浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题（A卷）（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考试题（A卷）一、单选题1．二氧化硫的分子式是A．SO2 B．H2S C．S【答案】A【解析】二氧化硫的分子式为SO2，属于酸性氧化物,其中硫为+4价，氧为-2价，符合化合价代数和为零，A项正确；H2S为硫化氢，为无色有臭味的气体，不属于氧化物.B项错误；S为硫单质，C项错误；H2SO3为亚硫酸，D2．按物质的组成进行分类，漂粉精属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物【答案】D【解析】漂粉精由氯气与石灰乳反应制得，不含可电离的H⁺,因此不属于酸,A错误；漂粉精中虽含少量Ca(OH)₂，但其主要成分是盐类，且为混合物，故不属于碱，B错误；漂粉精中含Ca(ClO)₂和CaCl₂等盐类，但由于其并非单一成分，而是多种物质的混合，因此不属于纯净物中的盐；C错误；漂粉精主要成分为次氯酸钙[CaClO2]和氯化钙（CaCl2），属于多种物质的混合,D3．下列物质属于电解质的是A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液【答案】C【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。铝为单质，不属于化合物，不符合化合物定义，A项错误；盐酸是HCl的水溶液，为混合物，不符合纯净物要求，B项错误；氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解时自身电离导电，符合电解质定义，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，不符合纯净物要求，D项错误。答案选C。4．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A． B． C． D．【答案】B【解析】图示仪器坩埚，用于高温灼烧固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意；图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意；图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；图示仪器为漏斗，用于过滤或加液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意。故答案为B。5．能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是A． B． C． D．【答案】A【解析】火焰图标是通用的明火警示标志，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故选A；图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故不选B；图标为实验中会用到锋利物品应引起注意，防止割伤，与明火无关，故不选C；代表防止烫伤，提示高温危险，故不选D。选A。6．气体摩尔体积的单位是A．L/mol B．L C．gmol D．【答案】A【解析】气体摩尔体积（Vm）的公式为Vm=Vn，其中V的单位为升，n的单位为摩尔，因此其单位为L/mol，选项A正确；L是体积单位，不表示摩尔体积，故B错误；g/mol是摩尔质量的单位，C7．下列物质中含有非极性共价键的是A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢【答案】C【详析】NaOH中含离子键和极性共价键，故不选A；MgCl2中只含离子键，故不选B；I2为同种原子间的非极性键，故选C；H2S中只含极性共价键，故不选D；选C。8．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】NaH中氢为-1价，升高至0价，被氧化，作还原剂，故A错误；从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故B正确；NaOH是还原产物之一，故C错误；H₂是氧化产物，故D错误。故答案选B9．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．FeOH【答案】B【解析】云是大气中的微小液滴或固体颗粒分散在气体中形成的气溶胶，属于胶体分散系，能产生明显的丁达尔效应，故A错误；蔗糖溶液是溶液，对光的散射作用极弱，不能产生丁达尔效应，故B正确；有色玻璃是将某些金属氧化物或金属微粒分散于玻璃中形成的固溶胶，属于胶体分散系，能够产生丁达尔效应，故C错误；Fe(OH)₃胶体是氢氧化铁胶粒分散在水中形成的液溶胶，属于胶体分散系，形成明显的丁达尔效应，故D错误。故答案为B。10．在溶液中能大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、ClO-、H+ B．NH4+C．Ba2+、Mg2+、CH3COO-、SO32- D．【答案】D【解析】Fe2+与ClO-在酸性下发生氧化还原反应生成Fe³⁺和Cl⁻，不能共存，A项错误；NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，NH4+与HCO3-都会与OH-反应，不能共存，B项错误；Ba2+与SO32-反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误；K+11．下列说法不正确的是A．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性【答案】A【解析】氯气在氢气中燃烧的说法不准确，实际是氢气在氯气中燃烧，氯气作为氧化剂而非可燃物，未体现其可燃性，A项错误；钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠被氧化，钠化合价升高，体现还原性，B项正确；浓硫酸使纸张脱水碳化，从而变黑，是其脱水性的体现，C项正确；氧化亚铁受热生成四氧化三铁，因其自身不稳定被氧化，D项正确。答案选A。12．海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度B．试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的Na2CO3C．操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性D．操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧【答案】C【解析】粗盐提纯流程。粗盐加水后，经操作①过滤分离出泥沙（不溶性杂质）。