湖南省衡阳市衡阳县2025届高三一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省衡阳市衡阳县2025届高三一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是A．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．COS的电子式：B．四氯化碳分子的空间填充模型：C．中子数为10的氧原子：8D．基态Mn2+的价层电子轨道表示式：3．完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是A．由浓硫酸配制40%的稀硫酸：B．测定CuSO4⋅5C．Fe(OHD．食盐精制：①③④⑤⑥4．设NA为阿伏加德罗常数的值。反应SO2+A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04B．标准状况下，22.4LSO2中硫原子的孤电子对数为2C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为D．H2O2晶体和H2O5．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>YB．X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质C．Z的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是选项实验方案现象结论A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加2mL溶液颜色加深氢离子抑制了Fe3+的水解B乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液溶液显紫色说明乙酰水杨酸中含有酯基C向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量先产生沉淀后逐渐溶解Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与H+D向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间有蓝色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A．A B．B C．C D．D7．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是A．布洛芬属于芳香烃B．1mol布洛芬最多可与1molH2加成C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．液流电池在储能领域发挥着重要作用．下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点．已知该电池放电时正极发生反应：FeCNA．放电时，M处发生氧化反应，N为负极B．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小C．充电时，N极电极反应为：ZnD．该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65gZn发生反应时，有1molOH-9．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应NaA．实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的1B．滴定终点时溶液的pH=8.8C．测得SO32-D．用盐酸代替硫酸，则SO310．碳化铍的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是A．铍原子和碳原子之间的最近距离为34B．与碳原子周围距离最近的铍原子有8个C．碳化铍的密度为30D．碳化铍与水反应的方程式为Be11．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．Y中含有4种官能团 B．X中手性碳原子的数目为3C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D．X、Y都可以形成分子间氢键12．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：下列说法不正确的是A．操作Ⅰ中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB．操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁C．操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式D．设计操作Ⅳ的目的是为了提高乙醇的利用率13．标准状态下，反应O3A．E6B．历程Ⅱ中Cl是催化剂C．历程Ⅰ的活化能为E1D．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程14．当25℃时，向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol∙L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5A．甲到乙发生的离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大C．丙点溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)该反应的平衡常数K约为10-5二、解答题15．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①水浸液的主要成分为NaTeO3、Na②TeO2③亚硒酸为二元弱酸，Ka1回答下列问题：(1)硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。(2)“除杂渣”的主要成分为。(3)“中和”时控制pH为4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中cSeO3(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成H2SeO3，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向H2SeO3溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和I2；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/LNa2S2O3溶液滴定（②该粗硒的纯度为。16．实验室利用含钴废渣[含CoOH3、FeOH3等I．稀硫酸的配制。(1)实验室里需要：450mL2mol⋅L-1H2SO4溶液，用98%浓硫酸(密度为1.84g(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃(4)b中应加入作为最佳传热介质。(5)该过程中，CoOH3转化为Co2+Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成CoOH2、CoCO3已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或NH42CⅣ．制备Co3O4，将所得的18.3g草酸钴晶体((7)写出B点对应的物质的化学式：，CD段发生反应的化学方程式为。17．CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，CO2Ⅰ．CO2(g)+3HⅡ．CO(g)+2H2(g)Ⅲ．CO2(g)+H回答下列问题：(1)已知部分化学键键能如下表：化学键CCHOC键能(kJ/mol)abcde依据表中信息，ΔH2=kJ(2)反应Ⅰ的速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为Rlgk=-Ea2.303T+RlgA(其中k为速率常数，Ea为活化能，R、①反应Ⅰ的活化能Ea=kJ⋅mol-1(②下列措施能使速率常数k增大的是(填序号)。A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO2的浓度

D(3)不同压强下，CO2的平衡转化率α0.5MPa条件下，CO2的平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2和3.0molH2，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中nCH3OH为0.15mol，nCO为0.07mol，nH2O为0.22mol，则CO2的平衡转化率为18．化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)C中官能团的名称是。(2)下列说法不正确的是_______。A．化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应B．化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C．C→D的反应类型为取代反应D．化