湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

湖北省武汉市5G联合体2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷一、单选题1．毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是(

)A.“蛟龙号”潜水艇使用Ti合金制造耐压球壳：Ti属于d区元素B.“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体C.“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子D.“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关2．下列有关电子云和原子轨道的说法错误的是(

)A.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化表述B.s能级的原子轨道呈球形，同一原子的能层越高，s电子云半径越大C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道3．设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是(

)A.中含有键数目为B.晶体中含有数目为C.冰中含有氢键数目为D.标准状况下，苯分子中含有π键数目为4．下列化学用语或图示正确的是(

)A.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：B.基态原子的简化电子排布式为C.分子中的键电子云轮廓图：D.用电子式表示的形成过程为5．化学研究的深入离不开分析手段的精进，下列有关说法错误的是(

)A.可用原子光谱鉴定元素种类B.可用X射线衍射实验分析晶胞结构C.可用质谱法测定分子中共价键的键长和键角D.可用红外光谱分析分子中的化学键和官能团信息6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：E元素原子最外层有7个电子。下列说法中正确的是(

)A.简单离子半径：B.仅由A、B、C三种元素构成的化合物一定是共价化合物C.B的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D.工业上通过电解溶液可制备单质D7．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.酸性强于，推测的碱性强于B.的沸点低于，推测的沸点低于C.为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子D.晶体阳离子的配位数为6，推测晶体阳离子配位数也是68．以下叙述与解释均正确，且有对应关系的是(

)选项叙述解释A硬度：金刚石大于共价键数目：金刚石B分子极性：键的极性：C水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜)分子极性：顺式甘氨酸铜<反式甘氨酸铜D液晶用于电脑电视显示器施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变A.A B.B C.C D.D9．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应的催化剂，能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。碱金属的离子结合常数冠醚(直径：)(直径：)冠醚A(空腔直径：)1991183冠醚B(空腔直径：)371312下列说法不正确的是(

)A.冠醚与碱金属离子结合，体现了超分子识别的特性B.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率C.推测碱金属离子直径在冠醚空腔直径范围内时，碱金属更易与冠醚结合D.实验：中：①>②>③10．部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法错误的是(

)物质熔点/℃沸点/℃9931695801146574713906511304物质熔点/℃沸点/℃44270529202143348A.表中4种钠的卤化物的晶体类型相同B.与其他的卤化物相比沸点反常的原因是其晶体种类不同C.钠的卤化物熔点从到递减的原因是随原子半径增加，共价键键能变小D.、、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大，范德华力增大11．由、、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中、、分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是(

)A.该物质的化学式为：B.与间的最短距离：C.晶胞中与紧邻的个数为12个D.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于面心位置12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象，配合物1经过加热可转变为配合物2，如图：下列说法正确的是(

)A.转变前后，钴的化合价均为价B.配合物1中钴离子的配位数为4C.配合物1中钴离子没有d轨道参与杂化D.配合物1和2中O的杂化方式均为13．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶点氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。下列说法不正确的是(

)A.单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为B.六元环的硅酸盐阴离子化学式C.硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料熔点高、硬度大D.双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为14．氯化亚铜()为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂。将少量分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：试剂实验现象浓盐酸固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。氨水固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。已知：无色，黄色，浅蓝色，无色，深蓝色。下列说法错误的是(

)A.向深蓝色溶液中加入乙醇，可能析出深蓝色晶体B.、、的配体分别是、、C.加入浓盐酸，黄色溶液最终变为浅蓝色，可能与浓盐酸挥发有关D.无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是(

