湖北省武汉市2025-2026学年高二化学上学期期中检测试题含解析

2025—2026学年度高二上学期期中检测

化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。

下列推论错误的是

A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率

B.退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率

C.退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性

D.染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30

分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正

确；

B．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大

幅缩短了反应时间，说明催化剂能大幅度加快化学反应速率，B正确；

C．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，

无法提高活性，C错误；

D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反

应速率，D正确；

故选C。

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2.设为阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法正确的是

A.固体溶于水配成溶液中的数目大于0.1

B.和在一定条件下充分反应，转移的电子数为

C.的溶液中含有分子数为

D.的盐酸溶液中水电离产生的数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成250mL溶液后，NaOH会电离出0.1molOH⁻，

溶液中还存在水的电离，会额外产生少量OH⁻，因此溶液中OH⁻数目大于0.1NA，A正确；

B．和在一定条件下发生反应：，硫元素由+4价升高至+6价，

但可逆反应不能彻底进行，则转移的电子数小于4NA，B错误；

C．的溶液中，CH3COOH的初始物质的量为，

由于CH3COOH是弱酸，部分解离，溶液中CH3COOH分子数小于0.05NA，C错误；

D．pH=1的盐酸中，H⁺浓度为，则常温下水电离的OH-浓度为

，则水电离出的H⁺浓度为，水电离出的H⁺的物质的量

为，数目为，D错误；

故答案选A。

3.下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是

A.硫酸工业中的重要反应，工业上常加入作催化剂

B.反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅

C.密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深

D.反应，采用高温条件以提高氨的产率

【答案】B

【解析】

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【详解】A．催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．加入铁粉消耗，浓度降低，平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，符合勒夏

特列原理，B正确；

C．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是浓度增大导致，与平衡移动无关，C不符合题

意；

D．合成氨为放热反应，高温使平衡逆向移动，降低产率，采用高温是为了保证催化剂最佳活性，D不符合

题意；

故答案选B。

4.，将和放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：

，反应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了，下列

叙述错误的是

A.平衡时A、B的转化率均为

B.平衡时混合气体中C的体积分数为

C.在内

D.初始压强和平衡时压强比为4:5

【答案】B

【解析】

【分析】平衡时B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗B的物质的量为5L×0.2mol·L-1=1molB，列三

段式：。

【详解】A．平衡时B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗B的物质的量为5L×0.2mol·L-1=1molB，

同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确；

B．A是固体，根据分析可知，平衡时混合气体中C的体积分数为×100%=20%，B错

误；

C．C的浓度变化为0.1mol/L，v(C)==0.02mol/(L·min)，C正确；

D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为=4:5，D

正确；

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故答案为：B。

5.在一定温度下的恒容容器中投入、发生反应：

，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有

①混合气体的压强不再随时间变化

②混合气体的密度不再随时间变化

③混合气体的总物质的量不再随时间变化

④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化

⑤和CO的物质的量之比不再变化

⑥的体积分数不再随时间变化

⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比

A.3项B.4项C.5项D.6项

【答案】C

【解析】

【详解】反应前后气体物质的量不同，压强是变量，混合气体的压强不再随时间变化时，反应一定达到平

衡状态，①正确：

固体C参与反应，气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再随时间变化时，

反应一定达到平衡状态，②正确：

反应前后气体的化学计量数之和不同，气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再随时间变化时，

反应一定达到平衡状态，③正确：

反应前气体只有水蒸气，气体的平均摩尔质量为18g/mol，反应生成H2与CO生成比例为1:1，生成物的平

均摩尔质量为，反应过程中气体平均摩尔质量是变量，混合气体

的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态，④正确：

H2与CO生成比例为1:1，比值始终不变，和CO的物质的量之比不再变化时，反应不一定平衡，⑤错

误：

H2O是反应物，体积分数随反应减小，的体积分数不再随时间变化时，反应达到平衡状态，⑥正

确：

各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，无法判断浓度是否还发生改变，所以反应不一定平衡，⑦

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错误：

综上，①、②、③、④、⑥共5项正确，故选C

6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是

选项ⅠⅡ

A2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH2

C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH2

DC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确；

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误；

C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误；

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，

D错误；

故选A。

7.HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

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A.该反应为放热反应

B.相同条件下，Z转化为产物的速率：

C.产物的反应历程分4步进行

D.生成的历程中最大活化能为

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据HNO自由基与反应过程的能量变化可知反应物能量较高，生成物能量较低，该反

