高中化学鲁科必修一物质的量浓度张

高中化学鲁科必修一物质的量浓度课件张第一页，共32页。1.了解物质的量浓度的含义。2.会配制一定物质的量浓度的溶液。3.会分析在配制过程中引起的误差。4.掌握物质的量浓度的有关计算。第二页，共32页。1．在标准状况下，Vm＝_______________。2．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有_________的分子。22.4L·mol－1相同数目3∶3∶1第三页，共32页。5．托盘天平的使用(1)使用前游码______，并调节平衡。(2)砝码用_______夹取，游码用_______拨动。(3)称量时，物品放在________，砝码放在______，即“___________”。若是腐蚀性药品，一般放在_______或_________中称量。(4)常用的托盘天平精确至0.1g。归零镊子镊子左盘右盘左物右码小烧杯表面皿第四页，共32页。知识点一

一定物质的量浓度溶液的配制[自主学习]以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验步骤第五页，共32页。2．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、____________、100mL容量瓶。(2)容量瓶玻璃棒胶头滴管容积温度500mL1000mL第六页，共32页。3．具体操作(1)计算、称量需要NaCl固体的质量为________，实际用托盘天平称量的质量为________。(2)溶解溶解过程中玻璃棒的作用为____________。(3)移液、振荡①移液前需要将溶液_____________。②移液中玻璃棒的作用为________。③振荡前需要进行的操作为___________________________________________________。2.34g2.3g搅拌加速溶解冷却至室温引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中第七页，共32页。(4)定容①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用__________滴加蒸馏水。②定容标准为溶液凹液面与_____________。(5)摇匀方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。1～2cm胶头滴管刻度线相切第八页，共32页。[自我诊断]1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线。这五项中的(

)A．②③④

B．②③⑤C．①②④

D．①③⑤解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D正确。2．在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是________加速溶质溶解，________。D搅拌引流第九页，共32页。[探究释疑]一、容量瓶的使用——“一查五忌”及实验操作1．容量瓶的使用——“一查五忌”(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°，再倒立检验。经检验不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。第十页，共32页。2．实验操作(以配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例)第十一页，共32页。2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程－－－

称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH固体减小偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小偏低第十二页，共32页。可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程－

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移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却到室温就注入定容减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀后液面下降再加水增大偏低偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大第十三页，共32页。[互动讲练]实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_______。A．烧杯

B．量筒C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶E．锥形瓶

F．胶头滴管G．500mL容量瓶DE第十四页，共32页。2.0小烧杯托盘天平、药匙用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察凹液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水第十五页，共32页。(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。①NaOH固体贮存时间过长变质：________。②移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：________。③移液前，容量瓶用0.1mol·L－1NaOH溶液洗涤：________。④移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：________。⑤定容时俯视容量瓶刻度线：________。偏低无影响偏高偏低偏高第十六页，共32页。第十七页，共32页。[名师指津]

(1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。第十八页，共32页。[变式训练]1．下列实验操作正确的是(

)A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤2～3次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。A第十九页，共32页。2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量的水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时俯视刻度线D．滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小，浓度偏大。B第二十页，共32页。知识点二

物质的量浓度[自主学习]物质的量mol·L－1第二十一页，共32页。[自我诊断]3．浓度为2mol·L－1的NaCl溶液的正确含义是(

)A．在2L水中溶有2molNaClB．2molNaCl溶于2L水配成的溶液C．每升溶液中含有2molNaClD．每2L溶液中含有2molNaCl解析：2mol·L－1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2molNaCl。C第二十二页，共32页。4．某溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，则溶质物质的量浓度是____________mol·L－1。第二十三页，共32页。5．将1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1mol·L－1吗？不是。解析：1L水是溶剂的体积而不是溶液的体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。第二十四页，共32页。第二十五页，共32页。第二十六页，共32页。[互动讲练]使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(

)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L第二十七页，共32页。[解析]

A中胆矾失去结晶水成为CuSO4，16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，故错误。B中25g胆矾的物质的量为0.1mol，同A，应加水配成1L溶液才正确，故错误。C中0.1molCuSO4·5H2O配成1L溶液，其浓度为0.1mol·L－1，故正确。D中16g胆矾的物质的量小于0.1mol，故错误。[答案]

C第二十八页，共32页。[名师指津]

在理解物质的量浓度时要注意以下几点(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100mL1mol·L－1的NaCl溶液和500mL1mol·L－1的NaCl溶液，溶质的浓度相等，物质的量不相等。第二十九页，共32页。[变式训练]3．将一定体积