湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省郴州市2025届高三上学期第一次教学质量监测（一模）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体2．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与Li+作用而不与K+作用；18—冠—6与K+作用，但不与LiA．超分子中O原子与K+B．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关C．12—冠—4中C和O的杂化方式相同D．18—冠—6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度3．下列化学用语表述错误的是A．NH3的VSEPR模型为B．羟基的电子式：C．H2分子中σ键的电子云轮廓图为D．氧的基态原子的轨道表示式：4．下列过程中，对应的反应方程式错误的是A红热的铁与水蒸气反应3B浓氨水检验氯气管道是否漏气8C向H218O2中加入H2SO5D甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

图Ⅰ图Ⅱ

图Ⅲ

图ⅣA．用图Ⅰ装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图Ⅱ装置探究浓度对化学反应速率的影响C．用图Ⅲ比较CuCl2和FeCl3D．用图Ⅳ测定NaOH溶液的浓度6．下列实验根据现象能得出相应结论的是选项实验现象结论A向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有还原性B在25℃和50℃时，分别测量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高温度，溶液的pH下降pH变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸出现白色沉淀，沉淀不溶解Na2SO3样品完全变质A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．Ni可活化C2H6A．决速步骤：中间体1→中间体2B．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化C．涉及非极性键的断裂和生成D．总反应为Nis+C8．苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是A．分子中所有原子可能共面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C．X与足量H2加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗2molNaOH9．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是A．电负性：YB．第一电离能：YC．W与X的简单氢化物的键角前者小D．Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形10．利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如下图所示。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，PO43-可转化为下列说法不正确的是A．电解一段时间(正负极交换前)，溶液pH不变B．若开始时n接电源负极，则无法除去NHC．若除去等物质的量的NH4+和D．除磷的电解反应为311．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%A．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3C．对NaClO2D．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜12．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。设NAA．六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应B．六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是spC．立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm，其密度是4×25D．立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体13．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?)⇌X(g)+A．Z和W在该条件下至少有一个为气态B．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则tC．t1∼tD．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小14．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得pM-lgc(HRA．M点水的电离程度大于N点的B．pH为5.0时，n(C．0.1mol⋅L-1的NaRD．滴至溶液pH=7.0时，二、解答题15．配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：①称取一定质量的FeCl3②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸H4Y、H2O加入图二仪器③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。回答下列问题：(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、、。(2)步骤①中氨水应当(填“分批”或“一次性”)加入。(3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3(4)步骤③操作X为。(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中nKIO3:n(NaFeY)=1:50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用已知：IO3-+5I-+6H①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由②样品中铁元素的质量分数为。16．高性能磁带的磁粉主要成分是Co4Fe3-xO，某探究小组设计了下图所示流程制取Co4Fe3-xO，图中正极材料的主要成分是LiCoO2请根据流程回答下列问题：(1)基态Co原子的价电子排布式为。(2)提高酸浸浸取率的措施是。(写一条即可)(3)废渣的成分是。(4)配制硫酸亚铁溶液时加入稀硫酸的作用是。(5)在工序“酸浸”过程中，加入Na2S2O3的目的是(用化学方程式表示)(6)实验室要完成“工序②”操作除用到仪器坩埚、酒精灯外还会用到。(7)写出“工序①”的离子方程式：。(8)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，cCo2+=17．有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。已知：回答下列问题：(1)A的名称是，M中含有个手性碳原子。(2)A→B反应分两步进行，第二步的反应类型为，C中官能团的名称是。(3)D→E的化学方程式为。(4)N为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式。(5)①苯胺②对甲基苯胺③对氯苯胺，相同条件下碱性由强到弱的顺序是(填序号)。(6)以丙烯为原料合成(无机试剂自选)，写出合成路线图。18．SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：(1)已知反应：①N2(g②2CO(g)+则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的∆H=(2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol∙L-1HNO2溶液中滴入0.10mol∙L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，该溶液中c(HNO2)c(NO2-)=(3)研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2Oa．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌b．在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、TC和TD，则TB、TC、TD的大小关系(填写序号)①TB>TC=TD

②TB=T(4)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+