江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试一、单选题1．下列说法正确的是A．化学反应不一定伴有能量的变化B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小3．下列热化学方程式及其描述正确的是A．C8H181+B．H2SO4aq+2C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·molD．Cs+120，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1>ΔH4．在2AA．vA=0.8molC．vC=0.8mol5．已知在25℃时：(1)C(s,(2)H(3)C则25℃时工业制氢气的一个重要反应CO(g)+H2A．+41kJ⋅mol-1 B．-41kJ⋅mol-16．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/molB．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1340kJ/mol7．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：①CO②CO若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A． B．C． D．8．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)⇌CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢9．下列说法正确的是A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率10．Ni可活化C2H6下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH>0B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C．该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变11．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应B．历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHClC．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHClD．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗12．已知：S(g)+O22SO2S(s)+O2下列说法正确的是A．S的燃烧热为324kJB．S的燃烧热为423kJC．a<324D．密闭容器中充入2molSO2和1molO213．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：①Cl2→光照2Cl·(慢反应②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应)③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·(快反应)④·CH3+Cl·→CH3Cl(快反应)下列说法不正确的是A．上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2→光照CH3B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C．根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3D．反应①是释放能量的反应14．对H2O2A．图甲表明，可通过适当增大H2O2B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于HD．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3Ag+b Bg⇌c CA．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．化学计量系数之比b：c=1：2C．12s时，A的转化率为25%D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率16．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大B．对于反应N2C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多二、解答题17．(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。①该反应的化学方程式为。②反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。③由图求得平衡时A的转化率为。(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fes+CO2g一定条件FeOa．降低温度b．减少铁粉的质量c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大d．保持体积不变，充入He使体系压强增大(3)773K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为。该步反应的活化能Ea=18．(1)丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和1molH②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出(2)用如图所示的装置测定中和热。①从实验装置上看，还缺少。②将浓度为0.50mol/L的稀盐酸和0.5mol/LNaOH的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因(填字母)。A．测完盐酸温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数D．NaOH溶液一次性迅速倒入E．实验装置保温隔热效果差19．(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S单斜,s②)S正交,s则S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH=S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是(2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知H-O键能为463kJ⋅mol-1，O=O(3)已知：H2OC2HC2H则C2H5OH1+3O2g=2CO220．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。(1)天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。①已知下列反应的热化学方程式：反应Ⅰ：2反应Ⅱ：4反应Ⅲ：2计算H2S热分解反应Ⅳ：2H2Sg=②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是，缺点是。(2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知：化学键C—HH—HC=OH—O键能(kJ·mol-1)abcd则反应CO2