过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌（会损坏滤纸，导致过滤失败）。溶液I加过量NaOH，NaOH与MgCl2反应，生成沉淀MgOH2，经操作②过滤出MgOH2，除去Mg2+。加试剂Ⅰ（通常为BaCl2），与Na2SO4反应，生成BaSO4，经操作③过滤出BaSO4，除去SO42-。加试剂Ⅱ（通常为Na2CO3），与CaCl2反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，还与过量BaCl2反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，除去Ca2+和过量Ba2+，操作④（过滤），分离出CaCO3、BaCO3沉淀，得到NaCl、过量NaOH、Na2CO3的溶液2。加盐酸，与过量NaOH、过量Na2CO313．下列说法不正确的是A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数【答案】A【解析】第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误；L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确；第三、四周期同主族元素原子序数差为8，如第ⅠA族中Na（11）与K（19）相差8或18，如第ⅦA族中Cl（17）与Br（35）相差18，C正确；主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个，除H外），D正确。故选A。14．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验SOB．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应C．图③装置可用于比较氧化性ClD．图④装置可用于除去CO2中混有的【答案】D【解析】铜和与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性KMnO₄溶液检验其漂白性，故A正确；加热湿棉花产生水蒸气，水蒸气与灼热的铁粉发生反应3Fe+4H2Og=高温Fe3O4+4H2，产生的气体使肥皂液产生气泡且上升，可通过肥皂液验证证明产生的气体密度比空气小，故B正确；③装置中1处溶液颜色比3深，说明发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则氧化性Cl2>Br2，2处溶液颜色比4深，说明发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，则氧化性Br2>I2，所以③装置可用于比较氧化性Cl2>Br2>15．根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是选项学习任务方法导引内容或例子A了解铷元素的性质预测钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应B认识酸的本质模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如：HClC了解Fe2分类Fe2D设计“含硫物质价态从0到-2”实验化学实验设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如：SA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】由同族元素Na、K的性质预测Rb的性质，属于预测方法，A不符合题意；阿伦尼乌斯电离模型解释酸的性质，属于模型方法，B不符合题意；根据Fe₂O₃中铁为+3价推断其具有氧化性，属于氧化还原性质分析，而非分类法，C符合题意；通过实验设计实现硫的价态转化，属于化学实验方法，D不符合题意。故答案选C。16．2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：98249A．98251Cf和98252Cf属于同素异形体 B．C．118294Og中有294个中子 D．118294Og、【答案】D【解析】98251Cf和98252Cf是质子数相同的同一种原子，属于同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误；01n与11H质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；其中子个数为：中子数=质量数-质子数=294-118=176，C错误；11829417．下列说法正确的是A．金属钠不能保存在石蜡油中 B．新制氯水保存在无色试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D．稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装【答案】C【解析】钠的密度大于石蜡油，蜡油能隔绝空气防止钠氧化，故钠可保存在密度较小的石蜡油中，隔绝空气和水，故A错误；制氯水中的HClO见光易分解，应使用棕色试剂瓶，故B错误；硫酸亚铁溶液中加入铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；浓硫酸常温下能使铁钝化，可用铁容器盛装浓硫酸，稀硫酸会与铁反应，不能用铁容器盛装稀硫酸，故D错误。选C。18．下列化学反应与方程式相符的是A．Cl2通入水中制氯水：B．向氯化钙溶液中通入CO2：C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：CaD．向含0.02molFeBr2溶液中通入0.02moCl2【答案】D【解析】Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，HClO为弱酸不离解为ClO-，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误；由于酸性HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误；少量石灰水与NaHCO₃反应生成CaCO₃、Na₂CO₃和H₂O，离子方程式为：2HCO3-19．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板【答案】A【解析】钠钾合金在常温下呈液态且导热性良好，因此可用作核反应堆的传热介质，A正确；浓硫酸作为干燥剂是基于其强吸水性，而非强氧化性，B错误；铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密Al₂O₃膜，而非金属性强，C错误；氯化铁溶液刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性，氧化方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，与铁的金属活动性无关，D错误。