湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题（含答案）_第1页
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5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B．1L的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生H的数目为0.5NA熔点：AlF;(1040"C)>AICIS(178C升华)B溶解度：O;在ccly中>H;0中O;分子极性较弱C键角：小于D结合H的能力：序号检验CH;CH2Br中存加入AgN0;溶液，观察是否产生淡黄色沉淀12．re"的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe"配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是C．若R代表-CH;，R'代表-CH;-CH;，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺构成小正方体，CN在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与Fe*和形成配位键，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，B．葡萄糖完全燃烧生成和H,O(g)放热，故葡萄糖的燃烧热为10akJImoll7l4分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、MOS:、NiO、Q）获得②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。(l)钒元素位于周期表中区。(3)流程中焙烧时，,0;发生反应的化学方程式为，烟气中S0:的VSEPR模型(4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是(5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到(VO2),SO,溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液vo(o:)'的颜色]。②已知吸光度A与vo(o:)'标准溶液的浓度的关系如图所示。称取3.19gv,0;样品，配制吸光度A=(.8，则样品中,0;的纯度为%（结果保留两位有效数字）。1812分）化合物X是一种香料，其合成路线如图所示：(3)合成路线中所有反应没有涉及的反应类型为siQ]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：②“酸浸”时，钛元素以Ti0*形式存在，室温下Ti0*极易水解得到Tio2·XH2O；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、Fe*、Fe*、Ga等离子；Fe*00M”为(写化学式)(2)反萃取后水溶液中镓元素以(4)“高温气相沉积”中镓先转化为Ga(CH,),，然后再与NH;发生反应，写出Ga(CH,),与NH;反应生成GaN的化学方程式：。滴加2～3滴KSCN溶液，用的NH,Fe(SO),标准溶液进行滴定(Fe*能将Ti*氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH,Fe(SO),标准溶液2012分）有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A 。①含有结构；②l1mol该物质最多消耗4molN123456789BDBBCBCACBAADCBD

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