初中化学九年级（鲁教版五四学制）上册第二单元知识清单

初中化学九年级（鲁教版五四学制）上册第二单元知识清单第二单元常见的酸和碱知识清单一、酸碱指示剂与溶液的酸碱性【基础】★★★★★（一）酸碱指示剂的作用与变色规律【高频考点】1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液1。2、变色规律：（1）紫色石蕊试液：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液仍为紫色16。记忆技巧：“酸红碱蓝中不变紫”。（2）无色酚酞试液：遇酸性溶液或中性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变成红色16。记忆技巧：“碱红、酸中无”。3、注意事项：（1）使指示剂变色的是酸或碱的溶液，而不是酸或碱本身。例如，将石蕊试液滴入盐酸中，是石蕊试液变红，而非盐酸本身变红3。（2）不溶于水的碱（如氢氧化铜Cu(OH)₂、氢氧化铁Fe(OH)₃等）不能使指示剂变色，因为它们在水中无法解离出自由移动的OH⁻5。（3）变色过程属于化学变化3。（二）溶液酸碱性的强弱表示——pH【基础】★★★1、pH的概念：pH是衡量溶液酸碱性强弱程度的指标，称为酸碱度。其范围通常在0～14之间16。2、pH与溶液酸碱性的关系【重要】：（1）pH=7：溶液呈中性。例如，纯水、氯化钠溶液1。（2）pH<7：溶液呈酸性。pH数值越小，酸性越强110。（3）pH>7：溶液呈碱性。pH数值越大，碱性越强110。3、pH的测定方法【高频考点】【实验操作】：（1）最简便的方法是用pH试纸测定1。（2）操作步骤：在洁净、干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上。待试纸显示颜色稳定后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH59。4、pH测定的注意事项【难点】【易错点】：（1）严禁将pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染试剂39。（2）测定前不能将pH试纸用蒸馏水润湿。若润湿，则相当于将待测液稀释，可能导致：酸性溶液pH测定值偏大；碱性溶液pH测定值偏小；中性溶液pH测定值不变59。（3）用pH试纸读出的pH数值通常为整数，不能精确到小数69。（三）酸碱性对生命活动和生产生活的意义【基础】★★1、人体健康：人体体液的pH必须维持在一定范围内。例如，胃液的pH在0.9～1.5之间，呈强酸性，有助于消化5。2、农业生产：大多数农作物适宜在接近中性（pH≈7）的土壤中生长。土壤酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），一般作物都不能正常生长59。3、环境监测：正常雨水因溶有二氧化碳（CO₂），pH约为5.6。当雨水的pH小于5.6时，称为酸雨19。二、常见的酸【基础】★★★★★（一）几种常见的酸1、盐酸（HCl）【重要】：（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体。工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略带黄色59。（2）特性：具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴13。这是物理变化3。（3）用途：金属表面除锈、制药、胃液中含少量盐酸帮助消化等19。2、硫酸（H₂SO₄）【重要】：（1）物理性质：纯净的浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不易挥发16。（2）浓硫酸的特性【高频考点】：①吸水性：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分。因此，在实验室中常用作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃）等碱性气体15。吸水过程属于物理变化59。②脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按2:1的比例（水的组成比例）脱去，使它们碳化变黑。脱水过程属于化学变化9。③强烈的腐蚀性（也是脱水性的体现）19。（3）浓硫酸的稀释【高频考点】【实验操作】：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中13。原因：水的密度较小，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险5。（4）事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液159。（5）用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、精炼石油、金属除锈等15。3、硝酸（HNO₃）【了解】：具有挥发性，见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中保存6。4、醋酸（CH₃COOH）【了解】：食醋的主要成分，具有酸的通性4。（二）酸的化学性质——通性【核心考点】★★★★★酸具有通性的微观原因：酸在水溶液中都能解离出相同的阳离子——氢离子（H⁺）49。1、与指示剂作用【基础】：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色19。2、与活泼金属反应——生成盐和氢气【重要】【置换反应】：（1）条件：金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe）410。