故选A20．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则nD．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体【答案】C【解析】d为Cl2,Cl2不具有漂白性，能使鲜花褪色是因为Cl₂与H₂O反应生成的HClO具有强氧化性和漂白性，能使有色物质褪色，故Cl2能使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，A不符合题意；b为HClO，c为HClO₄HClO是一元弱酸，HClO4是一元强酸，故等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，B不符合题意；d为Cl₂，e为氯化物，f为氯酸盐,若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-△5Cl-+ClO3-+3H2O，则n21．下列说法正确的是A．NH3中每个原子最外电子层都具有8B．CS2分子的空间结构是VC．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引D．Na2【答案】D【解析】NH3中N原子通过三个共价键达到8电子结构，但每个H原子仅通过一个共价键达到2电子结构，并非8电子，A错误；CS2类似CO2，CS₂与CO₂均为直线形分子结构对称，而非V形，B错误；离子键的本质是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥的平衡，而非仅静电吸引，C错误；Na2O2与水反应时，Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻间离子键和O-O共价键断裂，同时生成O2（O=O双键）和NaOH（O-H键），涉及共价键的形成，D正确.故答案选D。22．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大，下列有关说法不正确的是A．离子半径：N>Z>MB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>NC．X与Z能形成型化合物X2ZD．由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键【答案】B【解析】根据原子半径规律可知：X为H，Y、Z为第二周期元素，M、N为第三周期元素；Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C、N为S；Z与N同主族，则为O；M在短周期主族元素中原子半径最大，为Na。Z和M为10电子离子，N为18电子离子，离子电子数越多半径越大，同层时核电荷数越小半径越大，则离子半径：N>Z>M，正确；碳酸为弱酸，硫酸为强酸,碳酸酸性小于硫酸，错误；H与O只能形成H2O和H2O2，正确；H、C、O、Na组成的化合物为NaHCO3，含有共价键、离子键，正确.故答案为B。23．设NAA．6.4gO2和O3B．标准状况下，2.24LH2OC．5.6g铁粉与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为D．100mL0.1mol⋅L-1【答案】A【解析】O2和O3均由氧原子构成，无论二者以何种比例混合，其总质量均等于氧原子的总质量,6.4g混合气体中氧原子总物质的量为6.4g16g/mol=0.4mol，对应原子数为0.4N标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，共用电子对数目无法确定，B项错误；0.1molCl2最多得到0.2mol电子，而5.6gFe可提供0.3mol电子，反应中Fe过量，实际转移电子数由Cl₂的物质的量决定，实际转移电子数为0.2NA，C项错误；NaOH溶液中氧原子包括NaOH和水中的氧，水中的氧远多于0.01NA，D项错误24．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂已知：聚合氯化铁化学式为Fe2A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患B．步骤Ⅱ中铁粉需加过量C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1molFe2OHD．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用【答案】C【解析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。Fe₂O₃消耗H⁺，降低溶液酸性，可防止步骤Ⅱ中Fe与H+反应产生大量的氢气，消除安全隐患，故A正确；铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，为使Cu2+完全被还原为Cu单质，并还原Fe³⁺为Fe²⁺,步骤Ⅱ中铁粉需加过量，故B正确；步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，Fe2+被NaClO3氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒，每生成1molFe2OHnCl6-nm消耗m3molNaClO3，故C错误；溶液Z和溶液Y中均含Fe2+，将溶液Z25．下列实验方案设计或结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A验证HClO光照分解产物用pH传感器测定新制氯水的pH新制氯水pH降低HClO光照分解产生了HB验证铝片表面存在氧化膜向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡铝片表面存在氧化膜C检验X溶液中的金属元素用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素D验证Fe2+向1mLFeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO观察到KMnO4Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】氯水中的次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，HCl在溶液中电离出氢离子，c(H⁺)增大，pH下降,A正确；用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应而导致延迟产气，B正确；观察到黄色火焰，说明一定含钠元素，由于钾的紫色焰色容易被黄色焰色掩盖，不能确定是否有钾元素，需要透过蓝色的钴玻璃片观察，若能看到紫色火焰，则说明含钾元素，C正确；Cl⁻也可以被酸性高锰酸钾氧化，方程式为：10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5二、填空题26．