红溶液产生气泡(O₂)最终：品红褪色(近无色)用非酸碱指示剂补强漂白性证据链NaOH+品红颜色基本不因碱性而迅速消失不是普通碱性导致褪色Na₂O₂体系+品红品红褪色体系具有氧化漂白性点击文字进入虚拟实验错误2正确错误4正确错误3

正确

易错纠偏纠正常见错误解释错误1Na₂O₂

使酚酞褪色，说明溶液变酸。正确溶液中生成NaOH,仍显碱性；褪色主要来自氧化漂白。Na₂O₂

漂白性和NaOH碱性是一回事NaOH解释变红，Na₂O₂体系的氧化性解释褪色。Na₂O₂

与水反应产生的O₂

来自水。O₂

来自Na₂O₂

中

-1价氧的价态升高。Na₂O₂

可以随意用于所有漂白场景。Na₂O₂

强氧化、反应放热，接触纸张棉花等易燃物有危险。漂白性从哪里来Na₂O₂中氧为-1价可帮助理解：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂2H₂O₂=2H₂O+O₂↑总反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑生成碱生成

NaOH→酚酞先变红石蕊先变蓝

释放氧气2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑带火星木条复燃

氧化漂白体系具有强氧化性→酚酞红色褪去、品红褪色、石蕊褪色把放氧性、氧化性、漂白性统一到-1价氧

练习：Na₂O₂加入混合离子溶液

练习：Na₂O₂进入溶液后，不只产生O₂某溶液含①NO₃-、②HCO₃-

、③SO₃²-、④CO₃2-、⑤SO₄2-等五种阴离子。向其中加入少量

Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液

体积变化)()A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂OH-会不会消耗该离子?Na₂O₂体系会不会氧化该离子?判断模型答案：C答案依据：HCO₃-

会与OH-反应：HCO₃-+OH-=CO₃2-+H₂O。SO₃2-

有还原性，可被Na₂O₂体系氧化为SO₄2-。观察●带火星木条复燃。●装置发热。实验探究三：Na₂O₂与

CO₂用CO₂实验建立供氧原理实验装置与操作CO₂通入

Na₂O₂,会发生什么?稀盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+稀盐酸带火星木条Na₂O₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑点击我进入虚拟实验【迁移应用页】把方程式与生活应用对应应用场景C吸收CO₂→生成

Na₂CO₃呼出CO₂和水汽释放

O₂→维持呼吸2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

呼吸面具中的反应药剂结构Na₂O₂药剂层释放O₂

答案：A题目训练

Na₂O2投入盐溶液后的综合判断练习：Na2O2

遇水溶液，先看水，再看离子练习：既有气体又有沉淀下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(

)①金属钠投入到FeCl₃溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中④Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③

D.只有①②③答案依据：1.金属钠先与水反应产生H₂,生成NaOH;Fe³+与OH-生成Fe(OH)₃沉淀。4.Na₂O₂与水反应产生O₂和OH⁻,Fe²+还能被氧化，最终形成沉淀。反应O₂是否来自反应物中的H₂O/CO₂?正确来源Na₂O₂+H₂O否Na₂O₂Na₂O₂+CO₂否Na₂O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

O₂从哪里来?辨析

O₂来源O₂都来自

Na₂O₂中的-1价氧。 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2答案：先变蓝：

生成NaOH,溶液显碱性。后褪色：

Na₂O₂体系具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色。

答案：0.4mol。常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，若生成0.2molO₂,则反应转移电子的物质的量为多少?Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。请分别说明两个现象的原因。

第1题：水的作用

第3题：实验解释第2题：电子转移氧化还原反应中，水的作用可以不同。下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑答案：ANa₂O₂三特性3与H₂O、CO₂反应产生的O₂都来自Na₂O₂。①Na₂O₂不是碱性氧化物，是过氧化物。2O为-1价，是性质特殊的根源。Na₂O