2026年鲁教版适配高职单招化学期末模拟卷化学方程式与计算标准试卷第349套（含答案解析与可打印作答区）

高职单招化学期末模拟卷·化学方程式与计算本卷满分120分，考试时间120分钟。2026年鲁教版适配高职单招化学期末模拟卷化学方程式与计算标准试卷第349套（含答案解析与可打印作答区）学校：____________________班级：____________姓名：____________考号：________________考试时间：120分钟满分：120分注意事项1.本试卷共四个大题，28个小题。请在规定位置作答，书写清楚，计算题必须写出主要步骤、单位和结论。2.选择题每题只有一个最佳答案。填空题、实验题和计算题按分值给分，化学方程式未配平或条件明显错误将酌情扣分。3.本卷重点考查化学方程式书写、质量守恒、常见反应类型、溶液质量分数及基本化学计算。4.答题过程中保持卷面整洁，严禁抄袭；考试结束后按要求交卷。试题结构与分值题型题号每题分值合计单项选择题1—123分36分填空与基础应用题13—186分36分材料与实验探究题19—244分24分综合计算题25—286分24分本卷可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137计算题作答要求：先写出并配平化学方程式；再写出已知量、所求量和对应的质量关系或物质的量关系；代入数据时必须带单位；最后写出与题意一致的结论。涉及溶液质量分数时，注意区分溶质质量、溶剂质量和溶液质量；涉及混合物时，优先寻找气体、沉淀或金属质量等可直接建立方程的数据。若题目给出表格或实验现象，应先判断反应是否完全，再选用最终稳定数据进行计算；若题目同时出现理论产量和实际产量，应分清产率或收率对应的乘除关系。所有结果应与题目精度相协调，不能随意舍去有效数据。书写化学式时要区分元素符号大小写和下标位置，计算后还应回到题意检查是否合理，并保持卷面整洁规范。选择题答题栏题号123456789101112答案一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1.（3分）铁在潮湿空气中缓慢氧化，若只从铁与氧气生成氧化铁的原子守恒角度判断，下列化学方程式书写正确的是（）。A.4Fe＋3O₂＝2Fe₂O₃B.2Fe＋3O₂＝2Fe₂O₃C.4Fe＋O₂＝2Fe₂O₃D.Fe＋O₂＝Fe₂O₃2.（3分）将50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.0mol/L氢氧化钠溶液充分混合，下列判断正确的是（）。A.溶液显酸性B.溶液显碱性C.溶液接近中性D.一定有气体产生3.（3分）下列反应中，属于置换反应的是（）。A.CaCO₃—高温→CaO＋CO₂↑B.Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋CuC.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂OD.CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O4.（3分）4g氢气与32g氧气恰好完全反应生成水，生成水的质量为（）。A.18gB.32gC.36gD.40g5.（3分）100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为（）。A.10gB.20gC.90gD.100g6.（3分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，下列化学方程式正确的是（）。A.KClO₃—MnO₂、加热→KCl＋O₂↑B.2KClO₃—MnO₂、加热→2KCl＋3O₂↑C.KClO₃—MnO₂、加热→KClO₂＋OD.2KClO₃—MnO₂、加热→2KCl＋O₂↑7.（3分）10.0g纯碳酸钙与足量稀盐酸完全反应，理论上可生成二氧化碳的质量为（）。A.2.2gB.4.4gC.8.8gD.44.0g8.（3分）在反应CuO＋H₂—加热→Cu＋H₂O中，作还原剂的是（）。A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O9.（3分）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（）。A.反应前后分子的种类一定不变B.反应前后气体体积一定不变C.反应前后每种物质的质量一定不变D.反应前后原子的种类和数目不变10.（3分）用澄清石灰水除去混合气体中的少量二氧化碳，能表示该变化的化学方程式是（）。A.CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂OB.CO₂＋H₂O＝H₂CO₃C.CO₂＋NaCl＝Na₂CO₃＋Cl₂D.CO₂＋O₂＝CO₄11.（3分）5.6g铁与足量稀盐酸完全反应，理论上可生成氢气的质量为（）。A.0.1gB.0.2gC.0.4gD.2.0g12.（3分）铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃—高温→Al₂O₃＋2Fe。该方程式中各化学式前化学计量数之和为（）。A.4B.5C.6D.8二、填空与基础应用题（本题共6小题，每小题6分，共36分）13.（6分）按要求完成下列化学方程式，并写出反应基本类型。

