化学学习潜力评估（学年）试题

化学学习潜力评估（学年）试题一、单项选择题（每题3分，共30题）下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.氢氧化钠D.氧化钙在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H₂O下列物质中，熔点最高的是（）A.氯化钠B.乙醇C.水银D.硫磺下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L稀硫酸B.0.1mol/L氢氧化钠溶液C.0.1mol/L氯化钠溶液D.蒸馏水下列反应中，属于水解反应的是（）A.NaCl+H₂O⇌NaOH+HClB.NH₄Cl+H₂O⇌NH₃·H₂O+HClC.CaCO₃+H₂O=Ca(OH)₂+CO₂↑D.Na₂CO₃+H₂O=2NaOH+CO₂↑下列物质中，属于弱电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钾C.醋酸D.氯化钠下列元素中，原子半径最大的是（）A.氢B.氧C.钠D.氯下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氢气B.氧气C.氯化钠D.水下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢氧化钡与氯化铵晶体反应C.氢气燃烧D.酸碱中和反应下列物质中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙醇和二甲醚C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物D.用pH试纸测定溶液pH值时，先用水湿润试纸下列物质中，属于合金的是（）A.纯铁B.青铜C.金刚石D.水银下列物质中，不能发生银镜反应的是（）A.葡萄糖B.乙醛C.乙酸D.麦芽糖下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.聚乙烯下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO下列元素中，第一电离能最大的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.氧化钠B.氧化铝C.二氧化碳D.氧化铁下列实验现象描述正确的是（）A.铜片与浓硝酸反应：产生红棕色气体，溶液变为蓝色B.铁丝在氯气中燃烧：产生白色烟雾C.钠在空气中燃烧：生成白色固体D.氢气在氯气中燃烧：产生淡蓝色火焰下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（）A.氯化铁B.氯化亚铁C.氧化铝D.硫化铜下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.塑料B.纤维素C.合成橡胶D.油脂下列反应中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙烯与溴水反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应下列物质中，含有氢键的是（）A.甲烷B.氨气C.二氧化碳D.氧气下列物质中，不能作为配合物中心离子的是（）A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Ag⁺下列元素中，最高正化合价为+7的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫下列物质中，属于强氧化剂的是（）A.氢气B.二氧化硫C.高锰酸钾D.氯化钠下列溶液中，能用来鉴别氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的是（）A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.酚酞试液下列物质中，标准状况下体积最大的是（）A.1mol氢气B.1mol氧气C.1mol二氧化碳D.1mol水下列反应中，熵变（ΔS）为正值的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)B.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)C.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)D.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)下列物质中，不属于危险品的是（）A.浓硫酸B.氯化钠C.白磷D.硝酸铵二、填空题（每空2分，共20分）写出下列物质的电子式：氯化钠__________，二氧化碳__________。0.5molH₂O中含有__________个水分子，含有__________mol氢原子。化学反应速率通常用单位时间内__________或__________来表示。元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组设计实验探究铁及其化合物的性质，请回答下列问题：（5分）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。若向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色__________（填“变红色”或“不变色”）。（5分）另取少量氯化亚铁溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡后再滴加KSCN溶液，溶液变红色。写出氯水与氯化亚铁反应的离子方程式：__________。该实验说明Fe²⁺具有__________性。（5分）将上述实验中的FeCl₃溶液分为两份，一份加入足量铁粉，振荡后溶液颜色变为__________，反应的离子方程式为__________；另一份加入足量铜粉，反应的离子方程式为__________，该反应可用于__________（填一种实际应用）。四、计算题（共15分）（7分）将20g氢氧化钠固体溶于水配成500mL溶液，计算：（1）该溶液的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，其中含有氢氧化钠的质量。（8分）将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，计算：（1）生成二氧化碳的物质的量；（2）标准状况下二氧化碳的体积；（3）反应中消耗HCl的质量。（已知：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol）五、简答题（每题10分，共20分）简述化学平衡的特征，并结合实例说明浓度对化学平衡的影响。解释原电池的工作原理，画出铜锌原电池的装置图，并写出电极反应式。六、推断题（共10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；D元素的原子M层电子数比L层少1个。请回答：（1）写出A、