应为放热反应，A正确；

B．生成产物的历程中决速步的活化能为，生成产物的历程中决速步的活化能为

，活化能越高反应速率越慢，故Z转化为产物的速率：，B正确；

C．由图可知，生成产物P1的反应历程经过了4个过渡态，分4步进行，C正确；

D．生成产物的历程中决速步的活化能为，生成产物的历程中决速步的活化能为

，D错误；

故选D。

8.探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作：

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①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是

A.①混合气颜色无明显变化

B.②增大压强，此反应平衡正向移动

C.①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动

D.②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动

【答案】B

【解析】

【分析】由实验可知，①中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2(红棕色)N2O4(无

色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；②中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且

压强增大时2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。

【详解】A．由上述分析可知，①中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误；

B．由分析可知，②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，B正确；

C．由分析可知，①开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平

衡不会正向移动，C错误；

D．②因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误；

故答案：B。

9.在2L恒容容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的

是

A.400℃，时，

B.450℃，时，

C.300℃，时，

D.350℃，时，

【答案】D

【解析】

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【详解】400℃，时，

450℃，时，

300℃，时，

350℃，时，

故反应速率最

快的是D。

10.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，

平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A.由bc段变化，可知该反应ΔH<0

B.200℃时，前10min的平均反应速率v(X)=0.02mol/(L·min)

C.400℃时，反应的平衡常数K=2.5

D.400℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间

【答案】A

【解析】

【详解】A．曲线Ⅰ为平衡时X的转化率随温度变化曲线，升高温度，X的转化率增大，故该反应为吸热

反应，ΔH>0，A错误；

B．由图可知，200℃时，前10minX的转化率为20%，故平均反应速率v(X)==0.02mol/

(L·min)，B正确；

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C．400℃时，X的转化率为60%，故平衡常数K=，C正确；

D．b点不是平衡状态，d点是平衡状态，则400℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间，D正确；

故选A。

11.常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.的电离度：a点<b点

B.当时，三种溶液同时升高温度，减小

C.当时，大于

D.是强酸，、是弱酸，且

【答案】C

【解析】

【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、

HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因

此酸性HA＞HB＞HC。

【详解】A．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，

故A正确；

B．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对

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HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故B正确；

C．当时，pH值HA大于HB，故小于，故C错误；

D．由分析可知，是强酸，、是弱酸，酸性：HB＞HC，常温下，，故D正

确；

答案选C。

12.某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：

（30℃及以下，双氧水具有较好的稳定性；

忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是

-1-1

0.1mol·L酸性1mol·LH2O2溶

水的体积

编号KMnO4溶液体积反应温度/℃紫色褪去所用的时间/s

液体积/mL/mL

/mL

Ⅰ2020020t1

Ⅱ20V11020t2

Ⅲ20V2030t3

Ⅳ20101030t4

A.V1=10，V2=20

B.各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112L（标准状况下）

C.实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响

D.t1＜t4，说明浓度越大，反应速率越快

【答案】B

【解析】

【详解】A．各组溶液混合后的总体积一定，，A正确；

B．各组中，物质的量均过量，而反应产生的会催化分解，标准状况下，产生的体积

均大于0.112L，B错误；

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C．Ⅰ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅳ均为温度不同，可探究温度对反应速率的影响，C正确；

