江苏省盐城市2024-2025年高二上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省盐城市2024-2025年高二上学期期末联考一、单选题1．羽绒衫是冬天常见的御寒衣服。填充羽绒衫的羽绒所含成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．合成纤维 D．糖类2．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：79N B．N2C．NH4+的电子式为 D．Cl原子的结构示意图：3．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(N)<r(O)<r(P)B．电负性：χ(Cl)>χ(P)>χ(N)C．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C)D．最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4>HNO34．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A．甲酸具有酸性，可用作还原剂 B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂C．油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂 D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答下列小题：我国科学家在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能。其部分转化过程如下：5．下列有关说法正确的是A．CO2分子的空间构型为V形 B．H2O和H2O2中均含有极性键和非极性键C．反应①中n(CO2)：n(H2)=1：4 D．反应③发生了加成反应6．下列有关物质的关系说法正确的是A．H2O和H2O2互为同素异形体 B．CH3OH和HCHO均属于烃的衍生物C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．与互为同系物7．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：实验室制备少量乙烯C．装置丙：制取少量乙酸乙酯 D．装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱8．已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是A．苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B．苯基是推电子基，乙基是吸电子基团C．苯基和乙基都是吸电子基团 D．苯基和乙基都是推电子基团阅读下列材料，回答下列小题：硒及其化合物应用广泛。硒单质熔点为217℃，与金属钠反应可制得Na2Se，Na2Se晶胞如图所示，硒单质可以制备聚硒醚，其制备过程如题10图所示，聚硒醚可以与水中的Cu2+形成配合物从而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人体细胞抗癌活性，其熔沸点低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO32-、9．下列关于硒及硒化物说法正确的是A．基态硒原子核外电子排布式为[Ar]4s24p4 B．硒单质的晶体是共价晶体C．Na2Se晶胞中与Se最近且等距离的Se有4个 D．稳定性：H2O>H2Se10．下列关于含硒化合物说法正确的是A．由NaHSe制备聚硒醚的反应是加聚反应B．聚硒醚与Cu2+形成配合物时，Cu2+提供孤电子对C．甲醇熔点高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子间能形成氢键D．SeO32-氧化为11．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A．反应X→Y属于取代反应B．1molY与足量H2反应，最多消耗3molC．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大D．Z分子存在顺反异构体12．一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是A．X分子中所有原子均处于同一平面B．含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡鉴别甲苯和苯B向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验Na2O2是否变质C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiD某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解溶液中含SOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D二、解答题14．硫及其化合物有许多用途。(1)硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。①基态铁原子价电子的轨道表示式为；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；Fe位于元素周期表的区。②化合物X的化学式为。(2)S8的结构如图所示：①其熔点(115.2℃)和沸点(444.6℃)要比二氧化硫的熔点(-75.5℃)和沸点(-10.0℃)高很多，主要原因为。②部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中不能形成大π键的原因是。(3)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S的轨道杂化类型为。(4)气态SO3以单分子形式存在。H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子的轨道杂化类型不同于其他分子的是。15．铜和银在元素周期表中位于同一族，它们的单质及化合物在有机反应中有重要用途。(1)将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，趁热伸入无水乙醇中，铜丝变为红色，闻到有刺激性气味，铜丝变为红色的化学方程式为。(2)新制氢氧化铜和银氨溶液都可用于检验淀粉稀硫酸催化水解后的产物。①设计检验水解后溶液中是否含有葡萄糖的实验方案：。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。②下图左表示Cu2O的晶胞，代表的是(填离子符号)，下图右是晶胞中微粒在平面的投影，请在图中将“”的投影位置补充完整。③1molAg(NH3)2+中含有的σ键的数目是；NH3和Ag(NH3)2+中，N-H间夹角较大的是(3)Cu、Ag和部分金属的水合离子的颜色如下表所示：离子Cu2+Ag+Sc3+Fe2+Co2+Zn2+颜色蓝色无色无色浅绿色粉红色无色金属水合离子是否有颜色与金属离子的核外电子排布间的关系可描述为。16．有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：(1)A中含氧官能团名称为。(2)B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X(分子式为C12H18O3)，X的结构简式为。(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。Ⅰ．分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；Ⅱ．酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。(4)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是。(5)E分子中含有手性碳原子的数目为。(6)请设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17．对氨基苯酚()是一种重要的有机合成中间体，常用铁粉还原法或氢气还原法合成。已知：对氨基苯酚有强还原性，易被空气中的氧气氧化，可溶于水。硝基苯易溶于非极性溶剂，难溶于水。(1)铁粉还原法。将对硝基苯酚()与铁粉浸入酸性介质充分搅拌，生成对氨基苯酚与Fe3O4，然后加入亚硫酸钠稀溶液浸取、过滤，将滤液重结晶可得对氨基苯酚粗品。①写出铁粉还原法中生成对氨基苯酚的化学方程式：。②浸取液选用亚硫酸钠稀溶液而不用水的原因是。③某实验小组用如下实验来测定亚硫酸钠稀溶液的浓度：取稀溶液10mL，调节溶液的pH至弱酸性，再向其中加入40.00mL0.01mol·L-1I2标准溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2至终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，计算亚硫酸钠的物质的量浓度(2)氢气还原法：原理如图-1所示，实验过程如下：步骤1：如图-2三颈烧瓶中加入硝基苯和十六烷基三甲基溴化铵搅拌均匀，然后依次加入一定浓度的硫酸溶液和一定量Pt/C催化剂。步骤2：先从c处通入氮气置换装置中的空气，然后通入氢气置换氮气，保持一定压力，加热、搅拌，当反应完成后，再通入氮气，降温