浙江省宁波市奉化区2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省宁波市奉化区2024-2025学年高二上学期期末联考试题一、单选题1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的捏破内袋瞬间降温A．一次性速冷冰袋B．自热饭速食米饭C．新能源汽车D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误；自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确；新能源汽车是将电能转化为动能，C错误；麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误。2．化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．制作馒头时添加膨松剂 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉C．向炉膛内鼓风 D．在月饼包装内放置抗氧化剂【答案】A【解析】膨松剂是利用碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳使面团膨胀，与化学反应速率无关，A正确；酶是一种催化剂，能加快污垢的分解，B错误；向炉膛内鼓风可增大氧气浓度，加快煤燃烧速率，C错误；抗氧化剂能降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，D错误。3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是A．PCl3的VSEPR模型：B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图：C．激发态硼原子的电子排布图：D．基态29Cu原子的电子排布式：1【答案】B【解析】PCl3中心原子磷原子的价层电子对数为3+5-3×12=4，有1个孤电子对，VSEPR模型：，A错误；HCl分子中的σ键由H原子1s轨道和Cl原子3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，B正确；2p能级3个轨道能量相同，是基态硼原子的电子排布图，C错误；基态29Cu原子的电子排布式：1s22s24．下列实验方案或装置能达到目的的是A．图①：用于定量测量化学反应速率B．图②：用于中和热的测定C．图③：可以探究H2O2分解的热效应D．图④：2NO2(g)⇌N2O4(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动【答案】C【解析】若用此装置测化学反应速率，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，A错误；装置中缺少玻璃棒搅拌器，B错误；若H2O2分解反应放热，则集气瓶内气体受热而压强增大，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；气体体积由2V被压缩至V，NO2(g)浓度增大，气体颜色加深，不能说明：2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡逆向移动，D错误。5．下列说法错误的是A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，应为(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，应为(22Ti)1s22s22p63s23p63d24s2，D正确。6．关于化学反应与能量的说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅B．已知CsC．已知稀溶液中，H+aq+OH-D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)【答案】C【解析】燃烧热水的状态应为液态，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-890.3kJ7．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法【答案】B【解析】食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，A错误；在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，B正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，C错误；外加电流保护法是钢铁闸门与电源负极相连，D错误。8．BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3D．二聚体分子BeCl2为极性分子【答案】D【解析】Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素Li和B的第一电离能，A正确；单体BeCl2中Be的价层电子对数为2+2-2×12=2，且无孤电子对，空间结构为直线形，B正确；多聚体分子中Be形成4个单键，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，C正确；二聚体分子BeCl29．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离【答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)均增大，KW增大，pH减小，但是c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错误；向水中加入稀氨水，一水合氨是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但温度没变，Kw不变，B错误；向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，促进水电离，Kw不变，c(OH-)增大，C正确；盐酸和醋酸均抑制水的电离，D错误。10．物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是实例解释ACF3COOH的酸性强于CCl3COOHF的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是非极性分子C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键D第一电离能：MgAl原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】F的电负性大于Cl，F3C-的极性大于Cl3C-，使三氟乙酸羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子，所以CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，A正确；臭氧O3是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度应高于在四氯化碳中的溶解度，B错误；分子间氢键会使物质沸点升高，而分子内氢键会使物质沸点降低，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C正确；Al原子失去的电子是3p能级的，Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级能量高于3s11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：COB．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D．总反应的速率取决于反应Ⅰ【答案】D【解析】由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，A错误；反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无非极性键的断裂，同时存在H-H非极性键的形成，无极性键的形成，B错误；选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，C错误；总反应的反应速率由活化能大的慢反应决定，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，为慢反应，为决速步骤，D正确。12．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1mol物质所放由的热量，用ΔH物质SFSFSF生成热ΔHf00-775-1209已知：Ss=SA．