（青桐鸣联考）河南新乡等地2025-2026学年下学期高二期末考试化学+答案

C.用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料B.1mol该物质最多可与2molH₂加成线明矾晶体(比室温略高3-5℃)乙醇乙醇和水电能D.趁热过滤除去粗苯甲酸中的泥沙A.1molX分别与足量Na和NaHCO₃反应产生气体的物质的量之比为1:1C.转化过程中X分子中的π键全部断裂D.Y的环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)8.实验室制备醋酸正丁酯的反应原理为化学试题(A卷)第2页(共8页)洗涤②洗涤②⑤A.金刚石中碳原子之间通过2p轨道重叠形成σ键D.C₆0晶体中，每个C₆0分子周围有12个紧邻且距离相等的C₆实验操作实验现象实验结论AAgNO₃溶液中生成淡黄色沉淀下发生取代反应B向某有机化合物中加入新制Cu(OH)₂,加热类物质C应较剧烈D取5mL乙醇于烧瓶中，再加入15mL浓硫酸及水中溴水褪色11.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其反应机理如图。下列说法错误的是A.乙的化学名称为反-2-丁烯B.反应中甲能降低该反应的活化能和焓变C.若Os原子的价电子数为8,可推测OsO₃的空间结构为三角锥形D.有机化合物戊转化为己的反应类型为还原反应12.下列有关物质的描述错误的是选项ABCD物质四氟硼酸盐离子液体由两个硅氧四面体形成的简单阴离子该物质离子体积较大，离子间作用力较弱该阴离子的化学式为Si₂O-将减弱若A点原子的分数坐标为,则B点原子的分数坐标为…装………装…………订线复性能的聚三唑类高分子Y,订线下列说法错误的是A.单体M中所有碳原子不可能处于同一平面化学试题(A卷)第4页(共8页)溶液pH的关系如图。已知K(ZnS)=1.6×10⁻装装………注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。C.NaHS溶液中存在c(H+)+c(H₂S)=c(OH)+c(S²(1)PO³-中P原子的杂化方式为;基态P原子的核外电子占据的最高能级为 (2)肥料溶于水后，Mg²+常以[Mg(H₂O)₆]²+形式存在。该配离子的配位数为 (3)Mg²+易与植物根系分泌的草酸(H₂C₂O₄)螯合形成配合物。1molC₂O²-中含有(1)乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下：①已知298K时，相关物质的相对能量如表：物质相对能量/(kJ·mol⁻¹)0②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施有(填字母)。a.低温b.高压c.选择合适的催化剂③一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2molC₂H₅OH(g)和2molCOg),在催化剂作用下发生主、副反应。测得10min时反应达到平衡，达平衡时C₂H₅OH(g)的转化率为100%]为75%。则0～10min内，v(CO)=mol·L-¹·min⁻¹;该温度下，副反应的平衡常数K=_°(2)常温下，一种以硝酸盐和正丙醇为原料，在弱碱性环境中电合成丙酰胺的装置如甲①中间体羟胺(NH₂OH)的水溶液显碱性，其原因为(用离子方程式解释)。②钛网上的电极反应式为o③如图乙Co₃O₄晶体的基本重复单元中，O²-围成正四面体空隙(如1、3、6、7号O²-化学试题(A卷)第7页(共8页)Co³+填充在正八面体空隙中。Co₃O₄晶体中有%的正四面体空隙填充了Co²+;设Na为阿伏加德罗常数的值，Co₃O₄的摩尔质量为Mg·mol⁻¹,则Co₃O₄的晶体密度p=.g·(2)A→B转化过程中第i步反应的化学方程式为o(3)若想获得C或D的相对分子质量，可使a.质谱仪b.红外光谱仪c.核磁共振氢谱仪d.X射线衍射仪(4)D→E的反应类型为o(5)F→G中K₂CO₃的作用是_(6)的同分异构体中同时符合下列条件的有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_。②在Cu/△、O₂作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。化学试题(A卷)第8页(共8页)普通高中2025—2026学年(下)高二年级期末考试1.D解析：钛合金属于金属材料，D项正确。故选D。2.B解析：基态Be原子的价层电子排布式为2s²,B项错误。故选B。3.B解析：淀粉和纤维素虽然分子式通式蛋白质水解生成的主要是α-氨基酸，但并非所有的α-氨基酸都含有手性碳原子，例如最简单的氨基酸—甘氨酸(H₂NCH₂COOH),B项错误；重金属盐会破坏蛋白质的空间结构，导致其变性凝结，失去原有的生理活性，变性是不可逆的变化，C项正确；核苷酸是戊糖(核糖或脱氧核糖)和一分子含氮碱基脱水缩合而成，D项正确。