（2）通式：金属+酸→盐+氢气↑（3）典型反应：①镁与稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑②铁与稀硫酸：Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑（溶液由无色变为浅绿色）15③铝与稀硫酸：2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑④锌与稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑（实验室制氢气原理）（4）注意事项【易错点】：①铁与酸反应时，生成的是亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色15。②浓硫酸和硝酸（具有强氧化性）与金属反应一般不生成氢气，上述规律不适用6。3、与金属氧化物反应——生成盐和水【重要】【复分解反应】：（1）通式：金属氧化物+酸→盐+水（2）典型反应：①用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）157②用稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O③氧化铜与稀硫酸：CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O（现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色）1494、与碱反应——生成盐和水【重要】【中和反应】【复分解反应】：（1）通式：酸+碱→盐+水（2）典型反应：①盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H₂O②硫酸与氢氧化钙：H₂SO₄+Ca(OH)₂==CaSO₄+2H₂O③用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O175、与某些盐反应——生成新酸和新盐【重要】【复分解反应】：（1）通式：酸+盐→新酸+新盐（2）典型反应：①检验氯离子（Cl⁻）：盐酸+硝酸银溶液→氯化银白色沉淀+硝酸HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃（氯化银沉淀不溶于稀硝酸）49②检验硫酸根离子（SO₄²⁻）：硫酸+氯化钡溶液→硫酸钡白色沉淀+盐酸H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl（硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸或稀盐酸）149③实验室制二氧化碳：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）+稀盐酸CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑479④碳酸氢钠片治疗胃酸过多：NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑（三）三种常见阴离子（Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）的检验方法【高频考点】【难点】1、Cl⁻的检验：取少量待测液于试管中，滴入几滴硝酸银（AgNO₃）溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明原溶液中含有Cl⁻10。2、SO₄²⁻的检验：取少量待测液于试管中，滴入几滴硝酸钡[Ba(NO₃)₂]或氯化钡（BaCl₂）溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄），则证明原溶液中含有SO₄²⁻410。3、CO₃²⁻的检验：取少量待测液（或固体）于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明原物质中含有CO₃²⁻410。三、常见的碱【基础】★★★★★（一）几种常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）【重要】：（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠1510。（2）物理性质：①白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热15。②吸水性（潮解）：暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解159。因此，氢氧化钠固体可用作干燥剂，但不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂、HCl）5。（3）强烈的腐蚀性。（4）用途：重要的化工原料，用于制肥皂、造纸、印染、精炼石油、炉具清洁剂（去除油污）等15。（5）事故处理：若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液159。2、氢氧化钙[Ca(OH)₂]【重要】：（1）俗名：熟石灰、消石灰1510。其水溶液俗称石灰水19。（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小15。（3）制取：由生石灰（CaO）与水反应制得，同时放出大量的热。CaO+H₂O==Ca(OH)₂59（4）用途：①建筑上：砌砖、抹墙（用熟石灰与沙子混合）。②农业上：改良酸性土壤159。③工业上：配制波尔多液（与硫酸铜溶液混合）149。④检验二氧化碳气体（CO₂）15。（二）碱的化学性质——通性【核心考点】★★★★★碱具有通性的微观原因：碱在水溶液中都能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH⁻）49。1、与指示剂作用【基础】：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红169。