江西省抚州市东乡区实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省抚州市东乡区实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源【答案】D【解析】Ca属于s区元素，A错误；碳化硅属于共价晶体，B错误；同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，12CO2和13CO2属于化合物，不是同位素，2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NAB．1molSiO2中含4NA个Si−O键C．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NAD．12g金刚石中的共价键数目为2NA【答案】C【解析】冰晶体中，1个H2O分子与4个H2O分子形成氢键，而每个氢键被2个H2O分子共用，则每个H2O分子拥有2个氢键，1mol冰可以形成2NA氢键，A正确；二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，B正确；SiO2是共价晶体，是由原子构成的，不存在分子，C错误；金刚石晶体中1个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子共用，则每个碳原子平均拥有2个C-C键，则12g金刚石含有的共价键数为2NA，D正确。3．下列比较不正确的是A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由高到低：Rb>K>NaD．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2<Cl2<Br2<I2，故A正确；共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越大，键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，故熔点由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小的顺序为Rb>K>Na，故熔点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故C错误；离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；故答案为C。4．如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3【答案】B【解析】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8×18=1，B离子位于体心，只含一个，C离子位于棱心，个数=12×14=3，该晶体的化学式为：ABC35．高温结构陶瓷Si3N4A．第一电离能：IB．该反应中反应物均为共价晶体C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子【答案】C【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：I1N＞I1O，A错误；反应物中N2为分子晶体，B错误；N2的结构式为：N☰N，有1个σ键和2个π键，数目之比为1∶26．下列晶体分类正确的是选项金属晶体离子晶体共价晶体分子晶体A生铁CsClArCBFeHClSiCHCAlNaCl石墨SODCuCHSiOCA．A B．B C．C D．D．【答案】D【解析】Ar为分子晶体，A错误；HCl为分子晶体，B错误；石墨为混合型晶体晶体，C错误；Cu为金属晶体，CH3COONa属于盐，为离子晶体，SiO2为共价晶体，C7．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是A．CO2 B．SiO2 C．HCl D【答案】C【解析】CO2是非极性分子，A错误；SiO2属于共价晶体（或原子晶体），B错误；HCl是极性分子，可结合成分子晶体，C正确；MgCl2故选C。8．某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是A．0 B．1 C．2 D．3【答案】D【解析】手性碳原子是连接四个不同的原子或基团的碳原子，此分子中手性碳原子如图：，共3个，D正确。9．基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是A．2s B．2p C．3s D．3p【答案】D【解析】基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能级的符号是3p，D正确。10．下列图示或化学用语正确的是A．NH3分子的VSEPR模型为B．的系统命名：1，3，4-三甲苯C．CaC2的电子式D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】NH3分子中N原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形：，A错误；以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，B错误；CaC2由Ca2+和C22-组成，其电子式为，C正确；基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，D11．可用反应Na+A．第一电离能：I1 KC．离子半径：rCl-<r【答案】A【解析】同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1 K<I1Na，A正确；同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：χCl>χNa，B错误；电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有212．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】1s22s22p5符合能量最低原理，是基态F原子的电子排布式，A项错误；1s22s22p43s2中2p能级的2个电子跃迁到了3s能级，是激发态的氖原子，B项正确；1s22s22p63s23p63d104s1核外共有29个电子，根据洪特规则的特例，该原子为基态铜原子，C项错误；1s22s22p63s23p63d34s2中，各能级均符合能量最低原理，属于基态V原子，D项错误；答案选B。13．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是A．含有醛基，属于醛类物质B．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃C．含有苯环，属于芳香烃D．含有苯环和羟基，属于醇类物质【答案】B【解析】为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误；CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确；中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误；含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误；答案选B。