辽宁省抚顺市省重点高中六校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省抚顺市省重点高中六校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．贝壳的无机成分主要是CaCO3A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．基态Ca原子的价层电子排布式为3C．40Ca和42Ca互为同位素 D．氧原子的p能级轨道数为3【答案】B【解析】金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，A正确；Ca是20号元素，其基态原子的价层电子排布式为4s2，B错误；40Ca和42Ca是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，C正确；氧是8号元素，其基态原子电子排布图为，p能级轨道数为3，D正确。2．现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是A． B． C． D．【答案】C【解析】没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A错误；两电极相同，没有自发的氧化还原反应发生，B错误；如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C正确；无水乙醇不是电解质溶液，D错误。3．工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的A．氧化性：FeB．Na2SC．Na2SD．FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS【答案】A【解析】根据金属活动性顺序，活动性：Fe＞Hg，氧化性：Hg2+＞Fe2+，A错误；Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，溶液呈碱性，cOH->cH+，B4．丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀(M)，A．电负性：N>O>C．1molM中含有4molπ键 D．Ni【答案】C【解析】在O、N、C、H四种元素中，氢元素的电负性最小，同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性O>N>C>H，A错误；氢原子只有一个电子层，半径最小，同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：C>N>O>H，B错误；M分子中有5．下列说法错误的是A．锅炉内壁安装若干锌块——牺牲阳极法保护锅炉内壁B．精炼粗铜时，粗铜通常与电源的负极相连C．钢铁在酸性条件下易发生析氢腐蚀D．氯碱工业中，阳极的产物主要为氯气【答案】B【解析】锌比铁活泼，锌作为阳极被消耗，从而保护锅炉不被腐蚀，这属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；在电解精炼粗铜过程中，粗铜应作阳极，与电源的正极相连，B错误；在酸性环境中，钢铁腐蚀的阴极反应为2H++2e-=H6．马日夫盐[MnH2A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．沸点：PHC．离子半径：Mn3+>Mn2+【答案】D7．关于可逆反应COg+2H2g⇌A．p2>p1B．t1时刻改变的条件为升高温度C．Y可表示平衡时CO(g)的质量分数D．②表示加入了催化剂【答案】C【解析】p1时先达到平衡状态，反应速率快，故p2<p1，加压平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，A错误；升高温度，正、逆反应速率都要增大，且该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B错误；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时CO(g)的质量分数增大，C正确；加入催化剂反应速率加快，达平衡需时间短，则①表示加入了催化剂，D错误。8．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是A．外加电流法保护钢闸门B．探究吸氧腐蚀C．铁片上镀铜D．检验试管中溶液是否含有Fe【答案】C【解析】该装置是利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法，A错误；食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，利用该原理，若形成密闭体系，可观察到水中的导管发生倒吸，形成一段水柱，但长颈漏斗造成该装置不封闭，不能形成倒吸，B错误；利用电解原理进行铁片上镀铜，镀层金属铜作阳极，阳极电极反应：Cu-2e-=Cu2+，待镀件铁作阴极，阴极电极反应：Cu2++2e9．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。在某一密闭容器中，充入一定量的CO2g和H2A．第一电离能：OB．1mol甲醇在纯O2中燃烧时，最多可消耗C．H元素不能形成H3D．混合气体的总质量不再发生改变，不能用来判断该反应达到平衡状态【答案】A【解析】第一电离能：H>C，A错误；甲醇燃烧反应为：2CH3OH+3O2=点燃2CO2+4H2O，则1mol甲醇最多可消耗1.5mol氧气，B正确；H10．