2、与某些非金属氧化物反应——生成盐和水【重要】：（1）通式：非金属氧化物+碱→盐+水（2）典型反应：①氢氧化钠与二氧化碳（吸收CO₂，但无现象）：2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O147②氢氧化钠与二氧化硫（吸收SO₂）：2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O47③检验二氧化碳气体（用澄清石灰水）：Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O（现象：澄清石灰水变浑浊）145（3）注意：该反应不属于复分解反应13。3、与酸反应——生成盐和水【重要】【中和反应】【复分解反应】：（详见“二、（二）4”及“四、中和反应”）4、与某些盐反应——生成新碱和新盐【重要】【复分解反应】：（1）通式：碱+盐→新碱+新盐（反应物必须均可溶）610（2）典型反应：①氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（现象：生成蓝色沉淀）147②氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱）：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH145（三）氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题【难点】【探究热点】1、NaOH的变质：NaOH暴露在空气中，易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质79。（1）检验是否变质：滴加稀盐酸（若有气泡产生，则已变质）或滴加Ca(OH)₂/Ba(OH)₂溶液（若有白色沉淀产生，则已变质）。（2）检验变质程度（是完全变质还是部分变质）：先加足量CaCl₂或BaCl₂溶液（中性），检验并完全除去Na₂CO₃；再向上层清液中滴加酚酞试液。若变红，则为部分变质（还有NaOH）；若不变红，则为完全变质（全部变为Na₂CO₃）。2、Ca(OH)₂的变质：Ca(OH)₂暴露在空气中，易与空气中的CO₂反应生成CaCO₃而变质79。检验是否变质：取样，加足量水溶解，取上层清液滴加酚酞（若变红，则可能未变质或部分变质）；向剩余的浑浊液中滴加稀盐酸（若有气泡产生，则证明含有CaCO₃，已变质）。四、中和反应【核心考点】★★★★★（一）中和反应的概念与实质【基础】★★★1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应159。2、实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水分子（H₂O）。即：H⁺+OH⁻==H₂O135。3、注意：（1）中和反应不是四大基本反应类型之一，它属于复分解反应159。（2）生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸的反应（CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O），非金属氧化物与碱的反应（CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O）都生成盐和水，但不是中和反应3。（3）中和反应都是放热反应3。（二）中和反应的应用【高频考点】★★★★1、农业上：用熟石灰[Ca(OH)₂]改良酸性土壤159。2、工业上：用熟石灰处理硫酸厂的废水（中和酸性废水）。反应：H₂SO₄+Ca(OH)₂==CaSO₄+2H₂O15。3、医疗上：（1）用含氢氧化铝[Al(OH)₃]或氢氧化镁[Mg(OH)₂]的药物中和过多的胃酸157。Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂OMg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O（2）被蚊虫叮咬后（蚁酸），可涂抹含碱性物质（如氨水、肥皂水）的药水以减轻痛痒145。4、生活中：洗发时，先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发剂中和，以保护头发。（三）无明显现象的中和反应的探究【难点】【实验探究】★★★★以NaOH溶液与稀盐酸反应为例：1、借助指示剂（常用方法）：在烧杯中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液恰好由红色变为无色，证明两者发生了反应9。2、借助pH变化：测定反应前NaOH溶液的pH（>7），然后逐滴加入稀盐酸，不断搅拌并测定混合液的pH，当pH逐渐减小至≤7时，证明反应发生9。3、借助温度变化：测量反应前溶液的温度，然后混合并搅拌，测量反应后溶液的温度升高，证明反应发生（中和反应放热）9。五、复分解反应发生的条件【基础】★★★1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应1。2、通式：AB+CD→AD+CB1。3、发生条件【重要】：两种化合物互相交换成分后，生成物中如果有沉淀、气体或水（三者具备其一即可），那么复分解反应就能发生3410。（1）生成沉淀：如AgCl↓、BaSO₄↓、CaCO₃↓、Cu(OH)₂↓等。（2）生成气体：如CO₂↑（来自碳酸盐与酸）、NH₃↑（来自铵盐与碱）。（3）生成水：如酸与碱的反应，酸与金属氧化物的反应实质上也生成了水。4、反应物溶解性要求【难点】：（1）有酸参加时，酸必须可溶，另一反应物可溶或微溶（如碳酸钙与盐酸）。（2）无酸参加时（如碱与盐、盐与盐反应），反应物必须均可溶34。六、高频考点与易错点速记【整合归纳】★★★★★（一）常考物质颜色与俗名【基础】1、物质颜色：（1）常见沉淀：蓝色沉淀——Cu(OH)₂；红褐色沉淀——Fe(OH)₃；白色沉淀——CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃等810。（2）溶液颜色：含Cu²⁺的溶液（如CuSO₄溶液）——蓝色；含Fe²⁺的溶液（如FeCl₂、FeSO₄溶液）——浅绿色；含Fe³⁺的溶液（如FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃溶液）——黄色5810。2、物质俗名：（1）NaO