D．，说明Ⅰ的反应速率更快，而Ⅰ的温度更低，浓度则大一些，说明浓度对速率的影响更大，

D正确；

答案选B。

13.温度为时，将一定量的和混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：

I．

II．

平衡时和CO的转化率及和的物质的量随起始投料比变化如图所示。［选

择性以为例，表示为］。

下列说法正确的是

A.曲线①表示平衡时的转化率变化

B.曲线③表示物质的量变化

C.，温度为时，反应II的，则

D.A点对应物质的选择性为

【答案】D

【解析】

【分析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度

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越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线①表示CO的转化率，曲线②表示

H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导

致CO2物质的量先增大后减小，则曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量，据此解答。

【详解】A．由分析可知，曲线②表示平衡时的转化率随的变化，A错误；

B．曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量，B错误；

C．温度为时，，，平衡时：、

、，根据氧元素守恒可知，

，反应Ⅱ平衡常数

，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，C错误；

D．根据碳守恒：，则的选择性：

，D正确；

故选D。

14.通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间

()，可研究快速反应的速率常数()。对于，若将纯水瞬时升温到，测得

。已知：时，，

(为的平衡浓度，在一定温度下为常数)。下列说法错误的是

A.时，的平衡常数

B.瞬间升温到25℃后，突然增大，随后逐渐增大

C.瞬间升温到25℃后，突然增大，随后保持不变

D.由题中信息可知25℃时逆反应速率常数约为

【答案】D

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【解析】

【详解】A．水电离平衡常数，A正确；

B．升温瞬间增大，导致突然增大；随后H⁺和OH⁻浓度逐渐增加，进一步增

大，B正确；

C．升温使增大，而几乎不变，故突然增大后保持稳定，C正确；

D．根据，结合和，计算得，而非，D错误；

故答案选D。

15.一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmolHA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后

HA在对二甲苯(PX)中浓度为，在水(W)中浓度为。

已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：(只与温度有关)；

②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数；

③。

忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是

A.水溶液的pH约为3.1

B.若向平衡体系中再加入对二甲苯，增大

C.若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后

D.若向平衡体系中再加入NaOH固体，使，平衡后

【答案】C

【解析】

【详解】A．对二甲苯中则，

，，A正确；

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B．加入对二甲苯减小，不变，所以减小，水的量不变，所以水中减

小，总的物质的量不变，则增大，增大，正确；

C．则：

，可得，C错误；

D．由可得，则由物料守恒

，，

D正确；

故选C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题：

I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸HClO

，

电离平衡常数

（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为_______。

（2）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_______(填选项字母)。

A．B．C．D．

（3）下列反应不能发生的是_______(填选项字母)。

A.

B.

C.

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D.

II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。

（4）①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(填图中字母，下同)。

②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_______。

③b→c的过程中，的值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填选项字母)。

A．加入B．加入固体C．加入冰醋酸D．加入固体

【答案】（1）

（2）（3）CD

（4）①.②.c③.变大④.BD

【解析】

【小问1详解】

的电离方程式为：，，则。

【小问2详解】

根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：

，故答案为A>B>D>C。

【小问3详解】

A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，和反应生成、，A

正确；

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B．酸性：，根据强酸制弱酸原理，和反应生成和，

B正确；

C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，不能和反应生成，C错误；

D．酸性：，根据强酸制弱酸原理，、和反应生成和

，D错误；

故答案选CD。

【小问4详解】

①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是

；

②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，a、b、c三点对应的溶液中，的电

离程度最大的是c；

③的过程中减小，而是定值，故的值将变大；

④A．加入，、都减小，A项不符合题意；

B．加入固体，减小，平衡正向移动，增大，

B项符合题意；

C．加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，增大，C项

不符合题意；

D．加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，

增大，D项符合题意。

故答案选BD。

17.I.某兴趣小组研究影响反应速率的因素：用酸性溶液和(草酸)溶液反应，离子方程式为

。实验小组欲通过测定反应速率，探究某种影响

化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

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（1）可通过测定_______来比较化学反应速率的快慢。

