化学学业质量综合监测试题

化学学业质量综合监测试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）2024年10月，我国科学家在实验室中首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这一突破为解决粮食安全问题提供了新路径。下列关于该过程的说法正确的是A.淀粉属于无机物B.该过程中二氧化碳发生了氧化反应C.淀粉与葡萄糖的化学式相同D.该技术有助于减少碳排放下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.钠离子的结构示意图：实验室用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A.装置甲可用于制取氨气B.装置乙可用于收集二氧化硫C.装置丙可用于分离乙醇和水的混合物D.装置丁可用于验证乙烯的还原性下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B.氨气具有碱性，可用于生产硝酸C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中含有CO₃²⁻的数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LCl₂与足量水反应转移的电子数为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目为2NₐD.1molCH₄与Cl₂在光照条件下反应生成的CH₃Cl分子数为Nₐ下列离子方程式书写正确的是A.向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺C.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻D.向稀硝酸中加入铁粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中一定含有离子键和共价键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥B比较H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体C检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺滴加KSCN溶液D配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液称取0.4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解，定容某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.03.0051.62.21.2101.21.42.4151.21.42.4下列说法正确的是A.0~5min内，用B表示的平均反应速率为0.08mol·L⁻¹·min⁻¹B.该温度下，反应的平衡常数K=0.64C.升高温度，平衡常数K增大D.若起始时向容器中加入2molA、2molB和2molC，则反应向正反应方向进行下列关于电化学的说法正确的是A.铜锌原电池中，电子由铜电极经导线流向锌电极B.电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等贵重金属C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生H₂D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)B.0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.1mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液与0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO₃²⁻)+3c(HCO₃⁻)+3c(H₂CO₃)D.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟B.向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡D.向盛有少量MnO₂的试管中加入H₂O₂溶液，有大量气泡产生，MnO₂逐渐溶解下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快C.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为吸热反应D.相同条件下，1molH₂和1molCl₂的总能量低于2molHCl的总能量下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同B.H₂O和H₂S的稳定性不同，是因为它们的分子间作用力不同C.NaCl和HCl的熔沸点不同，是因为它们的化学键类型不同D.Na和K的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）化学与生活密切相关，回答下列问题：（1）某品牌方便面的主要配料如下：小麦粉、棕榈油、调味酱、脱水蔬菜、鸡蛋、食盐等。其中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。（2）为了延长食品的保质期，可采用真空包装或添加食品防腐剂。山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是一种常见的食品防腐剂，它属于________（填“有机物”或“无机物”），该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。（3）日常生活中，可用________鉴别硬水和软水，通过________的方法降低水的硬度。（4）为了减少汽车尾气对环境的污染，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，将NO和CO转化为N₂和CO₂，写出该反应的化学方程式：。（5）近年来，我国大力发展新能源汽车，电动汽车与传统燃油汽车相比，其优点是（答出一点即可）。17.（12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是一种无色无味的气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐，E是一种强酸。（1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。（2）写出A与水反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）写出C与E反应的离子方程式：。（4）写出D与E反应的化学方程式：，该反应的现象是________。（5）工业上以B为原料制备E，写出其中的一个化学方程式：________。18.（11分）实验室用如图所示装置制备纯净干燥的Cl₂，并进行相关实验。（1）仪器a的名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是________。（4）装置F的作用是________，发生反应的离子方程式为________。（5）若要收集一瓶干燥的Cl₂，应选择的收集方法是________。19.（12分）某化学兴趣小组设计了如下实验方案，测定某品牌纯碱（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数。方案一：沉淀法（1）称取m₁g样品，溶于水配成溶液，加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到m₂g沉淀。写出该反应的化学方程式：。（2）该样品中Na₂CO₃的质量分数为（用含m₁、m₂的代数式表示）。（3）若沉淀未洗涤干净，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。方案二：气体法（4）称取m₃g样品，与足量的稀硫酸反应，通过测定生成CO₂的体积来计算样品中Na₂CO₃的质量分数。装置如图所示：①仪器b的名称是________。②若实验前装置中含有空气，对测定结果________（填“有影响”或“无影响”）。③若实验中测得CO₂的体积为VL（标准状况），则样品中Na₂CO₃的质量分数为________（用含m₃、V的代数式表示）。（5）除了上述两种方案外，请再设计一种测定该样品中Na₂CO₃质量分数的方案：________。20.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）步骤①中发生反应的化学方程式为________、。（