化学基础知识（有机、原理）掌握水平诊断试题

化学基础知识（有机、原理）掌握水平诊断试题一、选择题（每题3分，共45分）（一）有机化学部分下列关于有机物分类的说法正确的是（）A.氯乙烯（CH₂=CHCl）属于不饱和烃B.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和果糖互为同系物C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.苯的同系物的通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）下列有机物命名正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.3-乙基戊烷C.1,3,5-三甲基苯D.2-乙基-1-丙醇下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热生成硝基苯D.乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇某有机物的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与金属钠反应产生氢气B.能发生酯化反应和消去反应C.分子中含有两种官能团D.1mol该有机物最多可与2molNaOH反应下列关于常见有机物的性质及用途的说法错误的是（）A.乙烯能使溴水褪色，可用于果实催熟B.乙醇能与水以任意比互溶，可用作萃取剂C.乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应（二）化学反应原理部分下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.催化剂能改变反应的焓变，从而加快反应速率D.反应速率常数k值越大，反应速率一定越快已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小容器体积C.加入催化剂D.增大SO₃浓度下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，电离平衡正向移动B.稀释氨水时，一水合氨的电离程度增大，c(OH⁻)增大C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性D.某温度下，水的离子积常数K_w=1×10⁻¹²，该温度下pH=7的溶液呈中性用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液pH增大的是（）A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.Na₂SO₄溶液下列关于原电池的说法错误的是（）A.铜锌原电池中，锌作负极，发生氧化反应B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池D.燃料电池中，燃料在正极发生氧化反应二、填空题（共30分）（10分）按要求回答下列问题：（1）写出2-丁烯的结构简式：；（2）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：；（3）某烃的分子式为C₅H₁₂，其一氯代物有3种，该烃的结构简式为__________；（4）写出苯与液溴在FeBr₃催化下反应的化学方程式：；（5）葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO，其分子中含有的官能团名称是。（10分）已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，回答下列问题：（1）该反应的正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）若在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量__________92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）；（3）一定条件下，该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）；A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2（4）若升高温度，该反应的平衡常数K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）；（5）若容器体积不变，加入一定量He气，平衡__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（10分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH④NH₃·H₂O⑤NaCl⑥CH₃COONa，回答下列问题：（1）溶液①的pH=；（2）溶液②中c(H⁺)0.1mol/L（填“＞”“＜”或“=”）；（3）溶液③和④等体积混合后，溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”）；（4）溶液⑥中，离子浓度由大到小的顺序为；（5）将溶液②和⑥等体积混合，写出该溶液中存在的所有电离平衡和水解平衡：。三、推断题（15分）（15分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：A（C₂H₆O）→[O₂,Cu/△]B（C₂H₄O）→[银氨溶液,△]C（C₂H₄O₂）||+→[浓H₂SO₄,△]D（C₄H₈O₂）←[浓H₂SO₄,△]+已知：A能与金属钠反应产生氢气；B能发生银镜反应；C能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；D为有香味的油状液体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A：；B：；C：；D：；（2）写出A→B的化学方程式：；（3）写出C与A反应生成D的化学方程式：；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂的有__________种（不考虑立体异构）。四、计算题（15分）（15分）将2molSO₂和1molO₂充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，2min后达到平衡，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请回答下列问题：（1）计算2min内SO₂的平均反应速率；（2）计算平衡时SO₂的转化率；（3）计算该温度下反应的平衡常数K。参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题（每题3分，共45分）1-5：DBDDB6-10：BBCCD二、填空题（共30分）（10分，每空2分）（1）CH₃CH=CHCH₃（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（正戊烷）（4）C₆H₆+Br₂→[FeBr₃]C₆H₅Br+HBr（5）羟基、醛基（10分，每空2分）（1）放热（2）小于（3）B（4）减小（5）不移动（10分，每空2分）（1）1（2）＜（3）碱（4）c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)（5）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻；H₂O⇌H⁺+OH⁻三、推断题（15分）（1）A：CH₃CH₂OH；B：CH₃CHO；C：CH₃COOH；D：CH₃COOCH₂CH₃（每空1分，共4分）（2）2CH₃CH₂OH+O₂→[Cu/△]2CH₃CHO+2H₂O（3分）（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3分）（4）2（5分）四、计算题（15分）（1）v(SO₂)=Δc(SO₂)/Δt=0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)（5分）（2）平衡时n(SO₃)=0.5mol/L×2L=1mol，则转化的n(SO₂)=1mol，转化率α(SO₂)=1mol/2mol×100%=50%（