（1）镁条在空气中燃烧：____________________________，反应类型：____________。

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸反应：____________________________，反应类型：____________。

（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：____________________________，反应类型：____________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（6分）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠__________g，水__________g。若向配好的溶液中再加入25g水并搅拌均匀，所得溶液中氢氧化钠的质量分数为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（6分）某金属甲能与稀硫酸反应产生气泡，生成浅绿色溶液；将甲放入CuSO₄溶液中，甲表面有红色固体析出；将甲放入MgSO₄溶液中无明显现象。金属甲最可能是__________；甲与CuSO₄溶液反应的化学方程式为________________________________；三种金属的活动性由强到弱为____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（6分）黄铁矿主要成分FeS₂在空气中煅烧可生成Fe₂O₃和SO₂。请配平：____FeS₂＋____O₂—煅烧→____Fe₂O₃＋____SO₂。若有120gFeS₂完全参加反应，理论上消耗O₂的质量为__________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（6分）加热24.5g氯酸钾，在二氧化锰催化下完全分解。化学方程式为（须注明MnO₂、加热条件）____________________________；理论上生成氧气的物质的量为__________mol，氧气质量为__________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（6分）把盛有稀盐酸的小烧杯放在电子天平上，向其中加入少量碳酸钙，读数会逐渐减小。反应的化学方程式为________________________________；读数减小的原因是________________________________；若把整个装置改为密闭容器，反应前后总质量__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料与实验探究题（本题共6小题，每小题4分，共24分）19.（4分）某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。取含H₂O₂质量为34.0g的过氧化氢溶液，加入少量MnO₂，待反应完全。

（1）写出反应的化学方程式（须注明MnO₂催化条件）：____________________________。

（2）MnO₂在反应中的作用是________________。

（3）理论上最多可得到O₂__________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（4分）为测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取12.5g样品与足量稀盐酸完全反应，收集到CO₂4.4g，杂质不与盐酸反应。

（1）样品中CaCO₃的质量为__________g。

（2）样品中CaCO₃的质量分数为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（4分）某硬水中含有较多Ca(HCO₃)₂，加热时会产生白色沉淀。已知反应为Ca(HCO₃)₂—加热→CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。若有16.2gCa(HCO₃)₂完全分解，理论上生成CaCO₃沉淀__________g；该方法能降低水中__________离子的含量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（4分）用0.100mol/L盐酸测定未知浓度NaOH溶液。取20.00mLNaOH溶液，滴定至恰好完全反应时消耗盐酸25.00mL。

（1）中和反应方程式：________________________________。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（4分）将5.6g铁粉与4.0g硫粉混合加热，发生反应Fe＋S—加热→FeS。

（1）完全反应后限制生成物质量的反应物是__________。

（2）理论上可生成FeS__________g，剩余硫粉__________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（4分）取10.00g含CaCO₃的固体样品与足量稀盐酸反应，记录生成CO₂的质量如下表。杂质不产生气体。时间/min01234CO₂质量/g00.881.542.202.20（1）反应进行到__________min时可认为已经完全。