)A.结构1可表示钴硫化物的晶胞 B.晶胞2中距最近的S有4个C.晶胞2中S与S的最短距离为 D.晶胞2和晶胞3不能表示同一晶体二、填空题16．前20号元素的第一电离能和原子序数关系如图。回答下列问题：(1)J元素在周期表中的位置是______________。(2)图中电负性最强的元素是_______(填元素符号)；该元素位于周期表的______________区。(3)A所在周期的所有元素形成的简单氧化物中，所含化学键中离子键百分数最强的是______________。(填化学式)(4)G的第一电离能强于H的原因是______________。(5)L的非金属性强于K的证据_______(用离子方程式表示)。(6)晶胞属立方晶胞，结构如下图所示。设晶胞参数为，该晶胞中D与最近的J距离为______________；该晶胞的密度______________。17．丁二酮可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含化合物形成二丁二酮肟合镍。回答下列问题：(1)某同学书写的基态氧原子的核外电子排布图违反了______________。A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理(2)二丁二酮肟合镍中N原子的杂化方式为______________；镍离子的配体数为______________。(3)键角：_______(填“>”、“<”或“=”)。(4)比较丁二酮和丁二酮肟的沸点，并说明原因______________。(5)还可与多种其他配体形成配合物：①中π键与键数目比为______________。②在水溶液中可与______________沉淀完全。18．ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)①石墨有类似金属晶体的导电性是因为每个碳原子有一个_______(填“杂化”或“未杂化”)的______________轨道的电子，这些电子可在整个碳原子平面中运动。②石墨中C原子个数与C-C键个数比为______________。(2)石墨可作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨层间形成，材料部分结构的俯视示意图如图。此材料化学式中x的值为______________。(3)与是锡的两种氯化物，的空间构型为______________形。键角：______________(填“>”、“=”、“<”)。(4)已知N-甲基咪唑()中含有大键，N-甲基咪唑与苯的相对分子质量近似，但N-甲基咪唑在水中的溶解度大于苯，主要原因是①_______，②_______。19．过渡元素可用于制作耐高温、耐腐蚀的金属材料和催化剂。回答下列问题：(1)金属的通性可以用______________理论解释。(2)氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞为正方体，结构如图所示。已知b点原子的坐标分数为，的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为，回答下列问题：①a原子的坐标分数为______________。②晶胞中N的配位数为______________。③设晶胞密度为，则N与的最短距离______________。(3)可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低：回答下列问题：①m、n截面中，催化活性较低的是______________。②n截面单位面积含有的原子为______________个。参考答案1．答案：C解析：A.Ti元素价电子排布为，位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，说法正确。B.高温结构陶瓷如SiC、，原子间以共价键相连，属于共价晶体，说法正确。C.为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，选项描述错误。D.冰中水分子通过氢键规则排布，分子空隙大，密度小于液态水，说法正确。2．答案：C解析：A.电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化表述，说法正确。B.s能级原子轨道为球形，能层越高，电子离核越远，s电子云半径越大，说法正确。C.p能级固定有三个轨道，轨道数目不随电子层数增加而变化，选项描述错误。D.电子的一种空间运动状态称为一个原子轨道，说法正确。3．答案：A解析：B.晶体中1个Si结合4个O，含4molSi-O键，计算易出错。C.1个水分子平均形成2个氢键，1mol冰含2mol氢键。D.标准状况下苯为液态，无法用气体摩尔体积计算微粒数目。4．答案：B解析：A.邻羟基苯甲醛分子内氢键O-H…O的图示画法不符合规范，错误。C.σ键电子云为头碰头重叠，题目图示轮廓绘制错误。D.NaH属于离子化合物，电子式形成过程书写有误。5．答案：C解析：A.每种元素有独特原子光谱，可用来鉴定元素种类，说法正确。B.X射线衍射实验能够测定晶胞内部原子排布，分析晶胞结构，说法正确。C.质谱法只能测定相对分子质量；键长、键角依靠X射线衍射测定，选项描述错误。D.红外光谱可检测分子内化学键、官能团，说法正确。6．答案：C解析：A只有一种自旋电子→H；B最高能级各轨道均有电子且自旋相同→N；C价层电子；Ds能级总电子数=p能级总电子数→Mg；E最外层7个电子→Cl。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径，错误。B.H、N、O可组成，属于离子化合物，并非一定是共价化合物，错误。C.可与发生反应生成，说法正确。D.电解溶液得到氢氧化镁，工业电解熔融制备Mg，错误。7．答案：C解析：A.最高价含氧酸酸性可比较非金属性，氢氧化物碱性无此类比规律，推理错误。B.存在分子间氢键，沸点，类比逻辑不成立，错误。C.、COS中心C均为sp杂化，分子均为直线形，推理正确。D.NaCl阳离子配位数6，CsCl阳离子配位数8，阳离子半径不同配位数不同，推理错误。8．答案：D解析：A.金刚石与SiC硬度差异源于共价键键长、键能，和共价键数目无关，解释错误。B.是非极性分子，是极性分子，差异中心N存在孤电子对，不只是键极性，解释错误。C.顺式甘氨酸铜分子极性更大，水溶性更强，解释与叙述矛盾，错误。D.液晶在外加电场作用下长轴定向改变，因此可用于显示屏，叙述与解释匹配，正确。9．答案：D解析：冠醚空腔尺寸与碱金属离子匹配度越高，结合常数越大，结合能力越强。A.冠醚可选择性结合特定碱金属离子，体现超分子分子识别特性，说法正确。B.K⁺被冠醚包裹进入有机相，增大反应物接触概率，加快反应速率，说法正确。C.离子直径和冠醚空腔直径匹配时，结合常数更大，更易结合，说法正确。D.冠醚A结合能力远强于，无冠醚时几乎无结合，结合能力顺序应为①>②>③不成立，选项错误。10．答案：C解析：NaF、NaCl、NaBr、NaI为离子晶体；锡的卤化物大多为分子晶体，为离子晶体。A.四种钠的卤化物均由阴阳离子构成，晶体类型均为离子晶体，说法正确。B.是离子晶体，其余锡卤化物是分子晶体，因此沸点反常偏高，说法正确。C.钠的卤化物是离子晶体，熔点由晶格能决定，不存在共价键，解释错误。D.均为分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高，说法正确。11．答案：D解析：晶胞原子计数：位于顶角：8×1/8=1；位于体心：1；位于面心：6×1/2=3，化学式。A.化学式为，说法正确。B.Ti在体心，O在面心，二者最短距离等于晶胞边长的一半，说法正确。C.体心Ti周围同层4个O、上下两层各4个O，紧邻O共12个，说法正确。D.若在顶角，则位于体心，位于棱心，并非面心，选项错误。12．答案：A解析：A.配体、均不带电荷，配合物整体电中性，Co化合价始终为+3价，说法正确。B.配合物1配位水分子数量大于4，配位数不等于4，错误。C.为过渡金属离子，形成配位键时一定动用d轨道参与杂化，错误。D.配合物中水的O为杂化，晶体中成键环境改变，杂化方式不同，错误。13．答案：D解析：硅氧基本单元为，通过共用顶点氧形成各类硅酸盐骨架。A.单链硅酸盐中，每个Si独占2个O、共用2个O，Si、O原