故选B。4.B解析：钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应是铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为Fe-2e⁻—Fe²+,正确；溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生的是取代反应，C项错误；向苯酚钠溶液中通入二氧化错误。故选B。5.C解析：根据结构简式，鲜草醛的分子式为C₁₄H₂₄O,A项正确；碳碳双键和醛基均可与H₂发生加成反应，B项正确；鲜草醛分子中同时含有碳碳双键和醛基，两者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C项错误；芳香醇中必须含有苯环，而苯环的不饱和度为4,鲜草醛的不饱和度为3,D项正确。故选C。6.B解析：在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐生长，从而制得大块明矾晶体，A项不符合题意；利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项符合题意；装置中Zn作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双液原电池(铜锌原电池),能将化学能转化为电能，C项不符合题意；苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项不符合题意。故选B。7.A解析：羟基和羧基均可与Na反应产生H₂,只有羧基能与NaHCO₃反应产生CO₂,产生气体的物质的量之比为1:1,A项正确；X分子中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子(苯环上的碳)上没有氢原子，因此不能发生消去反应，B项错误；羧基中的碳氧双键(含有1个π键)通常不与H₂发生加成反应，因此X分子中的π键没有全部断裂，C项错误；Y的结构简式,环上有4种不同化学环境的氢原子，一氯代物有4种(不考虑立体异构),D项错误。故选A。8.D解析：利用分水器及时分离出反应产生的水，使酯化反应平衡正向移动，能有效提高醋酸正丁酯的产率，A项正确；分液操作的原则是“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”,B项正确；用Na₂CO₃溶液洗涤确；蒸馏过程中若发现未加沸石，严禁在液体沸腾或接近沸腾时直接补加，否则极易引起剧烈暴沸导致液体9.D解析：金刚石中碳原子采取sp³杂化，碳原子之间通过sp³杂化轨道重叠形成σ键，A项错误；金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个σ键，每个σ键由2个碳原子共用，故平均每个碳原子形成2个σ键，12g金刚石的物质的量为1mol,含有2molo键，B项错误；金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，富勒烯知，每个C₆。分子周围有12个紧邻且距离相等的C₆分子，D项正确。故选D。10.C解析：液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，A项错误；加热条件下，能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机化合物含有—CHO结构，但不一定是醛类物质，还可能是甲酸酯类、糖类等，B项错误；在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入相同大小的金属钠块，苯酚与金属钠反应较剧烈，可以比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性，C项正确；加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生成SO₂,SO₂也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D项错误。故选C。11.B解析：乙的化学名称为反-2-丁烯，A项正确；反应中甲作催化剂，能降低该反应的活化能，但不改变反应的焓变，B项错误；若Os原子的价电子数为8,则OsO₃的中心原子Os的价层电子对数为4,据此推测OsO₃的空间结构为三角锥形，C项正确；有机化合物戊转化为己时，戊“失氧”,发生还故选B。