（2）样品中CaCO₃的质量分数为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、综合计算题（本题共4小题，每小题6分，共24分）25.（6分）将6.5g锌粒加入足量稀硫酸中，充分反应后不考虑氢气溶解。请写出化学方程式，并计算理论上生成氢气的质量和硫酸锌的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________26.（6分）某纯碱样品中含有Na₂CO₃和少量NaCl。取10.6g样品与足量稀盐酸反应，生成CO₂2.2g。请计算样品中Na₂CO₃的质量、Na₂CO₃的质量分数，以及参加反应的HCl质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.（6分）某赤铁矿石200.0t，其中Fe₂O₃的质量分数为80%。用一氧化碳高温还原，反应为Fe₂O₃＋3CO—高温→2Fe＋3CO₂。若铁的实际收率为90%，求理论上可得到铁的质量、实际得到铁的质量，以及理论上消耗CO的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________28.（6分）某Mg、Zn混合物共8.90g，与足量稀盐酸完全反应，共生成H₂0.40g。已知Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑，Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑。求混合物中Mg和Zn的质量，并写出列式过程。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、单项选择题题号123456789101112答案ACBCABBBDABC1.A。铁与氧气生成氧化铁时，应保证铁原子和氧原子数目相等。4Fe＋3O₂＝2Fe₂O₃中左、右两边Fe均为4个，O均为6个，符合质量守恒。2.C。盐酸与氢氧化钠按照1∶1反应，HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O。两种溶液物质的量均为0.050mol，恰好完全反应，溶液接近中性。3.B。置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。Zn把Cu从CuSO₄中置换出来，符合定义。4.C。根据质量守恒，4gH₂和32gO₂恰好完全反应，生成水的总质量为36g。也可由2H₂＋O₂—点燃→2H₂O验证质量关系。5.A。溶质质量＝溶液质量×质量分数＝100g×10%＝10g。6.B。氯酸钾在MnO₂催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，配平后为2KClO₃—MnO₂、加热→2KCl＋3O₂↑。7.B。CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，100gCaCO₃对应44gCO₂，10.0gCaCO₃对应4.4gCO₂。8.B。H₂在加热条件下夺取CuO中的氧，反应为CuO＋H₂—加热→Cu＋H₂O；CuO被还原为Cu，H₂自身被氧化为H₂O，因此H₂是还原剂。9.D。化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，这是质量守恒的微观基础；分子种类通常会改变。10.A。二氧化碳能与澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和水，可用于检验或吸收CO₂。11.B。Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，56gFe生成2gH₂，5.6gFe生成0.2gH₂。12.C。该铝热反应为2Al＋Fe₂O₃—高温→Al₂O₃＋2Fe，化学计量数为2、1、1、2，总和为6。二、填空与基础应用题13.（1）2Mg＋O₂—点燃→2MgO，化合反应。（2）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，复分解反应。（3）CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂，复分解反应。解析：书写方程式先确定反应物和生成物，再配平；沉淀和气体符号在必要时标明。14.8；92；6.4%。解析：溶质质量＝100g×8%＝8g，水的质量＝100g－8g＝92g。加水后溶质仍为8g，溶液总质量为125g，质量分数＝8/125×100%＝6.4%。15.Fe；Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu；Mg＞Fe＞Cu。解析：浅绿色溶液提示生成Fe²⁺盐；Fe能置换Cu，说明Fe比Cu活泼；Fe不能置换Mg，说明Mg比Fe活泼。16.4、11、2、8；88g。解析：配平为4FeS₂＋11O₂—煅烧→2Fe₂O₃＋8SO₂。120gFeS₂为1mol，按方程式4molFeS₂消耗11molO₂，故1molFeS₂消耗2.75molO₂，质量为2.75×32g＝88g。17.2KClO₃—MnO₂、加热→2KCl＋3O₂↑；0.30；9.6。解析：24.5gKClO₃为0.20mol，按2molKClO₃生成3molO₂，氧气为0.30mol，质量为0.30×32g＝9.6g。18.CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；CO₂逸散到空气中，使天平上剩余物质质量减小；不变。解析：开放体系读数减小不等于质量不守恒，若把生成的气体也包含在密