高三化学试题分享及答案

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.\(CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow\)B.\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)C.\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O\)3.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸D.氯气不能与金属反应4.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)D.铜与硝酸银溶液反应：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D.蛋白质、油脂和纤维素都是高分子化合物9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.短周期是指第一、二周期10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为\(Fe-3e^{-}=Fe^{3+}\)C.地下钢管连接镁块属于牺牲阳极的阴极保护法D.纯铁比生铁更易被腐蚀二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(Al\)B.\(Al_{2}O_{3}\)C.\(Al(OH)_{3}\)D.\(NaHCO_{3}\)2.下列关于物质的分离和提纯的方法正确的是（）A.用过滤的方法分离泥沙和氯化钠溶液B.用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物C.用分液的方法分离乙酸和乙醇的混合物D.用萃取的方法分离溴水中的溴3.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.改变条件，化学平衡一定发生移动4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的电极材料必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极5.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都属于烃类B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.乙酸乙酯和油脂都能发生水解反应D.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应6.下列关于元素性质的递变规律正确的是（）A.同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱B.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强C.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小D.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大7.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热8.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品应放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，需要先将容量瓶烘干C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润9.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在酸性溶液中，\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(NO_{3}^{-}\)能大量共存B.在碱性溶液中，\(NH_{4}^{+}\)、\(Fe^{3+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)能大量共存C.在无色溶液中，\(Cu^{2+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)能大量共存D.在含有大量\(Ag^{+}\)的溶液中，\(H^{+}\)、\(K^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)不能大量共存10.下列关于化学用语的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为\(CH_{2}=CH_{2}\)B.乙醇的分子式为\(C_{2}H_{6}O\)C.乙酸的官能团是羧基\((-COOH)\)D.氯化钠的电子式为\(Na^{+}[Cl]^{-}\)三、判断题（每题2分，共20分）1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）2.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（）3.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）4.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）5.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）6.化学反应的限度是不可改变的。（）7.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）8.电解池是将电能转化为化学能的装置。（）9.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。（）10.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理及收集方法。2.说明原电池和电解池的区别。3.解释为什么铝制品在空气中比较耐腐蚀。4.简述如何检验某溶液中是否含有\(SO_{4}^{2-}\)。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用。2.探讨有机物在生活和生产中的重要性。3.分析金属腐蚀的危害及防护措施。4.讨论化学实验安全的重要性及常见的安全注意事项。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.D6.A7.C8.B9.C10.C二、多项选择题1.ABCD2.ABD3.ABC4.ABD5.ABC6.ACD7.ACD8.AC9.AD10.ABC三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.原理：用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。2.原电池是将化学能转化为电能，自发进行氧化还原反应，负极失电子；电解池将电能转化为化学能，需外接电源，阳极失电子。3.铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气等反应，所以耐腐蚀。4.先加稀盐酸，无明显现象，排除\(Ag^{+}\)、\(CO_{3}^{2-}\)等干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含\(SO_{4}^{2-}\)。五、讨论题1.化工生产中，可通过改变条件提高反应速率，缩短生产时间