初三化学人教版分单元知识点总结

初三化学人教版分单元知识点总结化学，这门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，为我们打开了一扇认识世界本质的大门。初三阶段的化学学习，是启蒙，也是基石。这份总结旨在梳理人教版初三化学各单元的核心知识点，希望能为同学们构建清晰的知识网络，助力大家扎实掌握基础，从容应对学习挑战。第一单元走进化学世界化学的魅力在于它能揭示物质变化的奥秘。本单元作为化学的入门，引领我们初步认识化学的研究对象、学习化学的方法，并掌握最基本的实验技能。物质的变化和性质我们身边的世界时刻都在发生变化。有些变化仅仅是物质的状态、形状或大小发生了改变，其本质没有变化，例如水的蒸发、冰块的融化、玻璃的破碎，这些都属于物理变化。而有些变化则产生了新的物质，比如铁的生锈、食物的腐败、木材的燃烧，这些就是化学变化（也称化学反应）。判断物理变化与化学变化的根本依据是是否有新物质生成。与物质变化紧密相关的是物质的性质。物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，叫做物理性质。而物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等，则称为化学性质。化学是一门以实验为基础的科学化学的建立和发展离不开实验。学习化学，必须重视实验。蜡烛燃烧和人体吸入呼出气体的探究实验，让我们初步体验了科学探究的过程：提出问题、作出猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。走进化学实验室实验室是进行科学探究的重要场所，遵守实验室规则是保证实验安全和成功的前提。常用的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管等，我们要了解其名称、用途及基本操作方法。*药品的取用：要遵循“三不”原则（不摸、不闻、不尝）。固体药品通常用药匙或镊子取用，液体药品则用倾倒法或胶头滴管吸取。*物质的加热：常用酒精灯作为热源。给物质加热时，要注意仪器的选择、加热的方法（如试管加热前要预热，液体体积不超过试管容积的三分之一等）。*连接仪器装置：包括仪器的连接和装置气密性的检查。*洗涤玻璃仪器：洗净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气空气是我们赖以生存的物质基础。了解空气的组成、氧气的性质和制法，以及保护空气的重要性，是本单元的核心内容。空气空气是一种混合物。法国化学家拉瓦锡通过实验最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气化学性质不活泼，常用作保护气；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，可用于制作霓虹灯、保护气等。随着工业的发展，空气污染日益严重。排放到空气中的有害物质主要有有害气体（如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。保护空气，改善空气质量，是我们每个人的责任。氧气氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。*与非金属单质反应：如碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；磷燃烧产生大量白烟。*与金属单质反应：如铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁。*与化合物反应：如蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。燃烧是剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，称为缓慢氧化，如铁生锈、食物腐烂等。制取氧气实验室制取氧气的常用方法有三种：1.加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。其中，二氧化锰起催化作用，它能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。3.分解过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。此方法无需加热，操作更简便、安全。收集氧气的方法主要有向上排空气法（因为氧气密度比空气大）和排水法（因为氧气不易溶于水）。实验室制取气体的一般思路和方法：首先要研究气体实验室制法的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件；然后根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置；再根据气体的密度和溶解性选择气体的收集装置；最后还要考虑气体的检验和验满方法。第三单元物质构成的奥秘世界是由物质组成的，物质是由微观粒子构成的。本单元将带领我们进入微观世界，探究物质构成的奥秘。分子和原子物质是由分子、原子等微观粒子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；分子之间有间隔。化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。原子可以结合成分子，同种原子可以结合成单质分子，不同种原子可以结合成化合物分子。原子的结构原子虽然很小，但也有其内部结构。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又由质子和中子两种粒子构成（普通氢原子的原子核内没有中子）。质子带正电，中子不带电。在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。因此，整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁（谐音“养闺女贴”）。生物细胞中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。元素符号是国际通用的表示元素的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。每一种元素在周期表中都有一个编号，称为原子序数，原子序数等于该元素原子的核电荷数。离子原子核外的电子是分层排布的。原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个（或等于4个），在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。阴、阳离子通过静电作用结合形成稳定的化合物。例如，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）结合形成氯化钠（NaCl）。化学式与化合价用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。化学式的意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）；表示该物质的一个分子由哪些原子构成。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。在单质里，元素的化合价为零。一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比以及物质中某元素的质量分数。第四单元自然界的水水是生命之源，是地球上最普通、最重要的物质之一。本单元将学习水的组成、水的净化、氢气的性质以及爱护水资源等知识。水的组成通过电解水实验可以证明，水是由氢元素和氧元素组成的。在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成物只有水。点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生爆炸。水的净化自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性和不溶性杂质。常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。*过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的操作。过滤操作需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）等。过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。*吸附：利用活性炭等具有吸附性的物质，吸附水中的色素和异味。*蒸馏：通过加热使水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态水，从而得到纯水。蒸馏是净化程度最高的净水方法。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则常用蒸馏的方法。氢气氢气是一种理想的高能清洁能源。它具有可燃性，在空气中燃烧生成水，同时放出大量的热。氢气还具有还原性，能将某些金属氧化物还原为金属单质。爱护水资源地球上的总水量很大，但可供人类利用的淡水资源却很少，且分布不均。随着社会的发展，水污染问题日益突出。爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约用水可以从生活、工业、农业等方面入手。防治水体污染的措施主要有：工业废水处理达标后再排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放等。第五单元化学方程式化学方程式是化学的语言，是学习化学的重要工具。本单元的核心是质量守恒定律和化学方程式的书写与计算。质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。化学方程式的书写步骤（以磷在氧气中燃烧为例）：1.写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。2.配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。3.注：注明化学反应的条件（如点燃、加热“△”、催化剂等），标出生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”；溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要标注“↓”。4.等：将短线改为等号。利用化学方程式的简单计算化学方程式可以表示化学反应中各物质之间的质量比。根据化学方程式进行计算，是从量的方面来研究物质变化的一种重要方法。利用化学方程式进行计算的步骤一般包括：1.设未知量；2.写出反应的化学方程式并配平；3.找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）总和，以及已知量和未知量；4.列出比例式，求解；5.简明地写出答案。在计算过程中，要注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，如果是混合物，需要先求出纯净物的质量。第六单元碳和碳的氧化物碳元素是形成化合物种类最多的元素，碳和碳的氧化物是初中化学研究的重要内容。金刚石、石墨和C₆₀碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C₆₀等，它们的物理性质差异很大，这是因为它们的碳原子排列方式不同。*金刚石：是天然存在的最硬的物质，可用于制作玻璃刀、钻探机的钻头等。*石墨：质软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯、润滑剂、电极等。*C₆₀：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种结构的碳分子很稳定，在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。碳的单质在常温下化学性质不活泼，具有稳定性。在点燃或高温条件下，碳能与许多物质发生化学反应：*可燃性：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳。*还原性：碳能还原某些金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等，在反应中碳得到氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置的选择：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择“固液常温型”发生装置。收集装置的选择：二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，但它们的性质有很大差异