12.C解析：由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A项正确；该阴离子含有2个Si原子、7个○原子，Si为+4价，0为—2价，总电荷为2×(+4)+7×(—2)=-6,因此化学式应为Si₂O-,B项正确；硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的O—H键极性增强，更易电离出H+,取代后酸性将增强，C项错误；由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标),则B点原子的分数坐标13.A解析：M中的O原子采取sp³杂化，碳碳三键及与其相连的碳原子共线，且M分子中的C—0—C片段为V形，故所有碳原子一定处于同一平面，A项错误；该反应是碳碳三键与叠氮化物(—N₃)发生反应，没有其分子中碳原子与碳原子之间形成非极性共价键，C项正确；HC(CH₂C=CH)₃含有三个炔基，它的加入可以在线型高分子链之间形成交联点，从而使高分子Y从线型结构转变为网状结构，D项正确。故选A。数与溶液pH的关系，曲线b表示HS的分布系数与溶液pH的关系，曲线c表示S²一的分布系数与溶液10⁻¹¹,B项正确；NaHS溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S²-)+c(OH-),元素守1,因0.01mol·L⁻¹Na₂S溶液的pH<12,项错误。故选D。15.(14分)(1)sp³(2分)3p(2分，只写“p”不给分)基态P原子的3p轨道处于半充满稳定状态，再失去一个电子所需能量更高(2分，合理即可)(2)6(2分)H₂O和NH₃的中心原子均为sp³杂化，H₂O中O原子有两个孤电子对，NH₃中N原子只有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(2分，合理即可)解析：(1)PO³-中P原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4,故P原子为sp³杂化；基态P原子的价层电子排布为3s²3p³,最高能级为3p;基态P原子的价电子排布为半充满结构，较稳定，再失去一个电子所需能量更高，导致第一电离能大于基态S原子的。(2)[Mg(H₂O)₆]²+中有6个H₂O作配体，配位数为6;H₂O和NH₃的中心原子均为sp³杂化，孤成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多排斥作用越大，H₂O的孤电子对数多于NH₃,故键角更小。(3)单键为σ键，双键含有1个σ键，故1个C₂O²-含有5个σ键。(4)由尿素分子为平面结构可知，其中的N原子为sp²杂化，N原子的孤电子对与C=O键形成了大π键，根据题干中大π键定义可知，该大π键可表示为Ⅱ。16.(14分)(2)酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O,溶液(2分，合理即可)(2分)②解析：(1)系统命名法是用数字标明取代基位置的命名方式，则A的系统命名为1,2-二甲基苯。X的结构简式可能为CH₃C=CC=CCH₂CH₂CH₃或CH₃CH₂C=CC=CCH₂CH₃或CH₃C=CC=CCH(CH₃)₂(2)酸性KMnO₄溶液等强氧化剂可将苯环上的甲基氧化为羧基。(3)对苯二甲酸难溶于水的主要原因是其分子对称性高，分子间作用力更强烈，难以被水分子破坏。(4)①TNT的结构简式为②中的酰胺基在NaOH溶液存在并加热的条件下转化为羧酸盐，酚羟基也能与氢氧化钠反应。③D通过自身缩聚得到的聚合物的结构简式为17.(15分)②bc(2分)②CH₃CH₂CH₂OH—2e⁻+2OH-——CH₃CH₂CHO+2H₂O(2分)③12.5(1分)(2分)—190.7kJ·mol⁻¹,△H=生成物的总能量一反应物的总能量=E(C₂H₅COOH)—[-166.2+(—110.5)]kJ·mol⁻¹=-190.7kJ·mol⁻¹,解得E(C₂H₅COOH)=—467.4kJ·mol⁻¹。②主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正产要求，a项不符合题意；增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制副反应，且加压能加快反应速率，b项符合题意；合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙③平衡时消耗的C₂H₅OH(g)的物质的量为2mol×80%=1.6mol,生成的C₂H₅COOH(g)的物质的量为1.6mol×75%=1.2mol,则生成的CH₃CHO(g)的物质的量为0.4mol。则0～10min内，v(CO)=mol·L⁻¹·min⁻¹;平衡时C₂H₅OH(g)的物