西藏自治区拉萨市2025届高三第二次联考理综化学试题(解析版)

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1西藏自治区拉萨市2025届高三第二次联考理综试题一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法正确的是A．C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，CB．“嫦娥六号”月面采样器关键部件采用钛合金，钛合金属于新型无机非金属材料C．我国超高海拔地区光伏资源开发迈出新步伐，太阳能电池工作时，光能转化为化学能D．西藏是重要的国家生态安全屏障，使用可降解的一次性餐具有利于减少白色污染【答案】D【解析】C60是碳元素组成的单质，不是化合物，不属于有机物，A项错误；纯金属和合金都属于金属材料，钛合金属于金属材料，B项错误；太阳能电池工作时，光能转化为电能，C项错误；可降解的一次性餐具‌是指在自然环境微生物（如细菌、霉菌、藻类）和酶的作用下，能够发生生物化学反应，最终分解成二氧化碳和水的餐具，使用可降解的一次性餐具有利于减少白色污染，D项正确；故选D2.Z是一种功能高分子材料，其合成片段如下：下列叙述错误的是A．X的分子式为C3H4O2 BC．Y是线型高分子材料 D．反应1是加聚反应【答案】B【解析】由X的结构简式可知，其分子式为C3H4O2，A项正确；根据Z的结构可知，其降解的产物之一为Y，Y中包含不饱和度，仍属于高分子，B项错误；Y的链节含有饱和链烃的结构，是线型高分子材料，C项正确；反应1的反应物中含碳碳双键，该反应过程是由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质量较大的聚合物，无副产物，原子利用率100％，3.下列离子方程式书写正确的是A．少量的铁粉与过量稀硝酸反应：FeB．CO2通入足量氨水中C．SO2使酸性KMnO4D．往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：2【答案】A【解析】少量的铁粉与过量稀硝酸发生氧化还原反应生成FeNO33、NO和H2O，A项正确；CO2通入足量氨水中生成碳酸盐，反应为CO2+2NH3⋅H2O=CO32-+2NH4.X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是组成富勒烯的元素，Z和V、Y和W同主族，Z是地壳中含量最多的元素，W的一种单质是常见的半导体材料，五种元素形成的化合物M常用作橡胶的黏合剂，其结构如图所示，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>C．熔点：WZ2>YZ2 D．【答案】D【解析】Y是组成富勒烯的元素，Y为C元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z为O元素，X原子序数最小，根据X的成键情况可推出X为H元素，一般来说电子层数越多半径越大；同周期从左往右，元素的原子半径递减，故原子半径：C>O>H，A正确；Y为C元素，Y和W同主族，且W的一种单质是常见的半导体材料，W为Si，同主族从上往下，元素非金属性递减，故C的非金属性强于Si，最高价氧化物对应水化物的酸性碳酸强于硅酸，B正确；SiO2为共价晶体、熔沸点较高，常温下为固体，CO2为分子晶体、熔沸点较低，C正确；Z和V同主族，V为S元素，SO32-的中心原子S的价层电子对数=3+6+2-2×32=4，故SO5.按如图装置进行实验，注入浓盐酸发生反应，一段时间后注入浓氨水，观察到试剂瓶内产生白烟。下列不同反应阶段的预期现象或说法不合理的是A．小试管内反应的离子方程式为16B．实验过程中，①处试纸先变红后褪色、②处试纸变蓝、③处纸条无明显现象C．注入氨水后生成的白烟为盐酸小液滴D．烧杯中NaOH溶液吸收Cl2时，NaOH【答案】C【解析】浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A合理；Cl2自身不具有漂白性，被无水CaCl2干燥后不能使干燥的红色纸条褪色，所以③处纸条无变化。氯气能将I-氧化为I2，所以②处试纸变蓝。氯气溶于水生成HCl和HClO，次氯酸有漂泊性，所以①处试纸先变红后褪色，B合理；白烟为固体颗粒，Cl6.一种利用电化学原理制备吡啶-3-甲酸的装置如图所示，下列说法错误的是A．电极电势：a<bB．a电极表面发生还原反应生成H2C．阳极电极反应式：-4e-+2H2O=+4H+D．该装置工作时，双极膜解离出的OH-向b极移动【答案】C【解析】由题干原电池装置中电子的移动方向可知，电极反应为：-6e-+2H2O=+6H+，，电极反应为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。