化学文化素养（下学期）表现评估试题

化学文化素养（下学期）表现评估试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于化学史的说法错误的是（）A.门捷列夫提出元素周期律时，尚未发现稀有气体元素B.居里夫人通过放射性研究发现钋和镭，推动了量子化学发展C.我国科学家在1965年首次合成结晶牛胰岛素，标志着人工合成蛋白质时代的开端D.道尔顿的“原子论”认为原子是不可再分的实心球体，该理论至今仍被广泛认可下列生活现象与化学原理对应正确的是（）A.用白醋除水垢——醋酸的氧化性B.食品包装袋中充氮气——氮气的还原性C.铁制容器盛放浓硫酸——钝化反应D.用小苏打发酵面团——碳酸氢钠的热稳定性2024年诺贝尔化学奖授予“量子点材料的合成与应用”研究。关于量子点的说法错误的是（）A.量子点是纳米尺度的半导体晶体，具有量子confinement效应B.量子点的发光颜色可通过调节粒径大小控制C.量子点在生物成像、量子计算等领域有重要应用D.量子点的制备过程中无需考虑表面修饰下列化学用语或模型表示正确的是（）A.乙烯的球棍模型：B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.葡萄糖的结构简式：C6H12O6D.硫离子的结构示意图：某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（图：反应物总能量高于生成物总能量，中间有活化能峰值）A.该反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变C.反应的活化能为E1-E2D.反应物的键能总和小于生成物的键能总和下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氨气易液化——用作制冷剂B.二氧化氯具有强氧化性——用作自来水消毒剂C.硅单质硬度大——制作光导纤维D.铝热反应放热——用于焊接钢轨实验室用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）（图：左侧固液混合加热装置，右侧球形干燥管连接集气瓶）A.用MnO2和浓盐酸制Cl2B.用NH4Cl固体和Ca(OH)2制NH3C.用大理石和稀硫酸制CO2D.用乙醇和浓硫酸制乙烯下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.简单氢化物的稳定性：X>WC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为YOHD.Z的最高价氧化物对应的水化物能与W的单质反应某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若开始时SO2和O2的物质的量分别为4mol和2mol，2min后测得SO3的浓度为1mol/L。下列说法正确的是（）A.用O2表示的反应速率为0.5mol/(L·min)B.SO2的转化率为50%C.平衡时容器内气体的总物质的量为4molD.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、非选择题（共70分）（一）化学与生活（15分）（7分）化学在改善人类生活质量中发挥重要作用。请回答下列问题：（1）某品牌牙膏的成分含“氟化钠”，其作用是______；牙膏中的甘油（C3H8O3）具有保湿作用，其分子中含有的官能团是______（填名称）。（2）“84消毒液”（有效成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，原因是______（用离子方程式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，兼具消毒和净水功能。其消毒原理是利用______，净水原理是______。（8分）合理饮食是健康的基础。下表是某品牌燕麦片的营养成分表（每100g）：营养素含量营养素含量蛋白质7.4g钙206mg脂肪5.2g铁3.2mg碳水化合物77.4g锌2.0mg（1）表中“钙”“铁”“锌”指的是______（填“元素”“单质”或“原子”），人体缺铁会导致______。（2）燕麦片中的碳水化合物在人体内水解的最终产物是______（填化学式），该物质在人体细胞中通过______（填生理过程）为生命活动提供能量。（3）蛋白质在人体内水解的最终产物是______，其结构特点是______。（二）化学实验与探究（20分）（10分）某实验小组用如图装置（部分夹持装置略）探究氯气的性质。（图：左侧为MnO2与浓盐酸共热制Cl2的装置，依次连接装有紫色石蕊溶液、FeCl2溶液、NaBr溶液、NaOH溶液的洗气瓶）（1）装置A中发生反应的化学方程式为______，装置B的作用是______。（2）实验中观察到装置C（紫色石蕊溶液）的现象是______，原因是______。（3）装置D（FeCl2溶液）中发生反应的离子方程式为______，检验反应后溶液中Fe3+的试剂是______（填名称）。（4）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。（10分）某同学欲制备乙酸乙酯并探究其水解反应。实验步骤如下：I.制备乙酸乙酯：在试管中加入3mL乙醇，边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置后加热。II.分离提纯：反应结束后，向试管中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分液得到乙酸乙酯。III.水解探究：取少量乙酸乙酯，加入稀硫酸并加热，一段时间后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）步骤I中，浓硫酸的作用是______；装置中长导管的作用是______。（2）步骤II中，饱和碳酸钠溶液的作用是______（答两点即可）。（3）步骤III中未观察到砖红色沉淀的原因是______，改进措施是______。（三）化学反应原理（20分）（10分）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。（1）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。①该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行，原因是______。②一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为25%，则H2的转化率为______（保留一位小数）。（2）NOx是大气污染物之一，可用NH3催化还原法处理：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。①升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。②若用标准状况下4.48LNH3还原NO，理论上能消除NO的质量为______g。（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表：物质CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10-54.3×10-73.0×10-8Ka2——5.6×10-11——（1）等浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中，c(H+)由大到小的顺序是______。（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=mol/L（忽略水的电离）。（3）向Na2CO3溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为；将等物质的量浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合，溶液中c(CH3COO-)c(ClO-)（填“>”“<”或“=”），原因是。（四）物质结构与性质（15分）（7分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn；B的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C是地壳中含量最多的金属元素；D的基态原子价电子排布式为3d64s2；E的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）元素A的名称是______，B的基态原子电子排布式为______。（2）C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；D的基态原子中，核外电子占据的最高能层符号是______。（3）E的基态原子的价电子轨道表示式为______。（8分）金属铜是重要的导电材料，其晶体结构为面心立方最密堆积（FCC）。（1）铜原子的配位数为______，每个晶胞中含有的铜原子数为______。（2）已知铜的原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，铜的密度为ρg/cm3，则铜的摩尔质量M=（用含r、NA、ρ的代数式表示，1pm=10-12m）。（3）铜与金形成的合金（AuCu3）具有优良的储氢性能，其晶胞结构与铜相似，仅顶点铜原子被金原子替代。该合金的化学式为，金原子的配位数为______。（五）有机化学基础（10分）（10分）有机物M是一种常用的医药中间体，其合成路线如下：（合成路线：A→B→C→M，其中A为乙烯，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO）请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是______，B→C的化学方程式为______。（2）C的结构简式为______，其含有的官能团名称是______。（3）M的分子式为C8H8O2，且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，M的结构简式可能是______（写出一种即可）。（4）写出M与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。三、选做题（任选一题作答，10分）（一）化学与技术工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备铝的工艺流程如下：（流程图：铝土矿→加NaOH溶液→过滤→滤液→通CO2→过滤→Al(OH)3→灼烧→Al2O3→电解→Al）（1）“过滤1”所得滤渣的主要成分是______。（2）“滤液”中通入CO2时，反应的离子方程式为______。（3）电解熔融Al2O3时，加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是______，阳极的电极反应式为______。（二）物质结构与性质碳元素能形成多种单质及化合物，在材料科学中具有重要应用。（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，其晶体结构中碳原子的杂化方式分别为______、。（2）C60的分子结构形似足球，其分子中含有______个σ键和______个π键。（3）碳化硅（SiC）是一种新型陶瓷材料，其晶体类型为，硬度比金刚石______（填“大”或“小