化学学习潜力（下学期）综合评估试题

化学学习潜力（下学期）综合评估试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.漂白粉、胆矾、冰水混合物均为混合物B.纯碱、烧碱、熟石灰均为碱C.硫酸、硝酸、次氯酸均为强酸D.淀粉溶液、雾、氢氧化铁胶体均为胶体下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{S}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.氯离子的结构示意图：下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化锰具有催化性，可用于实验室制取氯气下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲除去(\text{Cl}_2)中混有的少量(\text{HCl})B.用装置乙蒸干(\text{MgCl}_2)溶液制备无水(\text{MgCl}_2)C.用装置丙分离苯和水的混合物D.用装置丁灼烧海带灰提取碘下列离子方程式书写正确的是（）A.向(\text{FeCl}_3)溶液中加入铁粉：(\text{Fe}^{3+}+\text{Fe}=2\text{Fe}^{2+})B.向(\text{AlCl}_3)溶液中加入过量氨水：(\text{Al}^{3+}+4\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}=\text{AlO}_2^-+4\text{NH}_4^++2\text{H}_2\text{O})C.向(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中加入少量稀盐酸：(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})D.向(\text{Ba(OH)}_2)溶液中滴加稀硫酸：(\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+2\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{H}_2\text{O})设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有(N_A)个苯分子B.1mol(\text{Cl}_2)与足量(\text{Fe})反应，转移的电子数为(3N_A)C.常温常压下，14g由(\text{N}_2)与(\text{CO})组成的混合气体含有的原子数目为(N_A)D.常温下，1LpH=13的(\text{Ba(OH)}_2)溶液中含有的(\text{OH}^-)数目为(0.2N_A)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液鉴别下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌极流向铜极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极下列实验现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|结论||---|---|---||向某溶液中滴加(\text{BaCl}_2)溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有(\text{SO}_4^{2-})||将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|浓硝酸具有强氧化性和酸性||向某溶液中滴加(\text{KSCN})溶液|溶液变为红色|该溶液中一定含有(\text{Fe}^{2+})||将(\text{SO}_2)通入品红溶液中|品红溶液褪色，加热后又恢复红色|(\text{SO}_2)具有氧化性|下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7价D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.甲烷分子中含有极性键，是非极性分子B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇分子中含有羟基，能与氢氧化钠溶液反应下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸溶液C.实验室中金属钠着火时，可用水扑灭D.实验室中酒精着火时，可用水扑灭下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的(\text{NaCl})溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的(\text{CuSO}_4)溶液，需要胆矾的质量为62.5gD.1L水中溶解5.85g(\text{NaCl})，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中得到电子，发生还原反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼C.铁在潮湿的空气中容易生锈，生成氧化铁D.铜在空气中加热生成黑色的氧化铜下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动D.使用催化剂，平衡向正反应方向移动下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池的负极发生还原反应B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的工作原理是将化学能转化为电能D.原电池中电子的流动方向是从正极流向负极二、非选择题（本题共5小题，共40分）（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核内无中子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E的原子序数是C的2倍。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A，B，C，D，E。（2）B的最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为，该物质的水溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（8分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：。（3）装置C的作用是，装置D的作用是。（4）若用装置E收集氯气，气体应从（填“c”或“d”）口通入。（5）若要检验氯气是否具有漂白性，可将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入装置F中，观察到的现象是，结论是。（8分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（1）实验开始前，需要进行的操作是。（2）写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：。（3）实验过程中，观察到装置B中的现象是，装置C中的现象是。（4）装置D的作用是，装置E中发生反应的离子方程式为。（5）实验结束后，为检验反应后的溶液中是否含有(\text{Fe}^{3+})，可选用的试剂是（填字母）。A.(\text{KSCN})溶液B.(\text{NaOH})溶液C.稀盐酸D.铁粉（8分）某有机物A的分子式为(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)，具有酸性。请回答下列问题：（1）A的结构简式为，官能团的名称是。（2）A与乙醇在浓硫酸作用下加热反应，生成的有机物的结构简式为，该反应的类型是。（3）A与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。（4）A在催化剂作用下可发生氧化反应，生成的有机物的结构简式为。（8分）在2L密闭容器中，发生反应：(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g}))，在一定条件下达到平衡。请回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。（2）若升高温度，K值减小，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若初始时加入1mol(\text{N}_2)和3mol(\text{H}_2)，达到平衡时(\text{N}_2)的转化率为50%，则平衡时(\text{NH}_3)的物质的量浓度为mol/L，(\text{H}_2)的转化率为。（4）若在上述平衡体系中再加入1mol(\text{N}_2)和3mol(\text{H}_2)，重新达到平衡时，(\text{N}_2)的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），(\text{NH}_3)的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）。三、计算题(本题共1小题，共10分)（10分）将10g铁铝合金与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况）。请计算：（1）生成氢气的物质的量为mol。（2）该铁铝合金中含铁的质量为g，含铝的质量为g。（3）该铁铝合金中含铁的物质的量分数为，含铝的物质的量分数为。四、实验探究题（本题共1小题，共10分）某化学兴趣小组为探究(\text{SO}_2)的性质，设计了如下实验方案：实验目的：探究(\text{SO}_2)的性质。实验用品：分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、导管、橡皮塞、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、浓硫酸、亚硫酸钠固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸溶液、氢氧化钠溶液。实验装置：（如图所示）实验步骤：①连接好实验装置，检查装置的气密性。②在圆底烧瓶中加入亚硫酸钠固体，分液漏斗中加入浓硫酸。③打开分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硫酸，观察实验现象。实验现象与结论：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B中品红溶液褪色，说明(\text{SO}_2)具有性。（3）装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明(\text{SO}_2)具有性，发生反应的离子方程式为。（4）装置D中氢硫酸溶液出现淡黄色浑浊，说明(\text{SO}_2)具有性，发生反应的化学方程式为。（5）装置E的作用是，发生反应的化学方程式为。实验反思：（6）实验结束后，为防止(\text{SO}_2)污染空气，应如何处理尾气？。（7）若要探究(\text{SO}_2)与水反应生成的酸的酸性强弱，可在装置B和C之间增加一个盛有溶液的洗气瓶，观察到的现象是。五、综合应用题（本题共1小题，共10分）（10分）工业上以黄铁矿（主要成分是(\text{FeS}_2)）为原料生产硫酸的工艺流程如下：工艺流程：黄铁矿→粉碎→沸腾炉→接触室→吸收塔→硫酸请回答下列问题：（1）在沸腾炉中，黄铁矿与氧气反