江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考试题一、单选题1．下列说法错误的是A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2【答案】A【解析】根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，A错误；1s22s2为基态，1s22s12p1为激发态，B正确；基态溴原子的核外有35个电子，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确；基态Mg原子的核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2，D正确。2．下列化学用语正确的是A．3p电子的电子云轮廓图： B．SO2的VSEPR模型C．As的核外电子排布式： D．CO32-的空间结构模型【答案】D【解析】s轨道电子云轮廓为球形，p轨道电子云轮廓为哑铃形，3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，A错误；SO2的价层电子对数目为2+6-2×22=3，孤电子对为1，其VSEPR模型为，B错误；砷是33号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3），是As的原子结构示意图，C错误；CO32-的中心原子C原子的价层电子数为3+4+2-3×22=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，即，D3．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是A．SO2和CO2 B．BF3和NH3 C．PH3和H【答案】D【解析】CO2中心原子价层电子对为2+4-2×22=2，无孤电子对，为直线形分子；SO2中心原子价层电子对为2+6-2×22=3，有1对孤对电子，为平面三角形分子，A错误；BF3中心原子价层电子对为3+3-3×12=3，无孤电子对，为平面三角形分子；NH3中心原子价层电子对为3+5-3×12=4，有1对孤对电子，为三角锥形分子，B错误；PH3中心原子价层电子对为3+5-3×12=44．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．CoNH34C．CoNH36【答案】B【解析】由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl、CoNH36Cl3、CoNH35ClCl2的外界均为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银均能生成氯化银沉淀，A、C、D5．配合物CoNHA．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定【答案】C【解析】由化学式可知，硝酸根离子化合价为-1，氯离子化合价为-1，根据化合价代数和为零可知，中心离子的化合价是+3；故选C。6．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”【答案】B【解析】物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态和液晶态，A正确；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，D正确；故选B。7．下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2

⑥H2S⑦CO32-A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤【答案】D【解析】①BeCl2中Be的孤电子对数=2-2×12=0；②CH4中C的孤电子对数=4-4×12=0；③NH3中N的孤电子对数=5-3×12=1；④CH2O中C的孤电子对数=4-2×1-1×22=0；⑤SO2中S的孤电子对数=6-2×22=1；⑥H2S中S的孤电子对数=6-2×12=2；⑦CO32-中C的孤电子对数=4+2-3×22=0；⑧NH48．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡【答案】C【解析】镁离子的半径比铝离子大且所带电荷数少，所以金属镁的金属键比金属铝弱，熔点小，A错误；从Li到Cs，离子所带电荷数相同，离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐减小，B错误；铝离子的半径小而所带电荷数多，故金属铝的金属键比金属钠强，所以金属铝的硬度大，C正确；钙离子的半径比钡离子小而所带电荷数相同，则金属钙的金属键比金属钡强，所以金属钙的硬度大，D错误。9．下列说法不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同【答案】D【解析】σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误。10．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O2【答案】B【解析】NH3、P4、C10H8都属于分子晶体，但P4是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A不符合；PCl3、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B符合；SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2晶体中相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C不符合；CCl4，H2O属于分子晶体的化合物，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，属于离子晶体，故D不符合；故选B。11．下列有关性质的比较中，正确的是A．键的极性：N－H<O－H<F－HB．第一电离能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：＞【答案】A【解析】非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；原子晶体的硬度大，白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，C错误；分子内氢键会使物质的熔点降低，分子间的氢键会使物质的熔点升高，形成了分子内氢键，形成了分子间氢键，所以熔点＜，D错误。12．如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（）。A． B． C． D．【答案】A【解析】X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，则X是第四周期第VIIA族的溴元素，其左上应是16号元素S，位于第三周期第VIA族，左下应是52号元素Te，位于第五周期第VIA族，右上应是18号元素Ar，位于第三周期0族，右下应是54号元素Xe，位于第五周期0族，综上A正确。13．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子的成键数目是4×12=2，1mol金刚石中含有NA个C原子，故含有214．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶胞中，每个晶胞平均有4个C．钛酸钙的化学式为CaTiOD．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为1:4【答案】D【解析】在氯化钠晶胞中，距离钠离子最近的氯离子有6个，A正确；在氟化钙晶胞中，钙离子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞平均有8×18+6×12=4个钙离子，B正确；钛酸钙晶胞中，Ca位于顶点，每个晶胞中有8×18=1个Ca，Ti位于体心，O位于面心，每个晶胞有6×12=3个O，则钛酸钙的化学式为CaTiO3，C正确；在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4二、填空题15．完成下列问题。(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有个，属于分子(填密堆积或非密堆积)，有种取向不同的CO2分子。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是，还有，由于该主要作用力与共价键一样具有性，故1个水分子周围只有个紧邻的水分子。【答案】(1)12密堆积4(2)氢键范德华力方向4【解析】（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；属于分子密堆积，在干冰晶胞中，位于顶角的CO2分子为一种取向，位于三对平行面的CO2分于分别为三种不同取向，所以有4种取向不同的CO2分子；（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是氢键，还有范德华力，由于该主要作用力与共价键一样具有方向性性，故1个水分子周围只有4个紧邻的水分子。三、解答题16．回答下列问题：(1)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图所示。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(1，0，0)，则C处原子的坐标参数为。(2)钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为pm，晶体钾的密度计算式是g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(4)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。(5)从键能角度分析为什么溴化氢受比碘化氢受热难分解：。【答案】(1)(12，12，(2)3(3)低于OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力更大(4)H2O＞H2S＞CH4(5)因为Br原子半径小于I，故H-Br键键能大于H-I键【解析】（1）已知A，B的原子坐标分别为(0，0，0)，(1，0，0)，以A为晶胞坐标原点，C在立方体的中心，则C的原子坐标为(12，12，1（2）设钾原子的半径为rpm，则4r=3a，则r=34apm，晶胞中K原子数为1+8×18=2，晶胞的质量为2×39NAg，晶胞的体积为V=(a×10-10)3cm3（3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。OF2和Cl2O都是分子晶体，Cl2O的相对分子质量大，范德华力更大，熔、沸点高；（4）H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S和CH4中H2S的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高，因此沸点由高到低顺序为：H2O＞H2S＞CH4；（5）Br原子半径小于I，故H-Br键键能大于H-I键，因此溴化氢受热更难分解。四、填空题17．回答下列问题：(1)蓝矾(CuSO4⋅SO42-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型是；基态O原子的价层电子排布图为(2)气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S(3)二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为【答案】(1)正四面体形sp3(2)平面三角形sp3(3)7C＜O＜N【解析】（1）SO42-中S原子价层电子对数=4+6+2-4×22=4，且不含孤电子对，该离子空间结构为正四面体形，S原子采用sp3杂化；基态O原子2s、2p（2）SO3中S原子价层电子对数=3+6-3×22=3且不含孤电子对，该分子为平面三角形；根据图知，该结构中每个S原子价层电子对数是4，S原子采用sp3（3）甲中苯环、连接碳氧双键的碳原子都采用sp2杂化，所以有7个碳原子采用sp2杂化；乙中支链上的C原子、N原子、O原子都采用sp3杂化，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能由小到大顺序是C＜O＜N。五、解答题18．钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。请回答下列问题：(1)写出镍原子的核外电子排布式：。(2)钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有个紧邻的钛原子。(3)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，