江苏省苏州市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省苏州市2025-2026学年高一上学期期末考试一、单选题1．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是A．硅 B．碳 C．钠 D．铁【答案】A2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．碘酒 B．葡萄糖水 C．NaCl溶液 D．Fe(【答案】D3．实验室配制100mLA．电子天平 B．100mL容量瓶 C．分液漏斗 D．胶头滴管【答案】C4．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A．铁 B．银 C．铜 D．铝【答案】D5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂【答案】C6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．常温下金属钠保存在煤油中B．金属钠能与水反应产生氧气C．氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈紫色D．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3【答案】A7．软钾镁矾(K2SOA．原子的最外层电子数：Cl<O BC．元素的金属性：K>Mg D【答案】C8．反应3ClA．Cl-的结构示意图为 B．中子数为8的氮原子为C．NH4Cl中含有离子键和共价键 D．N【答案】C9．下列有关反应表示不正确的是A．煅烧黄铁矿制SOB．电解饱和食盐水制氯气：2C．向浓缩海水中通入氯气制BrD．向海水中加入石灰乳制Mg【答案】B10．向0.1mol⋅L-1BaA．Ba(OHB．a点到b点的过程中观察到白色沉淀逐渐增多C．c点对应的溶液中大量存在的离子是H+和D．该反应的离子方程式为Ba【答案】D11．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是A．图中M的化学式为HClOB．向NaClO溶液中通入CO2，能生成C．将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有Cl2D．NaClO3转化为ClO【答案】D12．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成A．过程I发生的反应为FeB．过程II中若用H2O2替代O2C．该过程中得电子的微粒有O2、H+D．当有标准状况下2.24LO2【答案】B13．工业上以TiO2A．“反应I”中有3种元素化合价发生变化B．“反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1C．“反应II”可以在空气中进行D．高温下金属钛的还原性比金属镁的强【答案】B二、解答题14．A∼H代表(1)F在元素周期表中的位置是。(2)D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)D和G形成的化合物的电子式为。(4)C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为。(5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。(6)由A和B形成的原子数之比为3:1且相对分子质量为30的有机物结构式为。【答案】(1)第三周期第IVA族(2)Cl(3)(4)H(5)Al(6)CH315．氢碘酸是一种无机强酸，见光易分解，易被空气氧化，常用于合成碘化物。化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。实验步骤如下：ⅰ.在圆底烧瓶A中加入150mLH2O和127ⅱ.将滤液转移至B中，通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至Hⅲ.继续加热蒸馏，锥形瓶C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到溶质质量分数为57%(1)仪器B的名称为。(2)步骤ⅰ中，通入H2S发生反应的化学方程式为(3)步骤ⅰ中为了防止固体产物包覆碘，实验中采用的措施是。(4)步骤ⅱ中的尾气用足量的NaOH溶液来吸收，写出反应的化学方程式：。(5)步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热。通入N2的目的是(6)该实验说明挥发性：氢碘酸(选填“大于”或“小于”)氢硫酸(硫化氢水溶液)。(7)若要计算步骤ⅲ所得氢碘酸的物质的量浓度，还需要测定一个物理量的数据。该物理量为。(8)步骤ⅲ制得的氢碘酸的保存方法为。【答案】(1)蒸馏烧瓶(2)H(3)快速搅拌(4)H(5)排尽装置内的空气，防止生成的HI被空气中的氧气氧化；同时也可以将残留的H2S气体吹出，使其被后续(6)小于(7)ρ（密度）(8)密封保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处16．化学学习小组在实验室制备SO2I.SO2小组同学用医用三通阀和注射器设计的反应装置如图所示(注射器内的药品在对应注射器的下面标注)，通过调节医用三通阀可使所朝向部位连通，进而发生指定的反应。实验时，先将b中浓硫酸推入a中，将生成的SO2收集在c中，再将c中SO2气体分别通入d、e、f、g中验证(1)制取SO2的化学方程式为(2)d中溶液由红色变为无色，可知SO2所属的类别是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物(3)e中溶液红色逐渐褪去，说明SO2具有(4)f中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：。(5)g中充分反应后观察到的主要现象是。Ⅱ.SO2与BaCl小组同学用如图I所示装置进行了以下两个实验(锥形瓶内试剂见下表)，锥形瓶内溶液的pH随时间变化的曲线如图Ⅱ所示。实验一实验二锥形瓶内的试剂未煮沸的BaCl2溶液煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入15mL(6)实验二所得曲线②呈现缓慢下降的主要原因是(用化学方程式表示)。(7)实验一所得曲线①中pH在20s∼50s间迅速下降的原因是(8)实验一中产生白色沉淀，理论分析可能为BaSO3和BaSO4的混合物。请设计实验证明沉淀中含有BaSO4：【答案】(1)Na(2)A(3)还原(4)SO(5)有淡黄色沉淀生成(6)SO2+H(7)溶液中的氧气能将SO2（或H2SO3）氧化，发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(8)取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则证明沉淀中含有BaSO417．草酸亚铁晶体FeC2O4(1)“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为。(2)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是。(3)“转化”过程中控制反应温度为40℃，该反应的化学方程式为。(4)检验“转化”“过滤”后所得滤液中主要阳离子的实验操作为：取少量滤液于试管中，。(5)以某FeSO4酸性溶液［还含少量Fe2SO43、CuSO4］为原料制备实验所需的①除去溶液中铁离子的离子方程式为。②检验溶液中铁离子是否除尽的试剂是(填化学式)溶液。(6)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与0.04500mol⋅L-1KMnO4标准溶液发生反应：①若反应生成1