江苏省宿迁市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省宿迁市2025-2026学年高二上学期期中调研一、单选题1．嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含K、Ti、P、Cu等元素，其中属于d区元素的是A．P B．K C．Ti D．Cu【答案】C2．S和Se是同一主族元素。下列说法正确的是A．H2S为含有极性键的非极性分子 B．C．S2、S4、S6等硫单质互为同位素 D．1【答案】B3．反应2NH3+A．H2O的球棍模型： B．NH3熔沸点比C．NaClO的电子式： D．N的基态原子价电子排布式：2s【答案】D4．氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备Cl2，在450∘CA．该反应ΔS<0，B．反应的平衡常数可表示为K=C．CuCl2D．反应达到平衡状态时，反应停止【答案】A阅读下列材料，完成以下3个问题：氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4⋅H2O)都可做还原剂。NaAlH4(晶胞结构如图所示)能将酯(')还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，BCl3可与H2反应生成B2H6(常温下气态，标准燃烧热为2165kJ⋅mol-15．下列说法正确的是A．CONH22B．N2H4C．由尿素制取N2D．若NaAlH4晶胞中所有面上的Na+被Li6．下列化学反应表示正确的是A．乙硼烷的制备：2B．乙硼烷的燃烧：BC．水合肼的制备：COD．水合肼制银镜：47．下列说法正确的是A．NaAlH4B．NaAlH4有还原性，是因为其中H元素为+1C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂D．CH3CH=CH2【答案】5．C6．D7．A8．工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是A．b为阳离子交换膜B．从d口得到NaOH浓溶液C．该装置将化学能转变为电能D．生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜【答案】B9．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和B．EC．步骤1的反应比步骤2快D．选择不同催化剂不会改变此反应的Δ【答案】D10．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是名称或化学式邻羟基苯甲醛苯FeSO18-冠-6结构示意图A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．苯分子中σ键的数目为12C．FeSO4⋅7H2O结构中键角1、D．18-冠-6中带负电荷O(灰球)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”【答案】B11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A探究KI与FeCl3将1mL0.1mol⋅L-1KIBCl与C的非金属性强弱将稀盐酸滴入NaHCO3CFe2+能否催化H向2mL5%的HD利用图示装置进行铁钉镀锌实验A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D12．X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1A．XZ2和MZB．原子半径：rC．第一电离能：ID．最高价氧化物对应水化物的酸性：N【答案】A13．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O下列说法不正确的是A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．若反应I中所加Zn粉换为Zn粒，生成CuNOC．滤液II含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸【答案】C二、解答题14．某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2(1)基态Cu原子核外电子排布式为。(2)滤渣①的主要成分为。(3)酸浸时，加料完成后，可以提高酸浸速率的措施有。(4)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为。(5)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2+产生Cu，Cl-与Cu、Cu2+反应生成CuCl沉淀，使Cl-被脱除。若脱氯时加入(6)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。①“电解分离”前，需要脱氯的原因是。②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的可能现象是。(填字母编号)A．阴极产生大量气泡B．溶液蓝色褪去【答案】(1)Ar3d(2)SiO2、(3)提高反应温度、搅拌（增大接触面积）等(4)2(5)0.2(6)Cl在阳极被氧化生成Cl2污染环境；生成的Cu中混有CuCl15．“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。I.中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某①CO②CO③CO(1)ΔH2=II.根据电化学工作原理，可以实现CO2转化再利用。(2)①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。正极表面电极反应式为。②以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现CO2转化。写出阴极表面的电极反应式：III.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。化学反应平衡常数温度/℃500800①2K2.50.15②HK1.02.5③3K(3)根据反应①②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=(用K1、K2表示)。反应③的ΔH(4)500℃时测得反应③在某时刻H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v正(5)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入CH3OH反应时间/min01234n1.020.620.420.320.32①反应在2min内以CH3OCH3②下列事实能判断反应达到平衡状态的是。A．混合气体的密度不再变化B．CH3C．密闭容器中混合气体的总压强不再变化【答案】(1)-90.0(2)O2+4e(3)K1⋅(4)<(5)0.075mol/(L·min)B16．磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。(1)磷的氢化物①PH3中P原子的杂化方式为，PH4+的空间构型为②N2H4的沸点(113.5∘C)高于P2H4(2)磷的含氧酸已知：磷的含氧酸中的羟基(-OH)可发生电离，两个羟基可脱去一分子H①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸(H4P2O7)②次磷酸(H3PO2)结构式为，次磷酸与NaOH溶液反应的化学方程式为(3)磷铁化合物①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为；Fe的配位数为。②全磷二茂铁的结构如图所示，FeP82-中P42-提供孤电子对，使Fe2+的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，2【答案】(1)sp3正四面体N(2)H3(3)FeP61217．氢能是应用前景广阔的新能源。CO2HCOOH循环在氢能的贮存(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。①阳极活性物质NiOH2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为②CONH22吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CONH22分子中能被Ni(2)储氢。部分H2和Mg一定条件下化合生成MgH2以储氢；部分H2和N①MgH2的电子式为②请在“□”