2026年高考化学元素周期表与化合物考点解析考试

2026年高考化学元素周期表与化合物考点解析考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，处于同一主族且原子序数依次增大的元素中，其氢化物的稳定性（）A.逐渐增强B.逐渐减弱C.先增强后减弱D.先减弱后增强3.下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CH₄B.CO₂C.NaHCO₃D.H₂SO₄4.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数5.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H₂OC.FeD.MgO6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力7.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄8.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强C.同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强D.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价升高D.氧化还原反应中，还原剂得电子，化合价降低10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子排布式为__________。2.氯原子的原子序数为__________。3.氧化钠的化学式为__________。4.氢氧化铝的化学式为__________。5.碳酸钠的化学式为__________。6.硫酸的化学式为__________。7.氯化钠的化学式为__________。8.氧气的化学式为__________。9.氮气的化学式为__________。10.氢氧化钠的化学式为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子的原子核内只有一个质子。（）2.氧原子的原子核内有两个质子和两个中子。（）3.氯化钠是离子化合物。（）4.氢氧化铝是共价化合物。（）5.碳酸钠是酸性氧化物。（）6.硫酸是酸性氧化物。（）7.氧气是单质。（）8.氮气是化合物。（）9.氢氧化钠是碱。（）10.氧化钠是碱性氧化物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述离子化合物的形成原理。4.简述共价化合物的形成原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，并标明反应类型。2.写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并标明反应类型。3.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式，并标明反应类型。4.写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式，并标明反应类型。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。Na原子最外层只有一个电子，易失电子，第一电离能最低。2.B解析：同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。3.C解析：NaHCO₃是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃。4.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子不显电性。5.B解析：H₂O是共价化合物，由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。6.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。7.C解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。8.B解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。9.B解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高；氧化剂得电子，化合价降低。10.A解析：CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。二、填空题1.1s¹2.173.Na₂O4.Al(OH)₃5.Na₂CO₃6.H₂SO₄7.NaCl8.O₂9.N₂10.NaOH三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布的规律：（1）能量最低原理：电子优先占据能量最低的轨道；（2）泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；（3）洪特规则：电子在填满简并轨道时，优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。2.氧化还原反应的特征：（1）化合价发生变化；（2）有电子转移；（3）生成新物质。3.离子化合物的形成原理：活泼金属与活泼非金属反应时，金属原子失电子形成阳离子，非金属原子得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过离子键结合形成离子化合物。4.共价化合物的形成原理：非金属原子之间通过共用电子对形成共价键，共价键结合形成分子或晶体，构成共价化合物。五、应用题1.化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，反应类型：复分解反应。