由题干原电池装置中电子的移动方向可知，b为阳极，a为阴极，阳极电势高于阴极电势，A正确；a电极为阴极，发生得电子的还原反应，a极反应为2H2O+4e-=H2↑+2OH-，B正确；b为阳极，发生失电子的氧化反应，阳极电极反应式：-6e-+2H2O=+6H+，C错误；b为阳极，该装置即电解池工作时，阴离子向阳极移动，故双极膜解离出的OH-向b极移动，D正确；故答案为：C。7.常温下，向0.1mol⋅L-1H2S水溶液中滴加NaOH溶液，含硫微粒的分布系数δ随pH下列说法正确的是A．曲线Ⅲ表示δHS-与溶液B．当pH=12时，C．氢硫酸的Ka1D．H2S【答案】B【解析】随着pH增大，δH2S减小，δHS-先增大后减小，δS2-增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2S、HS-和S2-的分布系数随pH的变化，A错误；曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示HS-和S2-的分布系数随pH的变化，根据电荷守恒得：cH++cNa+=cOH-+cHS-+2cS2-，pH=12时，cH+<cOH-、二、非选择题8.电池随意丢弃会造成环境污染，一种从废旧碱性锌锰干电池中回收Mn制备MnSO4⋅(1)基态Mn原子的价层电子排布式为；“水溶”时，需将废旧干电池拆分粉碎，粉碎的目的是。(2)“酸溶”时，难溶的ZnMnO4会转化为可溶性的Zn2+、Mn2+，同时有气体生成，该反应的离子方程式为，该反应的还原剂为(3)除杂过后，获得MnSO4溶液，已知MnSO①从MnSO4溶液中获得MnSO4⋅H2O晶体的操作是蒸发浓缩、②在900℃持续煅烧50.7gMnSO4⋅H2O（M=169g⋅(4)碱性锌锰干电池放电时的总反应为Zn+2MnO2+2【答案】(1)3d54(2)ZnMnO4+4H(3)趁热过滤再次进行重结晶操作或控制结晶速率Mn(4)MnO【解析】废旧干电池加水溶解后过滤得KOH溶液，剩余固体经高温煅烧得ZnMnO4和锌锰氧化物，加入稀硫酸和过氧化氢进行酸溶并过滤，滤液中含Zn2+、Mn2+、SO（1）Mn原子序数25，核外电子书为25，基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2（2）“酸溶”时，难溶的ZnMnO4会转化为可溶性的Zn2+、Mn2+，Mn元素化合价降低，（3）①根据MnSO4的溶解度曲线可知，要得到MnSO4⋅H2O，不能将水分蒸干防止生成MnSO4②50.7gMnSO4⋅H2O的物质的量n=50.7g（4）根据总反应可知，放电时，MnO2为正极，发生得电子的还原反应：MnO9.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药等。某化学兴趣小组利用如图装置，在实验室中制备KI并探究其性质。（已知：I2+2S回答下列问题：(1)装置A中a管的作用是，仪器b的名称为。(2)B中反应的离子方程式为。(3)在C中滴入KOH溶液加热搅拌并通入H2S，有黄色固体生成，C中发生反应的化学方程式为(4)测定KI的纯度：称取1.000g样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液，滴入足量硫酸酸化的H2O2，充分反应后，加热除去过量的H2O2；滴加3滴定终点时的现象为，测得KI的纯度为（列出计算表达式即可）。(5)探究KI的性质：编号实验操作实验现象实验Ⅰ向5mL0.1mol⋅L-1的KI溶液中滴加溶液变为棕黄色，20min实验Ⅱ取1mL实验Ⅰ充分反应后所得的棕黄色溶液，滴加2滴0.1mol溶液变红①小组同学对实验Ⅰ中20min后棕色变深的原因提出猜想：I设计实验验证：，若20min②实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是【答案】(1)平衡气压，使盐酸顺利流下三颈（口）烧瓶(2)HS(3)I(4)当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s内不恢复原色(5)向试管中加入5mL0.1mol⋅L-1的KI溶液和两滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液pH=5实验Ⅰ中KI过量，取充分反应后的溶液加入KSCN【解析】（1）装置A中a管将装置彼此相连通，作用是平衡气压，使盐酸顺利流下；根据装置图可知b为三颈（口）烧瓶。