相同物质的量的SF4g和F2B．Sg+2C．断裂1molSF4g分子中的化学键要放出D．Ss【答案】B【解析】根据表格数据，SF4g+F2g=SF6gΔH=-1209-(-775)-0=-434kJ/mol，正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，即同物质的量的SF4g和F2g能量之和比等物质的量的SF6g能量高，A错误；①Ss=SgΔH=+179kJ13．如图是某压强下，N2与H2按体积比1：A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线B．图中c点，v(正)>v(逆)C．图中b点，容器内气体nD．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降【答案】C【解析】条件相同的情况下，平衡状态时氨气的体积分数应该是最大的，因此I表示平衡时的曲线，II表示经过一定时间反应后的曲线，A正确；图中c点温度下，氨气的体积分数小于该温度下平衡状态时的体积分数，说明此时反应还在正向进行，v(正)>v(逆)，B正确；图中b点氨气的体积分数为25%，设开始时氮气和氢气的物质的量为1mol和3mol，设反应消耗氮气xmol，列三段式：平衡时气体总物质的量为（1-x）+（3-3x）+2x=(4-2x)mol，氨气的体积分数为2x÷(4-2x)=0.25，解得x=0.4mol，则氮气的物质的量为0.6，氨气的物质的量为0.8，二者物质的量之比为3：4，C错误；550℃以后曲线II下降，可能是高温导致催化剂活性降低，使得反应速率减小，氨气的体积分数减小，D正确。14．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClOA．a电极为电源的正极B．生成NCl3和H2C．转移2mol电子后，阴极区加入2molHCl可复原D．二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl【答案】D【解析】装置中与直流电源b电极相连的电极有H2生成，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故b为直流电源负极，a为直流电源正极，A正确；在电解池中，左侧为阳极区，右侧为阴极区，电解质溶液Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，NH4+在Cl-作用下发生反应生成NCl3和H+，电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，生成NCl3和H2的物质的量比为1:3，B正确；阴极区变化有电极反应2H++2e-=H15．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是A．沸点：X2Z>X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．键角：QZ3>QZ2D．YZ3-与【答案】D【解析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。H2O分子间含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物，B正确；SO2分子中心S原子价层电子对数为2+126-2×2=3，S原子杂化方式为sp2，且含有1个孤电子对，SO3分子中心S原子价层电子对数为3+126-3×2=3，S原子杂化方式为sp2，不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力更大，则键角：SO3>SO2，C正确；NO3-中N原子价层电子对数为3+125+1-3×2=3，为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，SO32-故选：D。16．将草酸钙固体溶于不同初始浓度c0(HCl)的盐酸中，平衡时部分组分的lgcA．曲线Ⅲ代表lgc(H2C2O4)的变化B．lgc0C．任意c0(D．lgc0【答案】D【解析】将草酸钙固体溶于不同初始浓度c0(HCl)的盐酸中，体系中存在一系列平衡：①CaC2O4s⇌Ca2+aq+C2O42-aq、②C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-、③HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，随着HCl浓度的增大，各平衡均正移，Ca2+浓度增大，C2O42-浓度减小，H2C2O4浓度一直增大，因此曲线Ⅰ代表lgc（C2O4二、解答题17．部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为，E原子的价层电子排布图为。(2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序。(3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为，有种运动状态不同的电子。(4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为，Y离子的空间结构为。(5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式。【答案】(1)第四周期Ⅷ族(2)N>O>SiO>N>H>Si(3)M12(4)平面三角形平面三角形(5)4Li+O2≜2Li2O【解析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe；B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数，满足条件的B元素为Mg；C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N；D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si；E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H。（1）A是铁，位于周期表中第四周期Ⅷ族；E是氧，其价层电子排布式为：2s22（2）①元素C、D、E分别是N、Si、O；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态，其第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐越小，即第一电离能：C>Si；所以N、O、Si三种元素第一电离能顺序为：N>O>Si；②元素C、D、E、F分别是N、Si、O、H，同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，即电负性：O>N>C；同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，即电负性：C>Si；在硅烷中，Si显+4价，H显-1价，而在NH3中，N显-3价，H显+1价，则电负性：N>H>Si，故电负性由大到小顺序为：O>N>H>Si；（3）元素B为镁元素，电子排布式为1s22s22p（4）①元素C、E分别为：N、O，X离子中N和O原子个数比为：1：2，X离子为NO2-，中心原子N原子的价电子对数为2+12②元素C、E分别为：N、O，Y离子中N和O原子个数比为：1：3，Y离子为NO3-，中心原子氮原子的价层电子对数=3+1（5）根据对角线规则，Li和Mg位于对角线位置，根据镁和氧气的反应，可得Li在氧气中燃烧的化学方程式为：4Li+O2三、填空题18．25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SKa=1.69×10-5Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7Ka1=1.1×10-7Ka2=1.0×10-13H2CO3HClOCuSKa1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8Ksp=6.0×10-36(1)前三种酸由强到弱的顺序是。(2)同浓度的CH3COO-、SO32-、CO32-(3)初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为。(已知lg1.3=0.11)(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LD．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。