2026年高中化学元素周期表专项练习试卷

2026年高中化学元素周期表专项练习试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子序数为19的是（）A.KB.NaC.MgD.Ca2.元素周期表中，原子半径最小的元素是（）A.ClB.FC.NeD.Ar3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F6.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.AlB.SiC.MgD.P7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.BrB.IC.KrD.Fe8.下列元素中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列元素中，位于元素周期表第VIA族的是（）A.ClB.SC.SiD.P10.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.SiC.PD.S二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.氖（Ne）的原子序数为10，其原子核外电子排布式为__________。4.氯（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为__________。5.钠（Na）的原子序数为11，其最外层电子数为__________。6.氧（O）的原子序数为8，其原子核外电子排布式为__________。7.硅（Si）的原子序数为14，其最外层电子数为__________。8.碳（C）的原子序数为6，其原子核外电子排布式为__________。9.氢（H）的原子序数为1，其原子核外电子排布式为__________。10.氮（N）的原子序数为7，其原子核外电子排布式为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐减小。（）2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）3.氖（Ne）的原子序数为10，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。（）4.氯（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为7。（）5.钠（Na）的原子序数为11，其最外层电子数为1。（）6.氧（O）的原子序数为8，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。（）7.硅（Si）的原子序数为14，其最外层电子数为4。（）8.碳（C）的原子序数为6，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。（）9.氢（H）的原子序数为1，其原子核外电子排布式为1s¹。（）10.氮（N）的原子序数为7，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p³。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。3.解释为什么氖（Ne）的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，而氩（Ar）的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。4.解释为什么钠（Na）的原子序数为11，其最外层电子数为1，而氯（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为7。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素X的原子序数为12，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。请回答：（1）元素X位于元素周期表中的哪个周期和主族？（2）元素X的金属性和非金属性如何？（3）元素X的常见化合价是多少？2.某元素Y的原子序数为9，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。请回答：（1）元素Y位于元素周期表中的哪个周期和主族？（2）元素Y的金属性和非金属性如何？（3）元素Y的常见化合价是多少？3.某元素Z的原子序数为16，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。请回答：（1）元素Z位于元素周期表中的哪个周期和主族？（2）元素Z的金属性和非金属性如何？（3）元素Z的常见化合价是多少？4.某元素W的原子序数为13，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。请回答：（1）元素W位于元素周期表中的哪个周期和主族？（2）元素W的金属性和非金属性如何？（3）元素W的常见化合价是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：钠（Na）的原子序数为11，位于元素周期表第IA族。2.B解析：氟（F）的原子半径最小，因为其原子序数最小且电子层数最少。3.A解析：氧（O）的非金属性最强，因为其电负性最大。4.C解析：NaCl是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。5.D解析：氟（F）的电负性最大，为4.0。6.C解析：镁（Mg）的最外层电子数为2，位于元素周期表第IIA族。7.D解析：铁（Fe）是金属元素，位于元素周期表第VIII族。8.B解析：镁（Mg）的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。9.B解析：硫（S）位于元素周期表第VIA族。10.A解析：铝（Al）的第一电离能最小，因为其原子半径最大，外层电子最易失去。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.1s²2s²2p⁶解析：氖（Ne）的原子序数为10，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。4.7解析：氯（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为7。5.1解析：钠（Na）的原子序数为11，其最外层电子数为1。6.1s²2s²2p⁴解析：氧（O）的原子序数为8，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。7.4解析：硅（Si）的原子序数为14，其最外层电子数为4。8.1s²2s²2p²解析：碳（C）的原子序数为6，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。9.1s¹解析：氢（H）的原子序数为1，其原子核外电子排布式为1s¹。10.1s²2s²2p³解析：氮（N）的原子序数为7，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p³。三、判断题1.×解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。2.×解析：元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.√解析：氖（Ne）的原子序数为10，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。4.√解析：氯（Cl）的原子序数为17，其最外层电子数为7。5.√解析：钠（Na）的原子序数为11，其最外层电子数为1。6.√解析：氧（O）的原子序数为8，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。7.√解析：硅（Si）的原子序数为14，其最外层电子数为4。8.√解析：碳（C）的原子序数为6，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p²。9.√解析：氢（H）的原子序数为1，其原子核外电子排布式为1s¹。10.√解析：氮（N）的原子序数为7，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p³。四、简答题1.解析：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.解析：氖（Ne）的原子序数为10，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，因为其最外层电子层已满，为稳定结构。而氩（Ar）的原子序数为18，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，因为其最外层电子层也已满，为稳定结构。4.解析：钠（Na）的原子序数为11，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，因为其最外层电子数为1，易失去形成阳离子。而氯（Cl）的原子序数为17，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，因为其最外层电子数为7，易得到电子形成阴离子。五、应用题1.解析：（1）元素X位于元素周期表中的第三周期第IIA族，因为其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。（2）元素X的金属性较强，非金属性较弱，因为其位于元素周期表左侧。（3）元素X的常见化合价为+2，因为其最外层电子数为2，易失去形成阳离子。2.解析：（1）元素Y位于元素周期表中的第二周期第VIIA族，因为其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。（2）元素Y的非金属性较强，金属性较弱，因为其位于元素周期表右侧。（3）元素Y的常见化合价为-1，因为其最外层电子数为7，易得到电子形成阴离子。3.解析：（1）元素Z位于元素周期表中的第三周期第VIA族，因为其原子核外电子排布式为1s²2s²2