（2）利用装置A制取硫化氢气体，方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，由于挥发出来氯化氢气体，（3）在碱性加热条件下，I2和H2S（4）淀粉遇碘变蓝可作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，当滴入最后半滴Na2S（5）①要和实验Ⅰ形成对比实验，应选用相同的试剂并控制溶液pH相同，应向试管中加入5mL0.1mol⋅L-1的KI溶液和两滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液pH=5；②实验Ⅰ中KI过量，取反应后的溶液加入KSCN仍变血红色，说明溶液中仍有10.NH3、H2都是重要的工业原料。已知在298K时发生反应a(1)CO2的中心原子的杂化轨道类型为；H2O比NH3沸点高的原因：H2O分子比(2)已知298K化学键NHN键能/kJ·mol-1946436391N2g+3H(3)在恒温1L的刚性密闭容器中按1molCO2g和2molNH3g投料，发生反应a，其他条件不变，相同时间内H300∼390K，催化效率较好的催化剂是，P点（填“达到”或“未达到”）平衡状态，原因是(4)以NH3和CO2作为原料，在2L刚性密闭容器中仅发生反应a，保持初始投入的CO2的物质的量为1mol，测得反应t①其他条件不变时，随着温度的升高，tmin时CO2的转化率先增大后减小的原因是②T℃时，则该反应中N点的平衡常数K=【答案】(1)spO-H比N-H形成的氢键强度大(2)-92(3)CatM未达到390K时，Q点H2O(4)温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，由于反应a是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，即tmin【解析】（1）CO2的中心C原子杂化轨道数为2，中心原子杂化轨道类型为sp；H2O和NH3均为分子晶体，H2O比NH3沸点高的原因是H2O分子比NH3分子极性更强，O比（2）△H=E反应物的总键能-E生成物的总键能，ΔH（3）由图像可知在相同的温度下，催化剂CatM比CatN的催化效率高，催化剂能改变反应活化能，从而改变反应速率，但不改变平衡状态，对平衡时产物的产率没有影响，而390K时，Q点H2Og的产率高于（4）①由图像可知该反应是放热反应，温度较低时，tmin时反应a未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，tmin内CO2的转化率增大；达到一定温度后，tmin内反应a达到平衡，反应a是放热反应，温度升高，平衡向着吸热的逆向移动，CO2②N点初始氨碳比L=nNH3nCO2为3，初始投入的CO11.G是合成某药物的中间体，以丙烯为原料合成环酮酯（G）的路线如图所示（Et-表示乙基）。回答下列问题：(1)B的名称是，D中含氧官能团是（填名称）。(2)B→C的反应类型是。(3)久置的C自身发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，写出C发生聚合的化学方程式：。(4)E分子含个手性碳原子，1molF在催化剂、加热条件下，最多能与molH2发生反应。(5)在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种（不考虑立体异构），其中，在核磁共振氢谱有六组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2:6的结构简式为（写出一种即可）。①1mol该有机物最多能与2molNa2CO3反应，最多能与3molNa反应②含【答案】(1)丙烯酸酮羰基和酯基(2)取代反应或酯化反应(3)nCH2=CHCOOCH2CH3→一定条件(4)11(5)6或【解析】由题干合成流程图可知，A即丙烯经催化氧化转化为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成C即丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯和发生反应生成E，E和CH3CH2ONa以及CH3I反应生成F，F和CH3CH2ONa反应经水化之后生成G，据此分析结合各小题实际解题。（1）B中含羧基和碳碳双键，B的名称是丙烯酸，根据D的结构简式可知，D中含氧官能团是酮羰基和酯基，故答案为：丙烯酸；酮羰基和酯基；（2）由题干流程图信息可知，B→C即丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由题干流程图C的结构简式可知，C含碳碳双键，能发生加聚反应合成高分子化合物，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3→一定条件，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3→一定条件；（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为