江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．“中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是A．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D．其探测到的中性氢不含电子2．反应CO2+2NaOHA．中子数为8的氧原子：B．H2OC．CO2的结构式：D．Na+的结构示意图：3．下列化合物中含有共价键的盐是A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．4．有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为A．过滤、分液、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、分液、蒸馏C．过滤、萃取、萃取、蒸馏D．过滤、萃取、分液、蒸馏5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．Al2B．氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加C．利用ClO2D．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂6．下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al④NaA．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部7．用NAA．含0.1mol⋅L-1FeCl3B．标况下，11.2LSO2所含有的原子数为0.5C．1.6gO2-所含有的电子数为D．NA个H38．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、C．含有0.1mol⋅L-1CO32-的溶液中：AlD．强酸性溶液中：K+、Fe2+、9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁粉加到FeCl3溶液：B．明矾溶于水产生AlOH3C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-D．FeSO4溶液中加入H210．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．ClB．AlC．NaD．Fe11．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl-)A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将Fe2+氧化为D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，A．非金属性：Y小于XB．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同13．下列除杂方案所用的除杂试剂错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeClFeCl通ClBFeClCuClFe粉CNaHCONaCO2DAlFeNaOH溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．共价键的形成伴随有电子的得失15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2ml0.1mol⋅L-氧化性：FeB向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN该溶液中含有FeC将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CD向某溶液中加入BaCl2溶液中一定含有含SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL3mol⋅L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．已知数据不足，无法计算17．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3+A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2D．“氧化”时离子方程式：4Fe二、解答题18．根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：(1)写出元素⑧在周期表中的位置。(2)元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是。(3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是。(4)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是。(5)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。(6)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。(7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式。(8)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。19．CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、(1)反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是。(2)反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应Ⅳ的离子方程式。(3)反应V一般不用NaClO替代H2O2，使用NaClO缺点是(4)反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。(5)把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式。20．柠檬酸亚铁(FeC6H(1)Na2CO3溶液呈碱性，滴入到硫酸亚铁溶液中。若改变反应I中试剂的滴加顺序，则导致FeCO3沉淀中混有主要杂质是(2)上述反应Ⅰ如何证明亚铁离子已经沉淀完全。(3)依据题干信息，写出柠檬酸溶液与FeCO3反应的化学方程式(4)一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入一定量的铁粉，其作用是。(5)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4⋅H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO21．Na2FeO4、FeSO(1)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度①酸性条件下，HFeO4-在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为②酸性溶液中FeO42-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO42-处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是(2)高铁酸钠(Na2FeO4)也可用于氨氮处理。Na2①碱性条件下，Na2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的化学方程式为②用Na2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是(3)水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用FeSO4可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(CrxFey