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是①适当加热②加入少量CuSO4(s)③加入少量铜粉④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl气体⑥加入少量醋酸⑦将铁粉改为铁片A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦【答案】A【解析】足量铁粉与盐酸反应，产生氢气的量由盐酸的量决定：适当加热可加快反应速率且不影响产生的氢气的量，①正确；加入少量CuSO4后，Fe先与CuSO4反应，置换出Cu，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，不影响盐酸的量，因此产生H2不变，②正确；加入Cu粉后，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，因铁粉足量，因此产生H2不变，③正确；稀硝酸能与Fe反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，因生成的不是H2而是NO，且此反应消耗氢离子，故最终生成的H2变少，④错误；通入HCl气体后，溶液中c(H+)浓度增大，反应速率加快，由于Fe粉足量，故产生H2量增加，⑤错误；加入少量醋酸，由于11．已知：常温下，FeOH3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)A．b-a B．14-lga+lgb C．【答案】D【解析】氢氧化铁的溶度积常数表达式为：KspFeOH3=cFe3+·12．X、Y、Z、W、R为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素的一种核素中质子数与质量数在数值上相等；Y的单质分子中有三对共用电子；Z、W同主族，且核电荷数之比为1:2。下列说法错误的是A．RZ2B．仅由X、Y、R也能形成离子化合物C．将YZ2缓慢通过X2WZD．XR与YX【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素的一种核素中质子数与质量数在数值上相等，X是H；Y的单质分子中有三对共用电子，Y是N；Z、W同主族，且核电荷数之比为1:2，Z是O、W是S，则R是Cl。RZ2为ClO2，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，A正确；仅由H、N、Cl三种元素形成的离子化合物如NH4Cl，B正确；NO2溶于水会与水反应生成硝酸，硝酸会将H2SO3氧化，反应：NO2+H2SO3=H2SO4+NO，溶液的pH减小，C正确；HCl与NH313．常温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备已知：常温下，KspMgF2≈5.4×10A．反应MnF2sB．常温下，0.1mol⋅L-1C．常温下，0.1mol⋅L-1D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为2【答案】A【解析】反应MnF2s+Mg2+aq⇌MgF2s+Mn2+aq的平衡常数为K=c(Mn2+)c(Mg2+)=c(Mn2+)c2(F-)c(Mg2+)c2(F-)=Ksp(MnF2)Ksp(MgF2)=1.8×10-105.4×10-1114．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应B．放电时总反应为VOC．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低D．放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧【答案】C【解析】充电时，在a电极上V3+发生得电子的还原反应生成V2+，则电极a为阴极，应该与电源的负极相连，发生还原反应，A错误；充电时，a电极为阴极，b电极为阳极，则放电时b电极为正极，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，a电极为负极，负极反应为V2+-e-=V3+，故总反应为VO2++2H++V2+=VO2++V3++H2O，B错误；充电时，b电极反应为VO2+-e-+H2O=15．常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为已知：lg2≈0.3，lgA．常温下，0.10mol⋅B．常温下，KC．a→b的过程中，溶液中水的电离程度一直增大D．常温下，0.05mol⋅【答案】D【解析】常温下，0.10mol⋅L-1NaOH溶液中cOH-=0.10mol⋅L-1，得cH+=KWcOH-=二、解答题16．高氯酸三碳酰肼合镍NiCHZ(1)基态氯原子的简化电子排布式为。(2)基态氧原子核外电子云有种不同的伸展方向。(3)ClO4-的中心原子的价层电子对数为，ClO4-的VSEPR(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。②1molCHZ中含有的σ键数目为NA。③键角：CO32-(填“>”“<”或“=”)(5)常温下，0.01mol⋅L-1的HClO溶液的pH约为[已知：K【答案】(1)Ne(2)4(3)4正四面体形(4)sp311(5)4.7【解析】（1）氯为17号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5。（2）s轨道的电子云只有1种伸展方向，p轨道的电子云有3种伸展方向，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故基态氧原子核外电子云有4种不同的伸展方向。（3）ClO4-的中心原子Cl原子的价层电子对数为4+7+1-2×42=4，为（4）①碳酰肼中氮原子有1个孤电子对，每个氮原子形成3个σ键，属于sp3杂化；②单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个CHZ中含有11个σ键，则1molCHZ中含有的σ键数目为11NA；③CO32-的中心原子C原子的价层电子对数为3+4+2-3×22=3，NO3-的中心原子N原子的价层电子对数为（5）HClO⇌H++ClO-，其为弱酸，电离程度较弱，则17．硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题：(1)SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有(填标号)A．腐蚀建筑物B．使树木枯萎C．土壤碱化D．恶化人类环境为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行(填一种措施)(2)石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2“吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为(3)某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、CO2)①写出装置A中发生反应的离子方程式：。当装置A中出现(填现象)时，立即停止通气。②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是(填标号)，此时A中发生反应的离子方程式为。A．酸性KMnO4溶液B．NaCl溶液C．NaOH③若A中碘的淀粉溶液体积为25mL，其中碘的浓度为0.04mol⋅L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，则该工业原料气中SO【答案】(1)ABD脱硫处理(2)2(3)I2+SO2+2H【解析】（1）酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物、导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会使土壤碱化，A、B、D正确；为了减少酸雨的形成，可以对燃料中的硫化物进行脱硫处理；（2）Fe3+具有氧化性，H2S（3）①二氧化硫具有还原性，可被碘氧化，离子方程式为：I2②碘的作用是只与二氧化硫反应不与其他两种气体反应，氯化钠不与二氧化硫反应，氢氧化钠还会吸收二氧化碳影响测量结果，高锰酸钾可以氧化二氧化硫且有明显现象，可代替碘溶液，A正确；③反应的离子方程式为：2MnO4-+2H2O+5SO18．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子FeAlMgCa开始沉淀的pH1.53.48.912.0沉淀完全(c=1.0×10-5mol2.84.710.913.8已知：①常温下，Kb②“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6。③“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO回答下列问题：(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是。(2)“焙烧”时，Al2O3与NH①常温下，0.1mol⋅L-1的NH42SO4溶液中，cH②常温下，0.1mol⋅L-1的NH4AlSO42溶液中，c③工业上电解熔融的Al2O3制Al时，常加入冰晶石(Na3AlF(3)检验Fe2+时，可加入K3FeCN6溶液，观察到的现象为(4)利用表中数据，可计算出KspFeOH(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2⋅xH【答案】(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率(2)=>降低Al2(3)出现蓝色沉淀Fe(4)1.0×(5)TiO【解析】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，高钛炉渣中加入(NH4)2SO4焙烧，“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，尾气为NH3；加入热水进行水浸，浸渣中含有TiO2、SiO2和微溶物CaSO4，滤液中含有Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3，滤液中加入氨水分步沉淀，过滤后得到氢氧化物沉淀，滤液中含有（NH4）2SO4、NH3•H2O；滤渣中加入酸进行酸溶，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，滤液加入热水进行水解得到TiO2•xH2O。（1）“焙烧”时，将高钛炉渣粉碎的目的是增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率；（2）①常温下，0.1mol⋅L-1的NH②常温下，0.1mol⋅L-1的NH4AlSO42溶液中，由表中数据可知，K③由于Al2O3的熔点较高，工业上电解熔融的Al2O3时常加入冰晶石（3）由于Fe2+与K3FeCN6发生：Fe（4）由于Fe3+沉淀完全(c=1.0×10-5mol⋅L-1)（5）TiO2+水解析出TiO2⋅xH19．甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原NOxⅰ．CH4g+4NO2ⅱ．CH4g+2NO2ⅲ．CH4g+4NOg回答下列问题：(1)①ΔH3=(用含ΔH1、ΔH②反应ⅰ的平衡常数K1和反应ⅱ的平衡常数K2随温度的变化如表所示(已知T1'<T2'<T3')，推断出反应温度TTTK451342215K436327189(2)在某容积可变的密闭容器中充入0.1molCH4(g)和0.4molNO2(g)，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，①压强：p1(填“>”或“<”)p2，判断的理由为②温度：T1(填“>”或“