(6)反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为(保留小数点后一位)。【答案】(1)H2SO3>CH3COOH>H2S(2)CO32->SO32-(3)2.89(4)C(5)ClO(6)1.8×1015【解析】（1）Ka越大酸性越强，根据电离常数可知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2S；（2）酸的酸性越强，酸对应的酸根离子结合H+的能力越弱。CO32-对应的HCO3-的Ka2=5.6×10-11，SO32-对应的HSO3-的Ka2=1.02×10-7，CH3COO-对应的CH3COOH的Ka=1.69×10-5，故结合H+（3）弱酸近似公式：c(H+)=Ka×（4）溶液中电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒式：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正确；根据电荷守恒可得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，B正确；等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，C错误；物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa的浓度相同，醋酸的Ka=1.69×10-5，CH3COO-的Kh=Kw/1.69×10-5＜1.69×10-5，可知醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H（5）根据电离常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，利用强酸制弱酸反应原理可知反应的离子方程式：（6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=c(H+)19．氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。请回答下列问题：(1)气体X、Y分别是、(填化学式)。(2)燃料电池中正极的电极反应式为。(3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。【答案】(1)Cl2H2(2)O2+4e-+2H2O=4OH-(3)b%>a%>c%【解析】（1）电解池左室通入饱和氯化钠溶液，流出稀氯化钠溶液，可知左室为阳极室，电极反应式为2Cl--2e-=Cl（2）燃料电池中正极通入氧气，氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；（3）电解池左室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阴极室通入c%的氢氧化钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，流出氢氧化钠的浓度a%大于通入氢氧化钠的浓度c%；燃料电池通入氧气的电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，钠离子由负极通过阳离子交换膜进入正极，正极生成氢氧化钠，则流出的氢氧化钠的浓度b%大于流入的氢氧化钠的浓度a%，则b%＞a%＞c%。四、解答题20．氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=-92.4(1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：化学式NHNH标准熵：S191.2130.7192.8计算合成氨反应的熵变ΔS=J⋅mol(2)下列说法正确的是_______。A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molD．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率(3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照nH反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数Kx=。(保留3(4)研究发现，合成氨反应的决速步为N2在催化剂表面的吸附，当原料气中nH2:nN2=3时平衡体系中NH3的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用(5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图【答案】(1)-197.7低温(2)A(3)5.33(4)原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率。(5)【解析】（1）结合表格数据，△S=生成物总熵-反应物总熵=2×192.8J•mol-1•K-1-(191.2J•mol-1•K-1+3×130.7J•mol-1•K-1)=-197.7J•mol-1•K-1；用复合判据△G=ΔH-T△S，该反应ΔH＜0，△S＜0，要使△G＜0需低温，因此该反应在低温条件下能自发进行；（2）反应N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)气体分子数减小，加压，平衡正向移动且反应速率加快，有利于更快更多的生产氨气，A正确；该反应是放热反应，热交换器冷却进入的原料气，使体系温度降低，平衡正向移动，从而提高氨气的产率，B错误；断裂N≡N键及生成N—H键均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误；使用催化剂可加快反应速率，但是平衡不移动，反应物的平衡转化率不变；分离液态氨气，使得生成物浓度降低，平衡正向移动，可以提高反应的平衡转化率，D错误；（3）设起始时n(H2)=3mol，n(N2)=1mol，平衡时N2的转化量为xmol，列三段式：N因此n(总)=(4-2x)mol，恒温恒容条件下气体的压强之比等于物质的量之比，有4mol(4-2x)mol=16.80MPa12.60MPa，解得x=0.5，则平衡时n(H2)=1.5mol，n(N2)=0.5mol，n(NH3)=1mol，n(总)=3mol，该反应的平衡常数Kx=x（4）研究发现，合成氨反应的决速步为N2在催化剂表面的吸附，当原料气中n(H2)：n(N2)=3时平衡体系中NH3的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用n(H2)：n(N2)为2.8～2.9原因是原料气中氮气容易获得，适度过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂表面吸附为决速步骤，合理占据活性位点，有利于提高整体反应速率；（5）实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)，随着反应的进行，氨气的物质的量分数增大，反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，因此400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图为：。21．生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如下图所示：金属离子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3(1)请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成CuSO4的离子方程式(2)请选择合适的试剂X_______。A．新制氯水B．双氧水C．稀硝酸D．酸性高锰酸钾(3)调节pH的范围在之间，试剂是(写出一种即可)。(4)测定FeSO4I．用分析天平称取6.000gFeSO4⋅Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol⋅L-1的KMnO实验组第一次第二次第三次滴定前KMnO4溶液的体积0.050.201.10滴定后KMnO4溶液的体积19.9520.3022.1①KMnO4标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)②对于上述滴定操作，下列描述正确的是。A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下③滴定终点的现象是。④该FeSO4⋅7H2O晶体的纯度是%(⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。A．在配制待测液定容时仰视B．原锥形瓶中有水C．待测液配制