A．酸性高锰酸钾溶液完全褪色所需时间

B．产生相同体积所需时间

C．一定时间内产生的体积

（2）实验发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应

的催化剂，②_______。

II、根据所学知识回答问题：

（3）已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：。可以作为水

溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将②补充完整_______。

①

②_____________________

（4）探究①、②反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加到

下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

序号ABCD

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试剂组

成

溶液由棕褐色很快褪

实验现溶液变黄，一段时溶液变黄，出现浑

无明显现象色，变成黄色，出现浑

浊象间后出现浑浊浊较A快

较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。

②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

③实验表明，的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：_______。

【答案】（1）ABC（2）反应放热

（3）

-

（4）①.0.4②.I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化

反应速率③.D中由反应②产生的使反应①加快

【解析】

【小问1详解】

A．对于该反应，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，随着反应进行会逐渐褪色，所以可以通过测定酸性高锰酸钾溶

液完全褪色所需时间来比较反应速率，完全褪色所需时间越短，反应速率越快，A符合题意；

B．产生相同体积CO2所需时间越短，说明反应速率越快，B符合题意；

C．一定时间内产生CO2的体积越大，反应速率越快，C符合题意；

故选ABC。

【小问2详解】

在化学反应中，影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。在时间内，反应物浓度是不断减小的，

而反应速率却变快，已知产物是反应的催化剂可加快反应速率；另外该反应可能是放热反应，反应放

出的热量使体系温度升高，温度升高也会加快反应速率。

【小问3详解】

已知在催化剂存在条件下可发生如下歧化反应：，可以作为水溶液

中歧化反应的催化剂，根据反应②=×(总反应-反应①)可知，反应②是：

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。

【小问4详解】

①B是A对比实验，A中KI浓度为，B中多了，根据对比实验的唯一变

量的要求，则a的值与A相同，即为0.4。

②A中只有时，溶液变黄，一段时间后出现浑浊，说明能催化发生歧化反应；C中只

有，无明显现象，说明氢离子单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速

率加快；B中是和，溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，氢离子

可以加快的催化效果，所以可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化

作用，但可以加快歧化反应速率。

③已知催化SO2的反应是由反应①与反应②

是分步进行的，两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速

率。D中直接加入，反应②可立即发生，反应②产生的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，从而加快了反

应①的速率，所以二氧化硫的歧化反应速率。

18.二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为

反应Ⅰ：kJ·mol-1

反应Ⅱ：kJ·mol-1

（1）反应，则___________kJ·mol-1。

（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。

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①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是___________(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。

②已知(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像

与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(图2，填标号)。

（3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：；，其中

、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。

压强、、由大到小的顺序是___________。压强为时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增

大的原因是___________。

（5）在PMPa、T℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，

只发生反应Ⅱ，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，

的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为___________。

【答案】（1）-206.1

（2）①.Cat4②.a

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（3）增大（4）①.>>②.二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反

应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升

高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。

（5）

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得，则

。

【小问2详解】

①根据图示可知，催化剂为Cat4时，甲烷生成速率最大且一氧化碳生成速率最小，有利于获得甲烷；

②根据关系式，减小时，温度升高，反应Ⅱ向正反应方向移动，反应速率加快，速

率常数增大，纵坐标增大；根据图1，Cat1比Cat2在相同条件下的速率大，Cat1时活化能小，则斜率大的

是Cat1，故选a。

【小问3详解】

反应Ⅱ是吸热反应，升高温度时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，则增大。

【小问4详解】

反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故

>>；二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移

动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化

碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。

【小问5详解】

只发生反应Ⅱ，设通入的氢气物质的量为amol，则通入的二氧化碳物质的量为2amol，的平衡转化率

为25%，列三段式，该反应前后气体分子数

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不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数。同温同压下，若通入装有催化剂

的新型膜反应器，的平衡转化率为40%，列三段式

，根据K==，解得n

(H2O)a出口=0.1a，则相同时间内出口a和出口b中的质量比=物质的量之比=。

19.氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，通过甲烷的重整反应获得。

重整反应：；

副反应I：；

副反应II：；

（1）从反应的自发性考虑，重整反应在_______(填“高温”或“低温”)下