请回答：(1)写出钡餐的化学式。(2)用电子式表示NaCl的形成过程。(3)非金属性SCl(填写“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。【答案】(1)BaSO(2)(3)<H【解析】（1）钡餐即医用硫酸钡，化学式BaSO4（2）用电子式表示NaCl的形成过程：；（3）同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，即S<Cl，根据H2S+Cl2=2HCl+S，Cl₂能置换出H₂S中的三、解答题27．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：(1)元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为，写出由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质的结构式。(2)写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式。(3)元素⑦的原子序数是，请画出其原子结构示意图。(4)关于元素⑦的说法不正确的是___________。A．⑦单质常温下为气体B．⑦的氧化物能被NaOH溶液吸收C．简单阴离子的还原性：⑦>⑤D．最简单氢化物沸点：⑦>②【答案】(1)第3周期第IA族或第三周期第IA族H—O—Cl(2)2(3)34(4)AD【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Se，以此解题。（1）同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下金属性越强，则元素①~⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为第3周期第IA族或第三周期第IA族；①为H，②为O，⑥为Cl，则由①②⑥三种元素组成的具有漂白性物质为次氯酸，其中Cl与O之间为单键，O与H之间为单键,其结构式为H—O—Cl；（2）③为Na，④为Mg，单质钠可以和水反应，生成的氢氧化钠可以和硫酸镁反应，则元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式为：2Na（3）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，则其原子序数为16+18=34；则其位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图；（4）⑦为Se，和氧是同主族元素，位于S的下一个周期，以此解题；A．S单质常温为固体，Se的熔沸点更高，则其常温下为固体，A错误；B．其氧化物为SeO2，为酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硒酸盐，B正确；C．⑤为S，⑦为Se，S的非金属性大于Se，非金属性越弱，则其阴离子的还原性越强，故简单阴离子的还原性：⑦>⑤，C正确；D．②为O，⑦为Se，两者的氢化物分别为H2O，H2Se，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高，D错误；故选AD。28．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均为过量)(1)溶液C的主要溶质的化学式是。(2)下列说法正确的是___________。A．粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率B．途径Ⅰ的化学方程式为2SOC．多余SO2D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫(3)途径Ⅱ发生的离子方程式是：。(4)设计实验检验溶液B中的金属阳离子：。【答案】(1)Fe(2)ABC(3)2Fe(4)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在Fe3+；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有【解析】烧含硫矿物产生的SO2通过途径I与CaCO3反应转化为CaSO4，通过途径II与Fe2(SO4)3酸性溶液发生反应：SO2+Fe2SO（1）由分析可知，溶液C的主要溶质的化学式是Fe2（2）A．粉碎含硫矿物可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A正确；B．途径I中SO2、O2、CaCO3发生反应生成CaSO4和CO2C．SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂,发生反应为：Na2CO3+SO2D．SO2与O2的反应是可逆反应，即使氧气过量，也不能实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫，答案选ABC；（3）途径II中SO2与Fe2(SO（4）溶液B中的重金属离子是Fe2+，检验方法为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在Fe3+,因Fe³⁺与SCN⁻29．氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。(一)在实验室中以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备反应原理：2Na2CO3+已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，42(1)装置A中仪器X的名称为。(2)实验过程中，装置C需放在冷水中，其目的是。(3)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。(4)装置D中生成次氯酸的反应方程式是。(二)用碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H(5)准确称取42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10A．托盘天平B．分析天平(6)配制过程中，下列情况会引起Na2CO3A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理【答案】(1)分液漏斗(2)防止生成的Cl2(3)通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速(4)Cl(5)B