14．下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．Cl2和KCl B．SiO2和SO2 C．CO2和H2O D．C60和金刚石【答案】C【解析】KCl中含离子键，为离子晶体，而Cl2中含共价键，为分子晶体，A不符合题意；SO2和SiO2中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，B不符合题意；CO2和H2O中均为共价键，且均为分子晶体，C符合题意；C60和金刚石中均为共价键，但C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，D不符合题意；故选C。15．药监局发布消息称各地在食品抽查中发现畜肉中含有盐酸克伦特罗，俗称瘦肉精，结构简式如下，下列对其所含官能团判断正确的是A．氯原子氨基醛基 B．碳碳双键碳氯键羟基C．羧基酮羰基氨基 D．氨基氯原子羟基【答案】D【解析】根据结构简式可知有机物中含有的官能团有氯原子、氨基和羟基，D正确。16．分子式为C4H10的烷烃的各种同分异构体，分别与Cl2反应，若都生成一氯代物，可能的有机化合物共有A．1种 B．3种 C．4种 D．2种【答案】C【解析】C4H10的烷烃有两种结构：CH3CH2CH2CH3和，分别与Cl2反应生成一氯代物，可能为：、、、共4种，C正确。二、填空题17．回答下列问题：Ⅰ．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类：(1)属于芳香烃的是；(填序号，下同)。属于卤代烃的是；属于醇的是；属于羧酸的是；属于醛的是；Ⅱ．根据物质转化的框图答题：(2)反应①，②所属反应类型分别为；。(3)写出反应①的化学反应方程式：。(4)有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为。【答案】(1)⑦④⑥①⑧⑩⑨(2)加成反应加聚反应(3)(4)【解析】（1）含有苯环且只有C、H两种元素，属于芳香烃；④CH3CH2Br、含有C、H和卤族元素的有机物属于卤代烃；①CH3CH2OH含有羟基，且羟基连在烃基上，属于醇；、含有羧基的属于羧酸；含有醛基，属于醛；（2）反应①为X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为，为丙烯和溴的加成反应，反应②为丙烯的加聚反应；（3）反应①为与溴发生加成反应，方程式为：；（4）X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃的可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3；若Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为。18．现有以下十种有机物：①；②；③；④CH3CH2CH2CH3；⑤CH3CH2CH2COOH；⑥C2H4；⑦；⑧CH3COOCH2CH3；⑨；⑩CH2=CH-CH3.请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：(1)⑥的名称是。(2)与②互为同系物的是(填序号)。(3)③的一氯代物有种。(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(从上面提供的物质选择，填序号)。【答案】(1)乙烯(2)④(3)4(4)C4H8O2⑧【解析】（1）⑥为C2H4，名称是乙烯；（2）②为，属于烷烃，与④CH3CH2CH2CH3互为同系物；（3）③为，一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种；（4）4.4g样品X燃烧，燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重的质量为生成水的质量，则m(H2O)=3.6g，n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，碱石灰增重的质量为CO2的质量，则m(CO2)=8.8g，n(CO2)=0.2mol，有机物分子中含氧的物质的量n(O)=4.4g-0.2mol×12g/mol-0.4mol×1g/mol16g/mol=0.1mol，从而得出有机物分子中n(C)：n(H)：n(O)=2：4：1，X的最简式为C2H4O；从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为88，设分子式为(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式为C4H8O2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-CH3、C=O19．太阳能电池是化学电源研究领域的热点问题，可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。(1)已知Se在元素周期表中的位置为。(2)基态Ga原子核外电子占据的最高能级为，铜的基态原子的价电子排布式为。(3)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为(填元素符号)。(4)As元素的第一电离能Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。(5)Al在成键时，能将一个3s电子激发进入3p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。【答案】(1)第四周期第ⅥA族(2)4p3d104s(3)S(4)大于砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(5)吸收【解析】（1）Se的原子序数为34，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其电子层数为4，最外层电子数为6，位于周期表中第四周期第ⅥA族。（2）Ga位于元素周期表第四周期IIIA族，故基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p，Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子价电子排布式为3d104s1。（3）P、S、Ga分别位于第三、三、四周期，故Ga的电负性最小，而S位于P的右边，故S的电负性大于P，即电负性顺序为：S＞P＞Ga。（4）同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定状态，As处于ⅤA族，Se处于ⅥA族，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能。（5）Al在成键时，将一个3s电子激发进入3p能级，是吸收能量的过程，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱。三、解答题20．(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是。(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个；②该晶胞称为(填序号)；A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数为(用aρ表示)。(3)《X射线金